《高中化学1.2中和反应反应热的测定课时训练(人教版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.2中和反应反应热的测定课时训练(人教版选修4).docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐中和反应反应热的测定1（ 2014 大同高二期中联考）.已知 :HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol 水的H=-12.1kJ mol -1 ;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应生成1 mol 水的H=-57.3kJ mol -1 。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于 ()-1A.-69.4 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1C.+45.2 kJmol-1D.+69.4 kJmol解 析 :由 题 意可知 HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq)H=-12.1kJ mol -1 ; H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.
2、3 kJ mol -1。对比两个热化学方程式可知,反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸 ,电离过程吸热。 1 mol HCN 与 NaOH 反应比 1 molHCl 与 NaOH 反应时少放出 45.2 kJ 的热量 ,故 HCN 在水溶液中电离的H 等于 +45.2 kJ mol -1,所以选 C。答案 :C2.用 50 mL-1-10.50 mol L盐酸和 50 mL 0.55 molL NaOH 溶液反应 ,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为 23.4 ,反应后溶液的比热容为-1-1,盐酸和 NaOH 溶液的密度都4.18 J g 近似认为是1 g cm-3,则中和反应生成1
3、mol 水时放热 ()A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ解析 :代入公式 H=-kJ mol -1=-55.2 kJ mol -1。答案 :A3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为+-H2O(l):H (aq)+OH (aq)-1-1的 NaOH 溶液中加入下列H=-57.3 kJ mol ,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol L物质 :稀醋酸 ;浓硫酸 ;稀硝酸 ,恰好完全反应。其焓变H1、 H2、 H3 的关系是 ()A. H1 H2 H3B. H1 H3H21名校名 推荐D. H1 H3 H2解析 :因为醋酸是弱电解质
4、,电离时吸热 ,浓硫酸溶于水时放热 ,故中和反应时放出的热量 Q(浓硫酸 )Q(稀硝酸 )Q(稀醋酸 ),又因放热反应中 , H 为负值 ,即 H=-Q,故 H2 H3 H1,因而选 D。答案 :D4.（2013 孝感高二期末）下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中 ,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2 溶液解析 :本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2
5、 O(l)时的反应热 ,故 C项正确。H2 SO4 和 Ba(OH)2 反应时 ,除生成水外 ,还有 BaSO 生成 ,所以其反应热不是中和热,D 项错误。4答案 :C5.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶 ; 量筒 ;环形玻璃搅拌棒 ;试管 ;温度计 ;蒸发皿 ;托盘天平中的 ( ) A.B.C.D.解析 :本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故 B 项正确。答案 :B6.将 V1 mL 1.00 mol L-1 HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的
6、NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能2名校名 推荐C.NaOH溶液的浓度约为-11.00 mol LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析 :从图中曲线可以看出,温度为 22 时 ,V1 为 5 mL,则 V2 为 45 mL,此时已经开始发生反应,所以 22 一定不是做该实验时环境的温度,A 错;从曲线随 V1 增多而升高 ,随反应的进行 ,溶液温度升高说明反应放热 ,化学能转化为热能,B 正确 ;当 V1=30 mL 时温度最高 ,说明
7、此时两者恰好完全反应 ,则 c(NaOH)=1.50 mol L-1,C 错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D 错。答案 :B7.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2 O(l) H=Q1kJ mol -1 ,又知 :H2 SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=Q2 kJ mol -1。则 Q1 和 Q2 的关系是 ()A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1Q2D.无法判断解析 :两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的 2 倍 ,故 Q2=2Q1。答案
8、:B8.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是()A.用滴定管取所用药品B.NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度解析 :NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 ,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。答案 :B+-19.已知 H (aq)+OH (aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol ,回答下列问题。(1)用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ 的热量。(2)用含 2 mol H2SO4 的稀溶液跟足量稀N
9、aOH 反应 ,此反应的中和热为。(3)如果将 (1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量(填“大于 ”“小于 ”或3名校名 推荐“等于 ”)原来 (1)放出的热量。解析 :(1)=0.5 mol, 所以0.5 molNaOH 与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3kJ mol -1 =28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为 57.3kJ mol -1 。(3)因醋酸为弱酸 ,用 NaOH 中和时 ,需不断地电离出 H+,而电离过程要吸收热量 ,故反应放出的热量会减小。答案 :(1)28.65 (2)57.3 kJ mol-1(3) 小于-1的 H2SO4溶液反应放出 11.46 kJ 的热量 ,该反应的热化10.11.2 g KOH的稀溶液与 1 L 0.1 mol L学方程式为,则 KOH与 H2 SO4 的中和热为。解析 :n(KOH)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.1 mol, 两者恰好完全反应生成0.2 mol 水 ,放出 11.46 kJ 的热量,由中和热的定义可知 ,生成 1 mol 水 ,放出的热量为 11.46 kJ 5=57.3 。kJ答案 :KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)-157.3 kJ mol-1H=-57.3 kJ mol4