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1、备战高考化学知识点过关培优训练硫及其化合物含详细答案一、高中化学硫及其化合物1 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 Y 物质的化学式为 _。(2)治理含 CO、 SO 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体则治2理烟道气反应的化学方程式为 _。(3)实验室中 X 气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于 Na2 23的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。S Oa.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3 +Yd.N
2、aHS+NaHSO3Na2S2O3 具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为 SO 2- 。4现需处理含标准状况下Cl2 2.24L 的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积为_L。【答案】 SO32CO+SO2CO2+S+2+25FeS+2H=Fe +H2S bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X 为气态氢化物为H2 S， Y为硫元素的 +6 价氧化物为SO3， Z 为 +4 价的盐可以为Na2SO3。(1)Y 是S 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)F
3、eS与稀硫酸发生复分解反应产生应的离子方程式；H2S 和 FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反(4) Na2S2O3 中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于2和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3 的物质的量，再根据n=cV 计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X 是 H2S， Y 是 SO3， Z 是 Na2SO3。(1)Y 为 S 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 Y 为 SO3；(2) CO、 SO2 反应产生 S 单质和 CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO2CO2+S；(3
4、)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S 和 FeSO4，反应的离子方程式为：+2+FeS+2H =Fe +H2S；(4) Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2和小于 2， A 中 S 化合价都小于 2， C 中物质中 S化合价都大于 +2 价， B、 D 中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2 2 32224S O +4Cl +5H O=2NaCl+2H SO +6HCl，标准状况下 2.24L Cl2 的物质的量是 n(Cl2)=2.24L 22.4L/mol=0
5、.1mol，在反应中获得电子变为 -1 价的-， 0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol2 32- 转变为SO42-，每1mol S2 32- 失去 8molCl； S OO电子，则转移0.2mol 电子，需消耗 S2 32- 的物质的量 n(S2O32-)=0.2mol 8=0.025mol，根据On=c V可知理论上需要 0.00100mol/L Na S O溶液的体积 V=0.025mol 0.00100mol/L=25L。223【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，
6、试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。2 形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH 一般小于7 大于5.6，这是由于溶解了_的缘故；酸雨的pH 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号)；写出反应的化学方程式_。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为_(用化学方程式表示)。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。（选填字母编号）能源A BC D （ 5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用 “钙基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分
7、 SO2 最终将转化为 _。（6）汽车尾气中的CO， NO 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转化器 ”，使 CO 与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO 与 CO反应的化学方程式_，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _。【答案】 CO2323232244HNO 2SO+O2SO 2H SO +O 2H SOC CaSO2NO+2CON2 +2CO2SO2 经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾【解析】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（ 2）依据反应过程中元
8、素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ；（ 3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；（ 4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO234生成 CaSO，后氧化生成 CaSO；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反应生成 N2 和 CO2，由此写出方程式
9、；SO2 经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【详解】（ 1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH 小于 5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应的化
10、学方程式为：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2 SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的 H2SO3 逐渐被氧化成H2SO4 ，使溶液的酸性增强；（ 4）少用煤做燃料燃料脱硫开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，把工厂的烟囱造高，在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；故选 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，后氧化生成 CaSO4，发生反应为CaO+SO2 CaSO3， 2CaSO3+O2 2Ca
11、SO4，所以大部分SO2 最终将转化为CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即 CO和 NO 反应生成 N2 和 CO2，由此写出方程式：2NO+2CON2 +2CO2； SO2 经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【点睛】本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（ 6）要根据题目提供的信息分析出产物，写出方程式3 A、 B 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 A F 各物质的化学式：_。A、 B、 C、 D、 E
