《高中化学1.1.2热化学方程式每课一练(鲁科版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.1.2热化学方程式每课一练(鲁科版选修4).docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐1.1.2热化学方程式每课一练（鲁科版选修4）一、选择题 (本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分 )1下列热化学反应方程式书写正确的是()催化剂A 2SO2 O22SO3加热H(500 K) 196.6 kJ mol1B H2(g) 2O2(g)=H 2O(l)1 1H (298 K) 285.8 kJ molH(298 K) 571.6 kJ mol122(g)D C(s) O (g)=CO 1H 393.5 kJ mol解析： 热化学方程式要标明物质的聚集状态，所以A 不正确， C、 D 两选项均为放热反应，焓变应小于零。答案： B2.含 NaOH 20.0 g的稀溶液
2、与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是()A NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H 2O(l)1H 28.7 kJ molBNaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H 2 O(l)1H 28.7 kJ molC NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H 2O(l)1H 57.4 kJ molD NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H 2O(l)1H 57.4 kJ mol解析：20.0 g NaOH 反应放出 28.7 kJ 的热量，则 1 mol NaOH 反应放出的热量为57.4 kJ，所以 D
3、 项正确。答案： D3已知下列反应的热化学方程式为： C(s) O2(g)=CO 2(g)； H 1 393.5 kJ mol1 CH 3COOH(l) 2O2(g)=2CO 2(g) 2H 2 O(l) ；H 2 870.3 kJ mol 11 1 H 2(g) O2(g)=H 2O(l) ； H 3 285.8 kJ mol2则反应 2C(s)2H 2(g) O2(g)=CH 3COOH(l) 的反应热 (焓变 )为()1名校名 推荐 1 1A 488.3 kJ molB 488.3 kJ molC 244.15 kJ mol1D 244.15 kJ mol 1解析：将 2 2 即得到待求
4、的热化学方程式， 故H ( 393.5 kJ mol 1) 2 ( 285.8 kJ mol111。) 2 ( 870.3 kJ mol) 488.3 kJ mol答案： B4根据热化学方程式 S(l) O2(g)=SO2(g)； H 293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是()A S(s) O2(g)=SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB S(g) O2(g)=SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l) 和 1 molO 2(g)的能量之和D 1 mol SO2 (g)的能量大于1
5、 mol S(l) 和 1 mol O 2(g)的能量之和解析： S(s)=S(l)吸收能量，所以S(s) O2(g)=SO 2(g)，反应放出的热量小于 293.23kJmol1， S(g)=S(l)释放能量，所以S(g) O2(g)=SO 2(g) ，反应放出的热量大于293.231，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。kJmol答案： C5已知 25、 101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C( 石墨， s) O2(g)=CO 2(g) 1H 393.51 kJ molC( 金刚石， s) O 2(g)=CO 2(g) 1H 395.41 kJ mol据
6、此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析： 根据盖斯定律，将 式减去 式，得到下列热化学方程式：C( 石墨， s)=C(金刚石， s)H 1.90 kJmol 1，说明由石墨制备金刚石是吸热反应，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。答案： A6人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示C 6H 12O6(s) 6O2(g)=6CO 2(g) 112 54
7、0 kJ 热量，这些热量完全来源于6H 2O(l) ； H 2 800 kJ mol，如果某人每天消耗葡萄糖，他每天至少要摄入葡萄糖()A 806 gB 1 000 gC 1 250 gD 1 500 g2名校名 推荐解析： C6H 12O6(s) 6O2(g)=6CO 2(g) 6H 2O(l)H 2 800 kJ mol 1180 g2 800 kJm(C6H 12O6)12 540 kJ180 g2 800 kJ，m(C6 H 12O 6) 806 g。m C6H 12O612 540 kJ答案： A7 双选题 化学反应 N2 3H 22NH 3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式
