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1、名校名 推荐1.2.3 化学计量在实验中的应用1下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50 mL 1 mol L 1 AlCl 3 溶液中 Cl 物质的量浓度相等的是 () 1A 150 mL 2 mol L KCl 溶液 1B75 mL 1.5 molL MgCl 2 溶液 1C100 mL 1 mol L NaCl 溶液1D 25 mL 2 mol L AlCl 3 溶液2 V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3m g，则溶液中 SO2 的物质的量浓度为 ()4A 56mmol L 1B3mmol L 1V56VCmmol L 1D3mmol L156V112V) 0.25 mol L3
2、在 NaCl 、MgCl 2、MgSO 4 形成的混合溶液中， c(Na) 0.1 mol L1，c(Mg2 1 12)为 ()， c(Cl) 0.2 molL，则 c( SO41 1A 0.15 mol LB 0.10 mol L1 1C0.25 mol LD 0.20 mol L4相同体积的 NaCl 溶液 (浓度为 c1)和 Na2SO4 溶液物质的量(浓度为 c2)，若其中的 Na浓度相同，则它们的物质的量浓度c1 和 c2 的关系是 ()A c1 c2B c1 c2Cc1 c2D 2c1 c25物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()A NaCl 溶液B
3、 AlCl 3 溶液CAl 2(SO4)3 溶液D Na2SO4 溶液6用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B样品中含有少量Na2O 杂质C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线 1溶液，正确的方法是()7欲配制 100 mL 1.0 mol L Na2CO3将 10.6 g Na2CO3 溶于 100 mL 水中将 28.6 g Na2CO310H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL1Na2CO3 溶液用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 mol L1名校名 推荐A BCD 18将 30 m
4、L 0.5 mol L NaCl 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 ()11A 0.03 mol LB 0.3 mol L1 1C0.05 mol LD 0.04 mol L9把 100 mL 2mol L 1 的 H2SO4 溶液与400 mL 0.5 mol L 1 的 H2SO4 溶液混合， 若得到 500 mL 混合溶液，该混合液物质的量浓度为_。10用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_mol L1。(1)若从中取出 110 mL ，其物质的量浓度为 _mol L ；含溶质质量 _g。(2) 若将这 10mL
5、 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中Na的物质的量浓度为 11的 BaCl2_mol L。若将该溶液中的 SO42全部沉淀下来， 至少需要加入0.1 mol L溶液 _mL 。 111现需要90 mL 1.00 mol L NaCl 溶液，某同学按下列步骤进行配制：计算所需NaCl 固体的质量；称量 NaCl 固体；将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2 3 次，洗涤液也注入容量瓶；向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。请回答有关问题：(1)计算所需NaCl 固体的质量 _g 。(2)为了加速溶解，可以采取的措施是_ 。(3)使用容
6、量瓶的规格是_mL 。(4) 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 _(填“大”或“小” )了。(5) 如果某同学是用托盘天平称量NaCl 固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？_ 。12第三研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：1 的 NaOH 溶液；配制 0.2 mol L1 的 HCl 溶液和 0.2 mol L每次取一粒 (药片质量均相同 )0.2g 的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL2名校名 推荐蒸馏水；以酚酞作指示剂，用1的 NaOH 溶液滴定，需用
7、去Vx mL 达滴定终点；0.2 mol L加入 25 mL 0.2 mol L 1 的 HCl 溶液。(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：_。(2)上图所示的仪器中配制1 的 NaOH 溶液肯定不需0.2 mol L1 的 HCl溶液和 0.2 mol L要的仪器是 _(填序号 )，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称) 。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为_(填字母 ) 。A 50 mL 、50 mLB 100 mL 、 100 mLC100 mL 、150 mLD 250 mL 、 250 mL(4)写出相关的化学反应方程式： _ 。(5)做 2 次平行实验后