12、、 F(2) 写出 A、 B 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 Cl 2SO2H2SO4 HClBaSO32- 2ClBaSO4 Cl 2 SO2 2H2O=4H SO4【解析】【详解】(1) 由 A、 B 是两种有刺激气味的气体。且A、B 和水反应的产物能与Ba(OH) 和 AgNO均产23生沉淀 , B 能与 Ba(OH)2 产生沉淀 , 由此可知 A 为 Cl 2；B 为 SO2；A、 B 与 H O反应的化学方程式为：Cl SO 2HO= H SO 2HCl；22224B 与 Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + SO2= BaSO3H2O；含 C、 D 的无色溶液与
13、 Ba(OH)2反应的化学方程式为： H SO+ Ba(OH) = BaSO2H O；24242溶液 D 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl HNO3；故 C 为 H2SO4； D为 HCl；E 为 BaSO3； F 为 BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、 B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl 2 SO22H2 O= H2SO4 2HCl。4 常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求
14、回答下列问题：（ 1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 DB的转化所需氧化剂为 _。当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其cH+（）将_。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将6A 进行环保处理，4. 4810L（标准状况下）废气完全转化为 NH4HSO3 时，需
15、消耗 10mol/L 氨水溶液（溶质全部以NH3 ?H2O 计）的体积为_L。【答案】 SO2还原剂失去电子，化合价升高Fe+2H+=Fe2+H2O2增大20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 )，故 B 是 H24，反应方程式为SOFe+2H2SO4=FeSO4+H2， C 是 FeSO4； Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2 +2H2O，故 A 是 SO2，222323SO +H OH SO， D 是 H SO 。【详解】（1）由解析可知，A 的化学式为SO2；（2）反应、中，反应前后CuFe元素的化合价都升高，故反应、中CuFe所起、的
16、作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；SO H SO 过程中， S 元素化合价升高，即H SO 被空气中的 O氧化为 H SO ；（4） H2 324232242H2SO3+ O2 = H2SO4， H2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸，故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c( H+) 将增大； SO2+NH3?H2O=NH4HSO3， n(SO2)=4.48 106L532510mol/L 氨水溶液（溶质全=2.0 10mol，故 n(NH ?H O)= 2.0 10mol ，需消耗22.4L/
17、mol部以 NH3?H2O 计）的体积为2.0 105 mol=20000L。10mol/L【点睛】本题是结合图考查S 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。5A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 _ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 _，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D 的 _性。( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则A 的电子式为 _，实验室制备A 气体的化学方程
18、式为_。实验室检验A 气体的方法为_。C 转化为D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为_mol L- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)SO2吸水加热2NH4Cl+Ca( OH)2CaCl +2NH3+2H O 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝22( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1) C 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此
19、可确定它的用途；( 2) 若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。( 3) C 是红棕色气体，则 C 为 NO2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】( 1)由 C 是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫( S) ， D 为强酸 ( H242SO ) ，则B 为 SO ， C 为SO3， D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：SO2；吸水；( 3)若 A 是化合物， C 是红棕色气
20、体，则 C 为 NO2 。A 氧化后，产物再氧化可生成NO2，则 A 为 NH3，电子式为，实验室制备氨气时，药品为 NH4，化学方程式为 2NHCl+Ca( OH)加热242232Cl 和 Ca( OH)CaCl +2NH+2H O。答案为：；2NH4Cl Ca OH 2加热CaCl22NH3 2H2O；+( )+实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ；C 转化为 D 的过程中，发生反应为3NO2+H2O2
21、HNO3+NO，从价态变化看，若3molNO 2参加反应，有1molNO 2 中的 N 元素价态降低，有2molNO 2 中的 N 元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1:21 2；。答案为： :VL=0. 045 mol L- 1。答案为： 0. 045。假设试管的体积为VL，则 c= 22.4L/molVL【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。6 有一白色粉末X，对 X 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 X 的化学式 _。（ 2）在步反应
22、中 H2SO4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。 浓硫酸具有吸水性 浓硫【答案】 Na Ba2 SO2Br2 H2O 2H SO 22SO3BaSO3 2H2 H 2O SO34 2Br 【解析】【分析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为Na2SO3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消
23、失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为 Na2SO3；(1) X 的化学式为Na2SO3；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H2SO4 的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；答案为；2-(3) 二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为: SO2+2OH=SO 3 + H 2O；亚硫酸钠与氯化钡反应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+SO32-=BaSO3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式
