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1、专题微观结构与物质的多样性1第课时分子间作用力提优特训2知能要点提 考 表 号关注基础巩固提优+思维拓展提优+开放探究提优通 分子 作用力解释 一些 物质 的物理性质 的2011 天津 91 .1、 化 。2011 江 213 46 7 8 11以水 例来 与化学 。2011 山 2、 、 、 、 、325 910 12 132 .2011 海南 14、11516(4 ) 上表中 ,和两种物质 的沸点较 同系飞跃 , 里是最好的起点, 反常的主要原因是列其他物 反常。1. 下列 化中 , 不需要破坏化学 的是( 化 溶于水) 。加 酸 使其分解A. 碘升 B . 化 溶于水2C .D. 下列
2、法正确的是() 。熔化 、冰融化 均有化学 被破坏A. NaCl 是化学 的一种B .中 能越来越小, 所以它 的、HXC . H F H ClH Br熔沸点越来越低由于液 氨 中 含有 氢 键 , 所 以 氨的 沸 点 比、D. 要高PH33As H3 . 离子 、共价 、分子 间 作用力都 是微粒 间 的作用 力 ,下列物 中 , 含有以上两种作用力的物 是() 。7 . 2007 年 月12日新浪网 道, 美国科学家宣称 水在无9。他 现 普通 盐 水在无 线电 波的照 作用下可燃 射下可以燃 , 很可能是世纪 人类 最伟 大的发现 之21一 , 未来将有望 解决人类 的能源危 机。 无
3、线 电频 率可 以降低 水中所含元素之 的 “ 合力 ”, 释 放出 氢 原子, 一旦点火 , 原子 就 会在 这 种 频 率下持 续 燃 烧 , 上 述中 “ 合力 ”的 是 () 。离子 氢键A. 分子 作用力B . 共价 C .D. 内与 外的 梁是 架起的8 . 下列判断 的是(沸点 :) 。A. Si O2B . CCl 4C . NaClD. Na O H4 . 从化学 的角度看化学 反应 的 实质 是旧 化学键 的 断裂 ,新化学 的形成, 下列既有 旧化学 键 的断裂 , 又有新化学 的形成的 化是() 。酒精溶解于水A. 冰融化B . 化 受 熔化C .碳酸 受 生刺激性气味
4、气体D.(5 . 下列事 与 有关的是。)A.水加 到很高的温度都 以分解水 成冰体 膨 , 密度 小B .的熔 点随相对 分子质 量 的增C . C H、4 、4 、44Si HGe HSn H大而升高D.H F、的 定性依次减弱H ClH BrHI6 . 有四种同族的物质 , 它 们 的沸点 ( p =1 .01 10 5所示 :Pa ) 如 表 He ( - 268 .8 )Ne ( - 249 .5 )Ar (x )Kr ( - 151 .7 ) F 2 ( - 187 .0 )Cl 2 ( - 33 .6 )a (58 .7 )I 2 (184 .0 )H F (y )H Cl( -
5、 84 .0 ) HBr ( - 67 .0 )HI ( - 35 .3 )H 2 O (z )H 2 S ( - 60 .2 ) b ( - 42 .0 )H 2 Te ( - 1 .8 ) 根据上表回答下列 :(1 ) 常温下 ,a为色液体 ;的分子式 。b系列中物 主要化学性 的 律:(2 ) 写出 ( 任写一种 ) 。(3 ) 除极少数情况外, 上述四 种系列中物 质 的沸点与相 对分子 量之 均存在一定的关系 , 该 关系是。A. 熔点 : N H 3 P H 3 A s H 3 B . 酸性 : Si 3 N 4 N aCl S i I 4C . 碱性 : H Cl O4 H 2
