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1、名校名 推荐一、单项选择题1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，利用氢氧化铝具有()A 酸性B碱性C两性D氧化性解析 ：选 B 。胃酸的主要成分是盐酸，利用Al(OH) 3 的碱性中和即可。2().下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是A 铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析 ：选 C。由于铝的还原性较强，用一般还原剂无法将铝还原出来。3.向 AlCl 3 溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示
2、该反应产生的沉淀质量 m 与加入氨水的体积V 的关系的是 ()解析： 选 C。 Al(OH) 3 不溶于氨水，开始时Al(OH) 3 的质量随 NH 3H 2O 体积的增大而增大，直到 Al 3全部沉淀后， Al(OH) 3 的质量不再变化。4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液恰好使 SO2 完全沉淀， 此时铝元素的主要存在.向 KAl(SO 4) 24形式是 ()A Al 3B Al(OH) 3D Al 3和 Al(OH) 3CAlO 2解析 ：选 C。当加入 Ba(OH) 2 将所有的 SO42 都转化为沉淀时，此时OH 与 Al 3的物质的量之比为4 1，Al 3 4OH =AlO 2 2H
3、 2O。54 g 中含有氧元素 1.8 g ，另一种金属氧化.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物物是 ()A CuOB CaOCFe2O3D Al 2O3解析 ：选 D。混合物中金属与氧质量比为(4 1.8) 1.8 1.2， MgO 中金属与氧质量比为 1.5，所以另一种氧化物中金属与氧质量比小于 1.2。氧化铜、氧化钙、氧化铁、氧化铝中金属与氧质量比分别为 4、 2.5、 2.3、 1.125。62 浓度为 1mol L 12 mol L ， AlCl 3 的浓度为 3，将 200 mL 此.某混合溶液中 MgCl4 mol L 1 的 NaOH 溶液的体积 (溶液中的 Mg 2 转化
4、为沉淀分离出来，至少需要)A 0.2 LB 0.5 LC0.65 LD 0.8 L解析 ：选 D。将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来需加入过量氢氧化钠溶液，使铝离子不形成沉淀。 向溶液中加入氢氧化钠至镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时，此时溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠，依据电荷守恒得n(Na) n(AlO 2) n(Cl ) 0.6 mol 2.6 mol3.2 mol ，由铝元素守恒得n(Al 3) n(AlO 2 )，由 Na 守恒得 n(Na ) n(NaOH) 。1名校名 推荐二、不定项选择题 1 17.有 100 mL 3 mol L 的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol L的氯
5、化铝溶液。按如下两种方法进行实验： 将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A 现象相同，最终沉淀量相等B现象相同，最终沉淀量不等C现象不相同，最终沉淀量相等D现象不相同，最终沉淀量不等解析 ：选 C。因为 n(OH ) n(Al 3 ) 3 1，所以最终沉淀量都为0.1 mol ； 中现象是先有沉淀并持续增多，中现象是先无沉淀，后来有沉淀。8.将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是 ()A KOH 和 Al 2(SO4 )3B稀硫酸和 NaHCO 3CH 2SO4 和 Na2CO
6、3D Ba(OH) 2 和 NaHSO 4解析 ：选 AC 。A 中滴加顺序不同，现象不同：向Al 2(SO4)3 溶液中逐滴加入 KOH 溶液并振荡，因为开始时KOH不足，立即生成 Al(OH) 3 白色沉淀；向KOH 溶液中逐滴加入Al 2 (SO4)3 溶液并振荡，因为KOH 足量，开始无沉淀生成。同理，C 项也可用互相滴加的方法鉴别。而 B 、D 项无论怎样滴加，都会产生同样的现象。9.把 4.6 g 钠投入 100 mL 0.1 mol1L AlCl 3 溶液中， 充分反应后 (水的蒸发不计 )，下列叙述中错误的是 ()A Cl 浓度不变B溶液仍有浑浊Al 3C溶液中几乎不存在D溶液
7、中存在最多的是Na解析 ：选 B 。4.6 g 钠与水反应生成0.2 mol NaOH ，而溶液中含有0.01 mol Al 3 和 0.03 molCl ，NaOH 的物质的量大于4 倍的 Al 3的物质的量，故Al 3 完全转化为 AlO 2，溶液澄清。三、非选择题10.某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体 铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵 NH 4Al(SO 4 )2，向该盐的浓溶液中加入浓氢氧化钾溶液，将发生一系列变化，试写出：(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式：_ 。(2)在逐渐加入浓氢氧化钾溶液的过程中，产生的现象依次是：溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增