24、为：SO32 Br2 H 2O 2H SO42 2Br 。7 在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z Z能与水发生水，解反应生成气体G 和白色沉淀 P（如下框图所示），已知气体G 与空气之密度比约为1.17。请填空：（ 1）组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 _族和第 _族；（2） Z 与水发生水解反应方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移 _mol 的电子。【答案】 A A Al23232S + 6H O = 2Al(OH) + 3H S 6【解析】【分析】气体 G 与空气之密度比约为1.17，所以 G 的相对分子质量为291.17=34，则
25、G 应为 H2S，在一定条件下，金属单质X 和非金属单质Y 反应，生成化合物Z，则 Z 中含有 X、 Y 两种元素，其中一种元素为 S 元素， Z 与水作用可生成气体G(H2S)和白色沉淀 P，可推知 Z 为Al2 S3，沉淀 P 为 Al(OH)3，所以 X 为 Al、 Y 为 S，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析， X 为 Al、 Y 为 S，所以组成单质X 和 Y 的元素分别属第 A 族和第 A族，故答案为： A、 A；(2)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 Al2S3，与水发生水解反应方程式为Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S，故答案为： Al2S
26、3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S；(3)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 Al2S3， Al 由 0 价升高到 +3 价，每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移电子6mol ，故答案为： 6。8 在通常状况下，A 为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出 A、E 的化学式： A_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式： E C： _ ； C D ： _ 。(3)B 与 E 的浓溶液能反应，当B、E 等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象 _。(4)若 A 为气态单质，则写出B、 D 化学式： B_， D_。【答案】 SH2 42442223SOCu +
27、2H SO (浓 )CuSO + SO + 2H O 2SO+ O2SOH S + H SO =S + SO + 2H O 产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体NHNO2242232【解析】【分析】A 是固态物质，连续与氧气发生反应，A 是硫或碳， A 和氢气反应生成B，则 A 为硫， B 为H S、 C 为 SO 、 D 为SO 、 E为 H SO；22324【详解】(1) 经上述分析，得出 A、E 的化学式分别是： S、H2SO4。答案为： S；H2SO4；(2) E C：铜与浓硫酸在加热时生成SO2 ，同时生成 CuSO4，反应式为： Cu + 2H2SO4(浓 )CuSO + SO
28、+ 2H O。答案为： Cu + 2H SO (浓)CuSO + SO + 2H O；42224422 C D： 2SO + O2SO 。答案为： 2SO + O2SO ；223223(3)H S 具有还原性，H SO浓溶液具有强氧化性，等物质的量参加反应，说明H S 被氧化成2242硫单质， H2SO4 被还原成 SO2，则反应式为： H2S + H2SO4 =S + SO2 + 2HO，现象：产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体。答案为：H2S + H2SO4 =S + SO2 + 2H2O；产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体；(4)若 A 为气态单质，连续与氧气反应，则A： N
29、，推出： B： NH 、 C： NO、 D： NO 、 E：232HNO3，则 B、 D 的化学式： NH3、 NO2 。答案为：NH3； NO2。9“以废治废 ”是基于 “绿色化学 ”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3 ）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_（写出一种即可）。（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_。（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 _。（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠
30、粗品，用适量蒸馏水溶解，_，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4 。【答案】搅拌（粉碎、加热）NaHSO含 +4 价硫的化合物被氧化加3+NaOH=NaSO+H32O入过量盐酸，再加入BaCl2 溶液【解析】【分析】【详解】（ 1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热；（ 2）加入 NaOH 后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2 O；（ 3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含 +4 价硫的化合物被氧化；（ 4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗
31、品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。10 工业上用黄铁矿（FeS）为原料制备硫酸的流程如下：2回答下列问题：（1）在接触室中发生的反应是2SO2 23_（填字母）+O2SO ，该反应属于a.氧化还原反应b离.子反应c.化合反应d可.逆反应（ 2） Fe2O3 废渣的用途有 _ （答出一条即可）。（ 3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：_（ 4）取硫酸产品加入蔗糖中，有 “黑面包 ”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_。【答案】 acd生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁4FeS222 32脱水性+11O2Fe O +8SO和氧化性【
32、解析】【分析】催化剂2SO3，该反应中 S化合价升高， O 化合（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O2高温价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应；（2） Fe2O3 废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（ FeS2）和氧气反应生成Fe2 O3 和 SO2；（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1 的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样。【详解】催化剂（1）在接触室中发生的反应是2SO2 23+O2SO ，该反应中 S化合价
33、升高， O 化合高温价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应，故选acd；（2） Fe2O3 废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（ FeS2）和氧气反应生成Fe2 O3 和 SO2，该反应是氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为：4FeS高温2Fe2O3+8SO2；2+11O2（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1 的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样，故该过程体现出浓硫酸的性质是脱水性和氧化性。1_。11 （ ）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：（ 2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：_