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1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之铝及其化合物推断题及答案解析一、铝及其化合物1 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、Al2O3 制取七水合硫酸亚铁（ FeSO4 7H2O），设计流程如图：（ 1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是_。（ 2）固体 1 的主要成分是 _。（ 3）加入药品 X 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 _。（ 4）从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、_、 _过滤等步骤得到晶体。（5）有同学认为在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到
2、 FeSO4 7H2O，你认为这一方案 _（填写“可行”或“不可行”）。【答案】硫酸SiO2Fe+2Fe3+=3Fe2+蒸发浓缩冷却结晶不可行【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 ( 主要成分为 Fe2O3、 SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质 ) 中加入足量稀硫酸，发生的反应有 Fe2O3+3H2SO4=Fe2( SO4) 3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2( SO4) 3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1 成分为 SiO2，滤液 1 中含有 Fe2( SO4) 3、 H2SO4、Al ( SO )3；在滤液1 中加入 X，然后加入 NaOH 溶液并调节
3、溶液的pH，得到固体2 为24Al( OH)3和溶液 2，从溶液 2中能得到 FeSO?7H O 晶体，说明溶液2 中溶质为 FeSO ，则 X424具有还原性，能将3+2+X 为 Fe，加入试剂X 发生的Fe还原为 Fe ，且不能引进新的杂质，则离子反应有2Fe3+ +Fe=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2+H2，将溶液2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4?7H2O 晶体，据此分析解答。【详解】( 1) 根据最终产物为七水合硫酸亚铁可知溶解烧渣的酸为硫酸；( 2)固体 1 为不溶于硫酸的 SiO2 ；( 3)试剂 X 为 Fe，可还原铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
4、( 4)从溶液中得到晶体一般需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；( 5) 在溶液 1 中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以不可行。2 回答下列问题：（ 1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是 _。A Li2SO4 难溶于水B Li 与 N2 反应产物是 Li3NC LiOH 易溶于水D LiOH 与 Li2CO3 受热都难分解（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别Be（ OH） 2 和Mg（ OH）2的一
5、种试剂是 _，反应的化学方程式是_。（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于 1875 年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。（4）关于与镓同主族的第6 周期元素性质的推测中不正确的是_。A 单质是银白色较软的金属B 其氢氧化物是两性氢氧化物C 在化合物中显 3 价D 单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】 B铍（ Be）NaOH 溶液Be（OH） 22NaOH=Na2BeO2 2H2OGa第四周期A 族B【解析】【分析】【详解】( 1) A锂和镁在元素
6、周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A 错误；B锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故 B 正确；C氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故C 错误；D锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，则氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D 错误；故答案为B；( 2) 根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性， Be( OH) 2 也具有两性，可以与氢氧化钠反应，Mg (
7、OH) 2 不可以与氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be( OH) 2 +2NaOH=Na2BeO2+2H2 O；( 3) 同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，其元素符号为Ga，位于元素周期表中第四周期 A 族；( 4) A与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故A 正确；B氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故B 错误；C3C正确；铊与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+ 价，故D同主族元素自上到下金属
8、性递增，该元素金属性大于铝，其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故 D 正确；故答案为B。【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，明确同主族元素性质的递变规律为解答关键，注意掌握对角线规则内容，结合 Mg 、Al 单质及其化合物的性质，类推未知物的性质，试题侧重培养学生的分析、理解能力及知识的迁移能力。3 实验室有 NaHSO4 、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3 、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。ABCDEABC DE 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B，E 的化