8、多； 有刺激性气味的气体放出； 白色沉淀量逐渐减少， 白色沉淀完全消失。请依次写出滴入 KOH 溶液过程中发生的化学反应的离子方程式： _ ； _ ； _ 。解析： NH 4Al(SO 4)2 溶于水会发生电离： Al32；当向该溶NH 4Al(SO 4)2=NH 4 2SO4液中加入KOH 溶液时， OH 先与 Al 3 反应 (因为假设 OH 先与 NH 4 反应生成的 NH 3 H2O又会与 Al3反应 )，然后再与 NH4 反应，最后与Al(OH) 3 反应。答案： (1)NH 4Al(SO 4)2=NH 4 Al 3 2SO42(2) Al 3 3OH =Al(OH) 3 2名校名
9、推荐 NH 4 OH =NH 3 H 2O Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O11.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持 3 4 小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)推测甲中含有的主要化学成分是_( 填化学式 )；乙中含有的主要化学成分是 _(填化学式 )。(2) 试 写 出 甲 中 含 有 的 主 要 化 学 成 分 引 起
10、胃 胀 气 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ 。(3) 试 写 出 乙 中 含 有 的 主 要 化 学 成 分 溶 于 NaOH 溶 液 的 离 子 方 程 式 ：_ 。解析 ：甲为 NaHCO 3，乙为 Al(OH) 3， NaHCO 3 与酸反应的离子方程式为HCO 3 H =CO2 H2O， Al(OH) 3 溶于碱溶液的反应为Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H2 O。答 案 ： (1)NaHCO 3 Al(OH) 3 (2)HCO 3 H =H2O CO2 (3)Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H2OAlCl 3 中含有的 Mg 2 、K 并尽可能减少 AlCl 3
11、12.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去的损失。回答下列问题：(1)写出混合液中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_ 。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ 。(3)溶液 a 中存在的离子有_ ；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_ 。为此，改进方法是_ 。解析 ： (1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg 2 可与 OH 反应生成 Mg(OH) 2 沉淀， Al 3先与OH 反应生成 Al(OH) 3，生成的 Al(OH)3 继续与 OH 反应生成 AlO 2 和 H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al 3 与氨水反应生成 Al(OH) 3 后，
12、 Al(OH) 3 不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH) 3 与 Mg(OH) 2 分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg 2 ，但又引入了 Na ，同时 Al 3 转化成了 AlO 2；因为氢氧化铝能与强酸反应， 所以在加入盐酸沉淀AlO 2 时，需要控制盐酸的量， 防止部分 AlO 23名校名 推荐转化成 Al 3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液 a 中通入过量二氧化碳气体。答案 ： (1)Mg 2 2OH =Mg(OH) 2 、 Al 3 3OH =Al(OH) 3 、 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H2O(2)不能，因为在 Al 3与氨水反应生成Al(O
13、H) 3 后， Al(OH) 3 不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH) 3 与 Mg(OH) 2 分开(3)Cl 、 K 、 AlO 2 、 OH 、 Na因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO 2 时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlO 2 转化成 Al 3通入过量二氧化碳气体13.某混合物 A ，含有 KAl(SO 4 )2、 Al 2O3 和 CaCO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图所示关系，写出下列B、 C、 D 、E 所含物质的化学式：固体 B_ ；沉淀 C_ ；沉淀 D_ ；溶液
14、 E_。(3)写出四个化学反应方程式： _ ； _ ； _ ； _ 。解析 ：混合物 A 中，只有 KAl(SO 4)2 溶于水，溶于水电离出的Al 3 与氨水反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀分解产生氧化铝；沉淀C 中为 Al 2O3 和 CaCO3，只有 Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应，得到的偏铝酸钠溶液与适量酸反应得到氢氧化铝沉淀。答案 ： (1)过滤(2)Al 2O3Al 2O3和 CaCO3 CaCO3 K2SO4和 (NH 4)2SO4 (3) Al 2O3 2NaOH=2NaAlO2 H 2O2KAl(SO 4)2 6NH 3 H 2O=2Al(OH) 3 3(NH 4 )2SO4 K 2SO4 NaAlO 2 HCl H2O=Al(OH) 3 NaCl2Al(OH) 3=Al 2O3 3H 2O4