6、SO4 H 3 PO4C .NaO HMg ( O H )2A l ( O H )39 . 氨气溶于水 , 大部分N H 3与以 ( 用 “ ”表示 ) 合形 成H 2O分 子。 根 据 氨 水 的 性 质 可 推 知N H 3 H 2 ON H 3的 构式 () 。 H 2 OHHA. N H O HB . N H H OHHHHHHC . H N O HD. H N H OHH(HH10 . 下列 法正确的是) 。原子最外的 元素 一定 处 于 周期 表 第层电 子数 为A.族2A能形成型化合物 ,则与的原主族元素、B .X Y2XYX Y子序数之差可能 或2 5 化 的沸点比氟化 的沸点
7、高C .同主族元素形成的氧化物的晶体 型均相同D.11 . 一定 温 度 和 压 强 下 , 取 两 份 等 体 积 的 氟 化 氢 气 体 , 在和时测得其摩 尔质量分 别为- 135 90 40 .0 g mol和- 120 .0 g mol。时 , 氟化 的化学式 。(1 )35 (2 ) 氟化 气体在不同温度下摩尔质 量不同的可能原因是12 . 已知周期表中, 元素。、 、 、与元素相 。的最Q RW YXY:高价氧化物所 的水化物是 酸。回答下列 答案 : 硝酸甘油提优特训w w w. x uek e wng .c o m与可以形成一种 高温结构陶 瓷材料。的 氯(1 ) WQ面体结
8、构 ,W化物分子呈正四的氧化 物 的晶体类 型是W。的具有 相同 化合 价 且可 以相 互转 变的 氧 化物 是(2 ) Q。和 形成的二元 化合物中 ,呈现 最 高化合价 的(3 )RYR化合物的化学式是。(4 ) 这 5种元素的氢化物分子中:氢化物的沸点从高到低排列立体结构类型相同的次序是 ( 填化学式 ),其原因是;电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是。和所形 成的结构 陶瓷材 料的一 种 合成方法 如(5 ) WQ的氢化物加热反应, 生成化合物下 :的氯化物与W和Q在高温下分 解生W ( Q H 2 )4气体 ;H ClW ( Q H 2 ) 4成的氢化物和该陶瓷材料。上述相关
9、反应的化学Q) 是方程式 ( 各物质用化学式表示。对未知的探究, 你也行 !13 . 有、 、 、五种短周期元素, 其中、 、 、同周期X YZ W M+ 与XY Z W; 离,同主族 ;2 - 具有相同的电子层结构、XMZ M子半径 :2 -的单 质晶体熔 点高、硬度大 , 是 一Z W; Y(种重要的半导体材料。下列说法中正确的是) 。两种元素只能形成型化合物、X2MA. X MB .由于、 、元素 的氢气化 物相对分子质量依 次减W ZM小 , 所以其沸点依次降低元素的单质晶体属于同种类型的晶体C .、元素Y ZW的某些单质可作为水处理中的消毒剂和D.WM“氢键 ”的作用 ( 介于范德华
10、力与化14 . 水分子间存在一种叫学键之间 ) , 且其 彼此结合而形成 (nH 2 O ) 。 在冰中 每个水分 子被 个水分 子包 围形成 变形 的正四 面 体 , 通 过4“氢键 ”相互连接成庞大的分子晶体 冰 , 其结构示意图如下图所示:冰中有m氢键 。(1 )1m olol(2 ) 水分子中 可电离生 成两种含 有相同 电子数的 微粒,其电离方程式为。(3 ) 在冰的结构个水分子 以中 , 每 个水 分子与相 邻的 4氢键相连接。 在冰中 除氢键外 , 还存 在分子 间的 作用力 (-111k J mol) 。 已 知冰 的 升 华热 是 51k J - 1, 则冰中氢键的能量是kJ