9、学式分别为_、 _。(2)写出 A 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 NaHSO4 Ba(OH)2 NH3H2O? NH4+ OH 0.25 【解析】【分析】NaHSO4、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有NaHCO3 与 KAl(SO4)2 的反应，只生成气体的反应只有NaHCO3 和 NaHSO4 反应，故 B 为 NaHSO4， C 为 NaHCO3， D 为 KAl(SO4)2，与 NaHSO4、 NaH
10、CO3、 KAl(SO4)2 都能生成沉淀的物质为Ba(OH)2，故 E 为 Ba(OH)2， A 为 NH3H2O，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，B 为 NaHSO4， E 为 Ba(OH)2，故答案为： NaHSO4； Ba(OH)2；(2)A 为 NH3H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和 OH-，电离方程式 NH3H2ONH4+OH-，故答案为： NH3H2ONH4 +OH-；(3)向含有0.1mol溶质的 D溶液中滴加 E溶液， Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为 2Al3+42-2+-3434的物质的量+3SO+3Ba +6OH =2Al(OH) +3B
11、aSO，此时沉淀Al(OH)和 BaSO之和为 0.25mol ， SO42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3+42-2+-+2SO+2Ba +4OH=AlO2-+2BaSO4 +2H2O，此时沉淀BaSO4 的物质的量为0.2mol ，则生成沉淀的物质的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。4 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg 2 、 Al3 、 Fe2、 Ba2、 NO3 、 SO24 、 Cl、 SO32 、 HCO3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶
12、液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（2）写出 中有关反应的离子方程式：_ 。（ 3）写出 中沉淀溶解的离子方程式： _ 。（4）实验室检验Na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 Al3、 NO32222、
13、 HCO 3、Cl【答案】 Mg、 SO4Fe、 Ba、 SO3Na3Cu 8H223-22 NO 3 =3Cu 2NO 4H OAl(OH) +OH = AlO 2 +2H O 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32- 、HCO3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气
14、体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；取少量待测液，加入 BaCl2-，故一定2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO4没有 Ba2+；由于的上层清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于中加入了 BaCl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-； 由于原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解，则含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO4
15、2- ；肯定不存在的离子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、 Cl-；答案为： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案为： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，当 NaOH 过量时，部分溶解的是 Al(OH)3，离子方程式为： Al(OH)3
16、+OH- =AlO2-+2H2O；答案为： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。5 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3 H2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O
17、=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。6 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)请画出钠的原子结构示意图_ ，根据钠的原子结构
18、示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_ 。(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为象是 _ (填字母 )。_；可观察到的实验现a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.水变红色(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。【答案】强还原性Na Al Fe2Na + 2HO=2NaOH + H 22bc2Al+3+2+6H =2Al+ 3H【解析】【分析】(1)钠原子核外有11 电子；最外层小于4 个电子的原子易失去电子；(2)结合金属活动顺序表判断；(3)Na 的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH 和氢气同时放出大量热，钠