8、，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为_。3名校名 推荐参考答案1. 答案： B解析： 溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 mol L 1的 AlCl 3 1。A 、B 、C、D 中 Cl 1溶液中 Cl浓度为 3 mol L浓度依次为： 2 mol L、3 mol L 1、 1 mol L 1、 6 mol L 1。mg356g mol 1m2. 答案： D 解析： c(Fe)56VVLmmol L1 3 3mmol L1。mol L 1，则 c( SO24 ) 3 2c(Fe3 )56V2112V3.答案： D解析： 溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na ) 2c(Mg
9、2 ) c(Cl ) 2c( SO42)。4.答案： B物质的量浓度相同，则)/2，所以选 B 。解析： Nac1 c(Na)， c2 c(Na5. 答案： C 解析： n cV，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为1 mol，则 A 、B 、C、D 所含溶质离子的物质的量分别为2 mol 、4 mol 、5 mol 、 3 mol 。6.答案： BD解析： 样品中含有少量Na2O 杂质，则 Na2O 溶于水后生成的NaOH 的物质的量偏多， 所以会导致溶液浓度偏高；定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。7.答案： B 解析： 溶液中溶质 Na2CO3
10、的物质的量为1.0 molL 1 0.1 L 0.1 mol ，质量为106 g mol 1 0.1 mol 10.6 g。 100 mL 是溶液体积，而不是水的体积，故 不正确。若用结晶碳酸钠配制溶液则需要的质量为286 g mol 1 0.1 mol 28.6 g，溶于水后配成 100mL 溶液，故 正确。 采用稀释法，稀释前后溶质不变即c1V1 c2V2,5.0mol L 1 0.02 L 0.1 mol ，可以。8. 答案： A 解析： 稀释前后 n 不变， c(浓溶液 ) V( 浓溶液 ) c(稀溶液 ) V(稀溶液 )。9. 答案： 0.8molL 1解析： 混合前两溶液中的溶质的
11、物质的量之和等于混合后溶液中溶质的物质的量。c1V1 c2V2 cV。故混合后溶液的物质的量浓度为(2 molL 1 1混混 0.1 L 0.5 molL 0.4L) 0.5 L 0.8 mol1L 。10. 答案： 0.2(1)0.2 0.284 (2)0.04 20解析： c14.2g 1mol 1 0.5L 0.2 mol L ；溶液均一， 取任意体积， 浓度不变； 10 mL142g溶液用水稀释到 100mL ，体积增大10 倍，硫酸钠浓度减小为0.02 molL 1。 Na 浓度为硫酸钠浓度的 2 倍； n(BaCl 2)n( SO2) n(Na2SO4)14.2 g1 0.002
12、mol ，4142g?mol1 0.5L504名校名 推荐所以， V(BaCl 2)0.002mol 0.02 L 20 mL 。0.1molL 111. 答案： (1) 5.85(2) 用玻璃棒搅拌(3)100(4)小 (5) 称量的质量是5.9 g，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1 g，所以不能称出 5.85 g解析： 需要 90 mL 溶液，而所选容量瓶规格只能为100 mL ，故应配制100 mL 溶液 (从中取 90 mL) ，计算应按 100 mL ：1.00 molL 1 0.100 L 0.100 mol ，故需 NaCl 质量为 58.5 10.1 g，故若
13、用托盘天平称量只能称到5.9gmol 0.100 mol 5.85 g。托盘天平的精确度是g。12. 答案： (1) 或(2)AC烧杯、玻璃棒(3)B(4)CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H2OCO2 ， HCl NaOH=NaCl H2O0.01 V1V2 g(5)0.25 2解析： (1)取一定质量的止酸剂 (CaCO3)，加入过量标准浓度 (已事先配制好 )盐酸，发生反应： CaCO3 2HCl=CaCl 2H 2O CO2 。反应完成后，再用同浓度的NaOH 溶液 (已事先配制好 )进行滴定，二者实验的差值即为与CaCO3 反应的盐酸的体积，从而确定胃药中CaCO3 的含量，所以操作顺序为 或 。(2)配制一定物质的量浓度的盐酸或NaOH 溶液所用的仪器为：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 (或托盘天平 )、胶头滴管。(3)从操作过程上看出，每次实验用的盐酸为25 mL，为保证实验的准确性，需重复操作实验 23 次，故配制溶液为 100 mL 。(4)实验过程中发生的反应有：CaCO3 2HCl=CaCl 2 H 2O CO2HCl NaOH=NaCl H 2O(5)每片胃药中CaCO3 的质量为：1V1 V23 1 1 0.250.01 V1 V2(252) 10L 0.2 mol L 100 g mol g225