《高一化学课时训练：4.3.1硫和氮的氧化物【人教版必修1】.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学课时训练：4.3.1硫和氮的氧化物【人教版必修1】.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐4.3.1 硫和氮的氧化物1下列关于SO2 的叙述，正确的是()A SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2 是硫酸的酸酐C大气中SO2 的主要来源是汽车排出的尾气D SO2 具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色2某冶炼厂利用炼铜产生的SO2 生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A 利用了SO2 的水溶性，将SO2 直接通入水中B利用了SO2 的氧化性，将SO2 直接通入水中C利用了SO2 的氧化性，使其与O2 反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2 的还原性，使其与O2 反应而转化为SO3，再与水反应3检验 SO2 气体中是否混有CO2 气
2、体，可采用的方法是()A 通过澄清石灰水B先通过饱和NaHCO 3 溶液，再通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO 4 溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水4能够用于鉴别SO2 和 CO2 两种无色气体的溶液是 ()A 品红溶液B BaCl 2 溶液C紫色石蕊溶液D 澄清石灰水5下列物质中，不具有漂白作用的是()A 活性炭B 二氧化硫C次氯酸溶液D 二氧化碳6将滤纸用某种溶液浸湿后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体，应选用的试剂是 ()A BaCl 2 溶液B 酸性 KMnO 4 溶液C澄清石灰水D 淀粉碘化钾7以下四个装置中，你认为用于检
3、验火柴头燃烧可产生SO2 的是 ()1名校名 推荐8某氧化物不溶于水，与NaOH 反应生成易溶于水的化合物M ，在 M 溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则原氧化物是()A Fe2O3B SiO2C SO2D MgO9如下实验现象：(1)澄清石灰水变浑浊；(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)使品红溶液褪色； (4) 通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸； (5)通入溴水中能使溴水褪色，且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是 ()A (1)(2)(3)(4)(5)B都不能证明C(3)(4)(5)D (5)10 A 和 B 两种有气味的气体，它
4、们在空气中都不能被点燃。A 的相对分子质量比B大，在 B 的溶液里通入A 气体，溶液的酸性显著增强，在溶液中滴加硝酸钡溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，也生成一种不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判断：A 是 _， B 是 _。写出 B 的溶液里通入A 气体发生的化学方程式：_ 。11某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如下图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：_ 。12现将 8 mol 二氧化硫和6 mol 氧气充入一密闭容器中反应，当80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时，在反应的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量
5、各为多少？其平2名校名 推荐均相对分子质量为多少？3名校名 推荐参考答案1. 答案： A 解析： 本题考查的是 SO2 的性质， SO2 中硫元素处在中间价态，因此既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物。SO2 是亚硫酸的酸酐。汽车尾气中主要的污染物是氮氧化物，大气中SO2 的主要来源是含硫矿物的冶炼和化石燃料的燃烧。 SO2 的漂白性可以漂白品红溶液，不能漂白石蕊溶液。2. 答案： D 解析： 本题考查的是 SO2 的还原性和制硫酸的基本原理。3. 答案： D 解析：用酸性 KMnO 4 溶液先除去 SO2，再用品红溶液检验 SO2 是否除尽，最后用澄清石灰水检验 CO2。4
6、. 答案： A 解析： 本题考查 SO2 和 CO2 性质的异同。二者的相同点是都是酸性氧化物，都不与 BaCl 2 溶液反应， 都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，都能使紫色石蕊溶液变红。5. 答案： D 解析： 本题考查常见几种具有漂白性的物质。6.答案： B解析： 本题考查二氧化硫的化学性质，滤纸上浸有酸性KMnO 4 溶液时，接触到二氧化硫会有明显现象，A 、C、 D 项都不合适。7. 答案： B 解析： 显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO2 能与酸性高锰酸钾溶液充分接触。8. 答案： B解析： 该氧化物不溶于水，而SO2 可溶于水，故可排除。Fe2O3 、MgO
7、 与NaOH 不反应，亦可排除。9. 答案：D 解析：本题考查二氧化硫的性质。 其中能够使品红褪色的不一定就是SO2，(3) 不正确； (4) 中 CO2 也会有类似的现象，不正确；(5)中能使溴水褪色说明其具有还原性，加入氯化钡生成白色沉淀只可能是硫酸钡沉淀，所以可以证明原气体是二氧化硫。10.答案： Cl 2SO2Cl 2 SO2 2H2O=H 2SO4 2HCl解析： 本题考查Cl 2、 SO2 和 Cl 、 SO24 的检验，题目中两种不溶于硝酸的白色沉淀是突破口。11. 答案： CaO SO2CaSO3；2CaSO3 O22CaSO4(或 2CaO2SO2O22CaSO4)解析： 本题结合生产实际考查SO2 的化学性质，要注意认真分析各个物质之间的关系。12.答案： n(SO2) 1.6 mol ，n(SO3) 6.4 mol ，n(O2) 2.8 mol ；其平均相对分子质量为65.19。解析： 本题考查SO2 的性质和物质的量的简单运算。2SO2O22SO3212所加物质的量8 mol6 mol0转化的物质的量8 mol 80%3.2 mol6.4 mol4名校名 推荐最终物质的量1.6 mol2.8 mol6.4 mol所以平均相对分子质量为：(8 64 6 32) (1.6 2.8 6.4) 65.195