19、受力不均导致四处游动；(4)Al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。【详解】(1)钠原子核外有11 电子，则钠原子的结构示意图是，最外层只有1 个电子，易失电子，具有强还原性；(2)由金属活动顺序可知，Na、 Al、 Fe 的金属性强弱顺序为Na Al Fe；(3)Na 的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成同时放出大量热使钠熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH 和氢气NaOH 导致溶液呈碱性，但是水中没有滴加酚酞，则溶液不变色，故发生反应的化学方程式为2Na +2H2O=2NaOH + H2，实验现象正确的是bc；(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气，发
20、生反应的离子方程式为2Al +6H+=2Al3+ 3H2。7 铝生产加工过程中产生大量的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的铝灰经分析所含主要物质如下： Al、 Al2O3 、AlN、 SiO2、 Fe2O3，其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸法用该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程：已知： i.Fe3+ +K+ Fe(CN)64-=KFe(CN)6Feii.AlN 常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快iii.NH4AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液和乙醇请回答：(1)实验室模拟工业生产酸浸步骤的装置如图，该装置的不合理之处为_。(2)步骤加入 H2O2 溶液的目的
21、是 _。(3)步骤调节 pH 最合适的试剂是 _ 。A NaOH BH2 SO4 C NH3H2O D Ca(OH)2(4)步骤吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，_，洗涤沉淀操作为 _。(5)写出煅烧碳酸铝铵中间体得到高纯氧化铝的化学方程式_。(6)已知 Al3+对光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器可以测量某种波长的光穿过溶液的透射率确定溶液浓度。如图是红色光照下透光率(T)对应 c(Al3+)的标准曲线。为测定铝灰中铝元素的回收率，准确称取0.5000g 铝灰 (折合铝元素含量 60.00%)进行制备高纯氧化铝的实验，将所制得的粉末与固体NaOH 反应后加水溶解、过滤
22、，滤液定容到250mL 容量瓶中。用移液管移取 25.00mL 到锥形瓶中，加 2滴指示剂，滴加稀盐酸至溶液体积变为50.00mL，NaAlO 恰好反应生成 AlCl 。取该溶液于比色皿中进行色度检测，测得溶液透光23率为 97.5，则铝元素的回收率=_。【答案】尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去C从吸滤瓶上口倒出滤液往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作 23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗高温2NH4AlO(OH)HCOAl O +2NH +3H O+2CO 90.0%323322【解析】【分析】(1)根据反应
23、原理，观察反应装置和尾气处理装置，找出不合理之处；(2)流程中步骤是为了把铁离子转变为沉淀除去，那么加入H2O2 溶液的目的也是与之关联的，分析铁元素的存在形态就可确定双氧水的作用；(3)步骤调节pH 最合适的试剂是谁？从反应的角度、不引入杂质离子的角度分析选择；(4)步骤的操作要抓住其要点简答；(5)煅烧碳酸铝铵中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物可以结合酸式碳酸盐分解规律、不溶性碱分解规律、铵盐非氧化还原分解规律获得并据此写化学方程式；(6)获得相关数据及题目提供的信息，可计算铝元素的回收率；【详解】(1) 铝灰经分析所含主要物质如下： Al、 Al2O3、 AlN、 SiO2、
24、Fe2O3，在搅拌下，铝灰和从分液漏斗加入的硫酸反应，产生的气体有氨气、氢气等，可见装置中尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体氢气未处理；答案为：尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理；(2)流程中步骤是为了把杂质中铁元素转变为沉淀除去，有大量铝情况下，溶液中有铁离子存在、也有亚铁离子，则加入绿色氧化剂H2O2 溶液的目的是将Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去；答案为：将Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去；(3)步骤要制备NH4AlO(OH)HCO3 ，信息 iii 显示 NH4AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液，故要把酸性溶液调节成弱碱性，则可用碱性物质调节pH，为了
25、避免引入新杂质最合适的试剂是氨水，则选C；答案为： C；(4)步骤是用抽滤法分离出碳酸铝铵中间体，吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，从吸滤瓶上口倒出滤液；而洗涤沉淀的操作则为：往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗，便于快速得到纯净干燥的固体（因为信息iii ，NH4 AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液和乙醇）；答案为：从吸滤瓶上口倒出滤液；往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗；(5)煅烧碳酸铝铵中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物分别为氨
26、气、二氧化碳高温和水，则化学方程式为2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3 +3H2O+2CO2；高温答案为： 2NH432 3322；AlO(OH)HCOAl O +2NH +3H O+2CO(6)由图知，透光率为 97.5时，溶液中铝离子的浓度为0.02mol/L ，则结合其它相关数据，250mL0.02mol/L0.050L27g/mol铝元素的回收率 = 25mL0.5000g60%90.0%；答案为： 90.0%。8 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、 Fe2O3 、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3 并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如
