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1、名校名 推荐（答题时间： 25 分钟）一、选择题1. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A. 铝片与稀硫酸的反应B. Ba（ OH ）2 8H2O 与 NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与 CO2 的反应D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应2. 下列说法中正确的是（）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0D. H的大小与热化学方程式的计量系数无关*3. （福建莆田一中质检）反应：CO（ g） H 2O（ g）CO2
2、（ g） H2（ g）的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 1 mol CO 2（ g）和 1 mol H 2（ g）反应生成 1 mol CO （ g）和 1 mol H 2O（ g）要放出 41 kJ 热量C. 反应的热化学方程式： CO（ g） H2O（ g）CO2（ g） H2（g） H 41 kJ/mol D. CO （ g）与 H 2O（ g）具有的总能量大于 CO2（g）与 H2（ g）具有的总能量*4. （双选题）胶状液氢（主要成分是H 2 和 CH 4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得： 101 kPa 时， 1 mol
3、 H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量； 1 molCH 3OH（ l ）完全燃烧生成液态水和CO2，放出 725.76 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）3A. CH 3OH （ l）2O2（ g）CO2（ g） 2H2O（ l） H 725.76 kJ mol 1B. H 2（ g） 1O2 （g） H2O（ l）H 285.8 kJ mol 12H 1451.52 kJ mol 1C. 2CH 3OH （ l ） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H 2O（ l）D. 2H 2 O22H2OH 285.8 kJ/molH 26 kJ mol 1 的叙述中
4、，5. 下列对热化学方程式1/2H 2（ g）1/2I 2（ g）HI（ g）正确的是（）A. 1 mol氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B. 1 个氢分子和1 个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量1名校名 推荐C. 1 mol H 2（ g）与 1 mol I 2（ g）完全反应生成2 mol 的 HI 气体需吸收52 kJ 的热量D. 1 mol H 2（ g）与 1 mol I 2（ g）完全反应放出26 kJ 的热量*6.（泰安高一检测）已知热化学方程式2H 2（ g） O2（ g）2H2O（ l ）H1 571.6 1，则关于热化学方程式2H（g） O
5、 （ g）H？的说法正确的是kJ mol2O（ l）2H 222（）A. 热化学方程式中化学计量数表示分子数B. 该反应 H2大于零C. 该反应 H2 571.6 kJ mol 1D. 该反应与上述反应属于可逆反应二、填空题7. 甲硅烷（ SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。（ 1）甲硅烷中含有的化学键是 _，其在固态时属于 _ 晶体。（ 2）已知室温下 1 g 甲硅烷自燃生成 SiO2 和水放出热量 44.6 kJ，则其热化学方程式为_ 。*8.在一个小烧杯里加入约20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba（OH）2 8H 2O ，将小烧杯放在事先已滴有3 4 滴水的玻璃片上
6、，然后向烧杯内加入约10 g 氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（ 1）写出反应的化学方程式： _ 。（ 2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ 。（ 3）如果实验中没有看到 “结冰 ”现象，可能的原因是 _（答出三个或三个以上原因）。（ 4 ）如果没有看到“结冰 ”现象，我们还可以采取哪些方案来说明该反应吸热？_（答出两种方案） 。（ 5） “结冰 ”现象说明该反应是一个 _（填 “放出 ”或 “吸收 ”）能量的反应。即断开旧化学键 _（填 “吸收 ”或 “放出 ”的能量） _（填 “或” “ 放出（ 6）有的吸热反应不需要加热也可发生解析： 本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。3