11、 mol- 1。mol() 用x yz 分别表 示2、 2、 2的沸点 () , 则4、HSSexy z的大小关系是O HH, 其判断依据是、。解剖真题, 体验情境 。15 . ( 20 11 海南 1 ) 下列化合物中 , 在常温常压下以液态形式存在的是() 。甲醇乙炔A. 丙烯B .丁烷16 .C .D.20 11 山东 32。() 氧是地壳中含量最多的元素(1 ) 氧元素基态原子核外未成对电子数为个。分子内的、(2 ) H 2 OOH键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。O H?高,H O? ?CH O的沸点比? ?CH O原因是。+ 可与形成+ 中原子采用H 2 O+, H 3 O
12、(3 ) H中H 3 OO中杂 化。H 3 O+HO H键 角 比H 2 OHO键角大 , 原因为。H的晶胞同为面心立方结构, 已知(4 ) Ca O与晶NaClNCaO体密度为 a gc m- 3表 示阿伏加 德罗常数 , 则,ACa O晶胞体积为3c m 。 北约 ) 铁器为什么能够存放浓硫酸?(2011第课时分子间作用力解析 :2, 共价键在水分子作用气体溶于水完全电离1 . CH Cl中存在离子键 , 溶于水后电离下断裂 , 破坏了化学键 ;成自由移动的阴NaCl是离子化、阳离子, 化学键被破坏 ;合物 , 存在 +与KCl O3 共 价-间 的离 子 键 , 也 存 在KCl O3C
13、lO键 , 加热分解为和O 2 , K Cl O3中的部分化学 键断裂 ;碘升华是物理变化K Cl, 碘分子 本身未变化 , 只是状态变化 , 仅仅破坏了分子间作用力。解析 : 物质熔化 时破坏 的 是直接构成物质的 微粒之间2 . D的作用 , 构成离子 化合 物的阴、阳离 子之间 的作用是 离子键 ,而冰 、等由分子直接构成的物质,微粒间H FH ClH Br,分子 内化学键的强弱不影响物质的作用是分子间作用力的熔沸点 ;氢键是分子间作用力 , 不是化学键 ,它影响物质的熔沸点 。解析 :是由和之间的共价键结合而成的空、Si O2SiO3 . B D分子 内存在和间网状结构, 只存在极性共
14、价键 ;之间的极性共价键 ,且CCl 4CClCCl 4分子之 间 又存在分 子间作 用力 ;中只存在- 之间的离子键 ;中存+ 和Na O H在Na ClNaCl, 且+ 与OH- 之间的离子键-内又存在氧原子和Na。O H氢原子之间的共价键解析 :、两项没有涉及化学键的变化, 克服的是分子4 . DAB没 有化 学键 的形成 ;间作用力 ;C项只 有化学键 的断裂 ,D项碳酸氢铵受热反应 物中有旧 化学键的 断裂 , 生成 物中有新化学键的形成。5 . B解析 :项水受热难以分解, 说明水分子内氢和氧之间A;项与水 分子间的 氢键 有关 , 液 体水结 冰的共价键较强时 ,B, 水分子 有
15、规律地排列形成晶体 ,使水由于氢键的作用分子之间的空隙增多, 体积变大 , 密度变小 ;项 与分子间的作用力大小有关 ,C碳 族元素的 氢化物中 , 分子之间 均不存在氢键 ,只有分 子之 间的作用 力 ,且随着 相对分子 质量的增大而升高;项中 , 虽然 低温下分 子之 间存在 氢键 ,DH F但热稳定性与分子之间的氢键无关,、H F H Cl H BrHI的热稳 定 性只 与 卤 素 原 子 和氢 原 子 之 间 的共 价 键 强 弱有关 。6 . (1 ) 深红棕H2 Se(2 ) 单质 的氧化 性越 来越弱 或氢 化物 的 稳定 性越 来越 弱( 或其他合理答案)(3 ) 相对分子质量