27、图：（ 1）焙烧过程均会产生 SO2，用于吸收 SO2 的试剂可以是 _。（ 2）添加 1%CaO和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量) 100%硫去除率 =(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量500焙烧 (不添加 CaO的矿粉 )时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 AlO2-的滤液中通入过量 CO2 ，得到 Al(OH)3 白色沉淀，发生该反应的离子方程式为 _。（4） FeS2 与滤渣中 Fe2
28、O3 在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4 和 SO2，理论上 1molFeS2 完全参与反应生成的 Fe3O4 的物质的量为 _mol 。【答案】 NaOH 溶液、 Na2SO3溶液 FeS2 硫元素转化为 CaSO4 而留在矿粉中AlO2-2233-11+CO +2H O=Al(OH) +HCO【解析】【分析】高硫铝土矿生产 Al(OH)3 并获得 Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时Fe2O3与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙
29、烧生成 Fe3O4 和 SO2，滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝，以此来解答。【详解】(1)吸收过量 SO2 可以用 NaOH 溶液或 Na2SO3 溶液；(2)不添加 CaO 的矿粉中S元素来源是FeS2 和金属硫酸盐，多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ，所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是FeS；2700 焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO 可能使 S 转化为 CaSO4，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致S 的脱除率降低；(3)向含 AlO2-的滤液中通入过量CO2，得到 Al(OH)3 和 HCO3-，离子方程式为AlO2-+
30、CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-(4)FeS2 与滤渣中Fe2O3 在缺氧条件下焙烧生成Fe3 O4 和 SO2，设有 xmolFe2O3 和 ymolFeS2 完全参加反应，根据电子得失守恒：2x(3-8) 2y 5y（8-2) ，解得x 16，所以理论33y上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3) 1：16，若 1molFeS2 完全参与反应，消耗n(Fe2 O3)=16mol ，根据铁元素守恒，生成的Fe3O4 的物质的量为 11mol 。【点睛】本题 (4)计算时注意跟据得失电子守恒计算出n(FeS2)：n(Fe2O3)，根据元素守恒得出生成的Fe3 O4 的物质
31、的量。9 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 和冰晶石（ Na3AlF6 ）混合熔融电解制得。. 铝土矿的主要成分是Al2 3223的流程如图：O和 SiO 等。从铝土矿中提炼AlO（1）写出反应 1 中涉及的任意一个化学方程式_；（2）滤液中加入CaO 生成的沉淀是 _，已知气体 A 在标准状况下的密度为1. 96g/ L，写出 A 过量时，反应2 的离子方程式 _；. 以萤石（ CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：（3）萤石（ CaF2）的电子式 _；（4）若 E 为硫酸钙， D 为最稳定的气态氢化物，则化合物C 是 _，写出由 D 制备冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式
32、 _。【答案】 2NaOH+SiO22322 32232-=Na SiO +HO 或 2NaOH+Al O =2NaAlO +H OCaSiOAlO+CO22-.33: F: Ca2+ : F:+2H O=Al( OH) +HCO.12HF 3Na2CO3 2AlOH 32Na3AlF63CO2 9H2O+( )=+【解析】【分析】I. 铝土矿用 NaOH 溶液处理， Al O和 SiO 溶解为232成 CaSiO3 沉淀，过滤后的滤液通入酸性气体，使H2SO4NaAlO2 和 Na2SiO3，加 CaO后 Na2SiO3 生 NaAlO2 生成 Al( OH) 3 沉淀，过滤出的Al( OH
33、)3沉淀经煅烧得到 AlO ； . 萤石 ( CaF ) 和难挥发酸共热得到HF 气体， HF 气体和232Na CO 、Al( OH)3反应便得到冰晶石Na AlF 。可在此基础上解各小题。2336【详解】.( 1) 反应 1 为 Al2O3 和 SiO2 和 NaOH 溶液反应，生成NaAlO2 和 Na2SiO3，反应的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3 +H2O 或 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2 +H2 O。答案为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 或 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2 O；( 2) 滤液中含的 Na2 33A 在标
34、准状况下的密度SiO 与加入的 CaO 反应生成CaSiO 沉淀；气体为 1. 96g/ L，则 A 的摩尔质量为： M =V- 1=44g?mol - 1，气体 A 能与m =1 . 96g/ L 22. 4L?molNaAlO2 生成 Al( OH) 3 沉淀，故 A 为 CO2 。反应 2 的离子方程式为：-AlO2-。+CO2+2H2 O=Al( OH) 3+HCO3答案为：CaSiO-CO2H2O AlOH 3-；3AlO2+2(HCO3；+=) +.( 3) CaF和 Ca2+构成，故 CaF-: F: Ca2+: F: 。2 是离子化合物，由F2 的电子式为：.2+.；答案为： : F: Ca: F:.(4) 最稳定的气态氢化物是HFD为HFE为硫酸钙，化合物C是难挥发酸，则C是，则；若H2SO4；根据已知物质和质量守恒，可写出由D( HF) 制备冰晶石 ( Na3AlF6) 的化学方程式为：12HF+3Na2 CO3+2Al( OH) 3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。答案为： H2SO4 ； 12HF+3Na2CO3+2Al( OH) 3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。【点睛】