8、是()A N2(g) 3H 2(g)2NH 3(l)H 2(a b c)kJ mol 1BN 2(g) 3H 2(g)2NH 3(g) 1H 2(b a)kJ mol13C. 2N 2(g) 2H2 (g)NH 3(l) 1H (b c a)kJ mol13D. 2N 2(g) 2H2 (g)NH 3(g) 1H (a b)kJ mol解析： 由图可知 1 mol NH 3(g)的能量比1mol N 2(g) 和3mol H 2(g)的能量低 (b a)kJ,122131mol NH 3(l) 的能量比 2 molN2(g) 和 2mol H 2(g)的能量低 (b c a)kJ。即热化学方程
9、式为2N2(g) 3molH 2(g)NH 3(g)H (b 1， D 正 确 ； 1N 2(g) 3H2(g)2a)kJ mol22NH 3 (l)H (b c a)kJ mol 1， A 正确。答案： AD二、非选择题 (本题包括4 小题，共39 分 )8 (10 分 )同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：3名校名 推荐P4(s，白磷 ) 5O2(g)=P4O10(s)H 1 2 983.2 kJ mol 151P(s，红磷 ) 4O
10、2(g)=4P4O10(s)H2 738.5 kJ mol 1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下， 能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷 _(填“高”或“低” )。解析： P4(s，白磷 ) P4O10(s) 4P(s，红磷 )并把反应 改写成： P4O10(s)=4P(s，红磷 ) 5O 2(g)H 3 4H 2，据盖斯定律有H H 1 ( 4 H 2) ( 2 983.2 4 738.5)1 29.2 kJ mol1，即 P4(s，白磷 )=4P(s，红磷 ) 1kJmolH 29.2 kJ mol 。白磷转化为红磷是放热反应，则白磷稳定性比红磷低(能量越低越稳定 )。答案：
11、 P4(s，白磷 )=4P(s，红磷 ) 1红磷低H 29.2 kJ mol9(8 分 )发射卫星时可用肼 (N 2H 4)作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) 2O2 (g)=2NO 2(g)H 1 67.7 kJ /mol ； N 2H 4 (g) O2 (g)=N 2 (g) 2H 2 O(g)H 2 534 kJ/ mol。试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应 时 放 出 的 热 量 为 _kJ ； 写 出 肼 与 二 氧 化 氮 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：_ 。解析： 由题意可知： N2(g) 2O2(g)=2NO 2(g)H1
12、67.7 kJ /mol ； N 2 H 4 (g) O2 (g)=N 2 (g) 2H 2 O(g)H 2 534 kJ/ mol 。根据盖斯定律， 2 得：2N 2H 4(g) N 2(g)=2N 2(g) 4H 2 O(g) 2NO 2(g)H 2H 2 H 1，整理得：2N2 H 4(g) 2NO 2(g)=3N 2(g) 4H 2O(g)H 2 H 2 H 1 534kJ/mol 2 67.7kJ/ mol1135.7 kJ/mol，则 1 mol N2 H 4反应放出的热量为1135.7 kJ 567.85 kJ 。2答案： 567.852N 2H 4(g) 2NO 2(g)=3N
13、 2(g) 4H 2O(g)H 1135.7 kJ/mol10 (9 分 )我国第七颗北斗导航卫星成功发射，担负发射任务的是“长征三号甲”运载火箭，其使用的推进剂是液氢和液氧。已知： H 2(g)=H 2 (l)H 1 0.92 kJ mol 1O2 (g)=O 2(l)H 2 6.84 kJ mol 1H2 O(l)=H 2 O(g)H 3 44.0 kJ mol 1H2 (g) 1/2O 2(g)=H 2O(l)4名校名 推荐 1H 4 285.8 kJ mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_ 。如果此次火箭所携带的燃料为45 吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量
14、_kJ( 保留 3 位有效数字 )。解析： 目标反应为： H 2(l) 1O2(l)=H 2O(g) ， H ？，由盖斯定律原理： 2 1可得以上反应，即：2H H 3 H 4 H 1 H2 1 44 kJmol 1 285.8kJmol 1 0.92 kJmol 1 6.842kJmol1 1 237.46 kJ mol1 。2Q 45 106g1 237.46 kJ mol 1 5.94 108 kJ。18 g mol1H 237.46 kJ mol 15.94 108答案： H 2(l) O2(l)=H 2O(g)211 (12 分 )已知下列热化学方程式：Fe2O3(s) 3CO(g)
15、=2Fe(s) 3CO 2(g)H 1 25 kJ mol13Fe2O3(s) CO(g)=2Fe 3O4 (s) CO 2(g)H 2 47 kJ mol1Fe3O4(s) CO(g)=3FeO(s) CO 2(g)H 3 19 kJ mol1(1) 计算 FeO(s)CO(g)=Fe(s) CO 2(g)反应的反应热H _。1(2) 已知 C(s) 2O2(g)=CO(g)H 110.5 kJmol 1，若还原 FeO 的 CO 是碳完全氧化而产生，则产生112 g Fe 需C_g，整个过程中产生的热量为 _。解析： (1)待求反应可由已知反应相加减得到： 2 6 3，则 1H H 12 H 2 6 H 33 11 kJ mol(2) 产生 112 g Fe 即 2 mol Fe 需 CO 2 mol ，需 C 2 mol ，共 24 g，生成 2 mol CO(g) 放出热量 110.5 kJ 2 221 kJ，生成 2 mol Fe 放出热量 11 kJ 2 22 kJ，整个过程产生的热量为 221 kJ 22 kJ 243 kJ。答案： (1) 11 kJ mol 1(2)24 243 kJ5