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1、名校名 推荐第三节化学反应速率每课一练（鲁科版）1已知 4NH 3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) 反应中，在某一时刻各物质的反1min1 ，则下列关系式中不正确的是应速率分别为 v(NH 3)、v(O2)、v(NO) 、v(H2 O)mol L()A v(NH 3)v(O2)v(NO) v(H 2O)Bv(NH 3 )v(O2)，v(NO) v(O2) v(NH 3) v(NO)43D v(NH 3)5v(O2)， v(H 2O) 2v(NO)2对已达化学平衡的下列反应2X(g) Y(g)2Z(g) 减小压强时， 对反应产生的影响是()A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡
2、向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3一定温度下， 在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g) I 2(g) 。若 HI由 1.0 mol L 1 降低到 0.7 mol L 1 时，需要15 s，那么 HI 由 0.7 mol L 1 降到0.5 mol L1时，所需反应的时间为()A 等于 5 sB 等于 10 sC大于 10 sD 小于 10 s4下列说法正确的是()A 活化分子碰撞即发生化学反应B升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次
3、数C某一反应的活化分子的百分数是个定值D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞5有可逆反应： mA nB1min1，v(B)xC(A 、B、C 均为气体 )，已知 v(A) a mol Lb mol L1min1, v(C) c molL1min1，则 x 的值为 ()bcacmcmcA. nB. mC. bD. a6反应 A B C 的反应速率方程式为v kc(A) c(B) ，v 为反应速率， k 为速率常数。当 c(A) c(B) 1 mol L1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A 只增大 c(A) 时， v 也增大B只增大 c(A) 时， v 值不变C只升高温度时， k
4、 值不变D只升高温度时， k 值变小7可逆反应 mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) 的 v t 图象如甲图， 若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v t 图象如乙图。 a1 a2 a1a2 b1 b2 b1t2 t1 t2 两图中阴影部分面积相等 乙图阴影部分面积更大以上正确的为()1名校名 推荐A B CD 8恒容下的反应： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)H0 ，达到平衡后，下列可以加快反应速率增大 SO2 转化率的方法是 ()将 SO3 分离出一部分充入少量 N2，增大压强升温充入少量 SO3 气体 充入少量 O2A BCD9向四个体积相同的密闭容器中分
5、别充入一定量的SO2 和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲在 500时， SO2 和 O2 各 10 mol 反应乙在 500时，用 V 2O5 作催化剂， 10 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应丙在 450时， 8 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应丁在 500时， 8 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应A 甲、乙、丙、丁B 乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D 丁、丙、乙、甲10某密闭容器中发生如下反应：X(g) 3Y(g)2Z(g)H0。下图表示该反应的速率 (v)随时间 (t)变化的关系， t2、 t3、 t5 时刻外界条
6、件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A t2 时加入了催化剂Bt 3 时降低了温度Ct 5 时增大了压强D t3 t4 时间内转化率最低11.某温度时，在2 L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X 、Y 、Z 的物质的量 (n)随时间 (t)变
7、化的曲线：2名校名 推荐(2)体系中发生反应的化学方程式是_ ；(3)列式计算该反应在0 3 min 时间内产物Z 的平均反应速率：_ ；(4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率等于_ ；(5)如果该反应是放热反应。 改变实验条件 ( 温度、压强、催化剂 )得到 Z 随时间变化的曲线、(如下图所示 )则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _； _ ； _。12“碘钟”实验中，3I S2O28=I 3 2SO24 的反应速率可以用I 3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号10.0800.0800.160
8、0.120c(I)/mol L0.0402c(S2O8 )/mol L0.0400.0800.0200.040 10.040t/s88.044.022.044.0t 1回答下列问题：(1)该实验的目的是_ 。(2)显色时间 t1 _。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2 的范围为 _( 填字母 )。A 44.0 sD数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_ 。参考答案1 A 同一反应中各物质的速率之比等于各物质的计量数之比，即v(NH 3) v(O 2) v(NO) v(H 2O) 4 5 4 6，根据上述比例关系可
9、推知，A 项错误。 2 C 减小压强， v 正 、 v 逆 均减小，平衡向气体体积增大的反应方向移动。3 C4D 升温会使分子的能量增大，增大了反应物中活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值。5D 本题考查的实质是：化学反应速率之比等于计量数之比，即v(A) v (B) v(C)m n x。题目难度不大，但由于是用字母进行计算，较为抽象，有些学生容易出错。6 A v 与 c(A) c(B) 成正比，无论只增大c(A) 、只增大 c(B) 或同时增大 c(A) 、c(B) ，v 均增大。若只升高温度，v 增大， c(A) 、c(B) 不变，
10、所以 k 值变大。 7 A 加催化剂正、逆反应速率均增大，a a，b t；加催化剂不影响平衡121212状态，故阴影面积相同。8 D9 C 本题综合考查化学反应速率的影响因素，催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲 丁，丙温度最低，速率最慢，故 C 正确。 10 A11 (1)(2)X 2Y2Z(3)0.5 mol 1 1(4)45%0.083 mol L min2 L 3 min(5)升高温度加入催化剂增大压强解析 (1)画出对应的点直接连接起来即可。(2) 由 0 1 min时，n
11、(X) n(Y) n(Z) 1 2 2 知该反应的化学方程式为X 2Y2Z。c Zn Z0.5 mol(3)v(Z) tVt 2 L 3 min 0.083 mol L1min1n X 100%1.00 0.55 mol 100% 45%。(4)X 的转化率 n X初1.00 mol(5)由题中图象知：平衡时， 曲线的 Z 的物质的量与原平衡时相同，但达到平衡的时间缩短为 1 min ，故 曲线改变的条件是加入催化剂， 曲线平衡时所用时间比原平衡时(9min) 短，且生成 Z 的量减少， 故 曲线改变的条件是升高温度；曲线平衡时所用时间比原4名校名 推荐平衡时 (9 min) 短，且生成Z 的
12、量增加，故曲线改变的条件是增大压强。12 (1)研究反应物 I 与 S2O82 的浓度对反应速率的影响88.0(2)29.3 s(或 3s) (3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析(1)本实验的目的应是探究反应物浓度与反应速率的关系，具体地说就是反应物起始浓度对化学反应速率的影响。 12(2)分析 两组数据， 当 c(S2O8) 0.040 mol L 不变， c(I )增大一倍时， 反应时间减半，由此推知：由2)增至 3 倍，反应时间应为88.0s 29.3 s。与 c(S2O8 )不变， c(I32(3)根据温度对反应速率影响的一般规律，升高温度反应速率加快，故当 c(S2O8 )0.080 1 120 下的 22.0 s。mol L ， c(I ) 0.080 mol L 时， 40 下的反应所需时间少于(4)在一定温度下，其中一种反应物的起始浓度不变，反应速率与另一种反应物的起始浓度成正比，综合起来考虑，可以得出结论：反应速率与两反应物起始浓度的乘积成正比。5