16、越大, 熔沸点越高()、 2分子中含有氢键 , 使沸点反常的高4HF H2O HOFH元素的单质和气态氢化物的解析 : 表中所给的是四种同族沸点 , 同主族非金属元 素的性质 随着原子 序数的递 增 , 单质的氧化性越来越弱 , 氢化物的 稳定性越 来越弱 , 最 高价氧化物对应的 水 化物的酸 性越来 越弱。 同 族非金属 元素的性质随着原子序数 的递增 , 相 对分子质 量越大 , 分 子间作用力越大, 熔沸 点越高 。 但、 2分 子中含有氢键 ,O其沸点反常的高。H F H7 . D解析 : 依题意 , 降低所含元 素之间的 “结 合 力 ”, 释放出的氢转化成游离态的氢 ,氢原子 ,
17、 即将化合态H 2 O 2 H+O, 破坏了水分子中的共价键。8 . A解析 :B 考 不同 型晶体的熔沸点高低, 一般 认为离子晶体分子晶体 , 所以正确 ; 正确 ,原子晶体BC一般元素的非金属性越 , 对应 最高价氧化物的水化物的酸性越 ;正确 , 一般 元素的金属性越 强 , 对应 最高价氧D越强 ;项错误 ,分子间 存在氢化物的水化物的碱性AN H 3键 , 故最高 ,3 、分 子 间 不 存 在 氢 键 , 只有 范 德 华As H3P H其分子间力 , 成和 构相似的分子 相 对 分子 质 量 越大 ,作用力越大, 熔沸点越高,故 N H 3 A s H3P H 3 。解析 :、
18、 明 显错误 。 水溶液中9 . DN H32O ?B C结构能 说明H+O H-N H 3H 2 O的 电 离N H 4, 故 只有 D 物 。10 . B解析 : 本 考 物 构知 ;本 可用 例法 , 氦原项错误 ;中原子序子最外 子数 , A数之差 2 零族Mg Cl2由于, CO2中原子序数之差 正确 ;5的沸点比2, B项错误 ; 第HF中存在 ,故的高 ,族形成的氧化物中HFHClCAH2O为分子晶体, 其他碱金属氧化物 离子晶体,项错误 。11 . (1 ) ( H F )2或DH 2 F 2形式 存在 , 其摩 尔 质 量是(2 ) 高 温 度下 , 氟化 氢 以 HF以 氢
19、键结 合而成 (20 g- 1nmol, 在 低 温度下 , H FH F )(n = 2,3, ) , 其摩 量- 1, 随着 n值的大于 20 gmol不同 ,而出 了不同的摩尔质量。随着温度升高, 氢键 不断被破坏 , 气体摩 量减小; 反之亦然解析 : (的摩 质 量为- 1, 故摩 尔质 量为1 ) H F20 .0 gmol- 1 的氟化 氢 的化学式 为 ()2。( ) 在 较40 . 0 gmolH F2低温度下H F以 结 合而成 (n n = 2,3, ) , 其摩 量大于HF ) (H F的摩 质 量 , 随着温度升高,氢键不断被破坏 ,。气体摩 量减小12 . (1 )
20、 原子晶体和(3 )As2 S5(2 ) NO2N 2 O4(4 ) N H3 As H 3 P H因 为中 含 有 氢 键 ,3N H 3电子数As H3、3的构型相同 ,分子 间 作用力不同P H和相同的有4 、, 构分 正四面体、三角 和形Si H3H2SPHV(5 ) Si Cl 4 + 4 N H 3 Si ( N H 2 )4 + 4 H Cl , 3 Si ( N H 2 ) 48 N H 3+Si 3N 4则 应为或解析:的 化 物 为 正四 体型 ,44, 又与 W 形成高温陶瓷, 故可推断为 Si ClCCl为原WQWSi。( )2为1Si O子晶体 。(N4 , Q与2 ) 高温陶瓷可 想到Si 3N, 有N O2可以相互 。(的最高价氧化物所 的N2O4,且与3 ) Y元素相邻, 则 只能是水化物 酸、等 都与SiX为N。,的最高价化合物 应为。( ) 显SRAs所以RAs2S5氢化 物沸 点 顺 序 为4然为 元 素 。