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1、名校名 推荐（答题时间： 20 分钟）一、选择题1. （双选）下列关于离子键的说法中正确的是（）A. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键C. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物2. 下列说法正确的是（）A. MgO 中原子之间存在强烈的相互作用B. H 2O 分子之间存在化学键C. 金刚石中原子间存在化学键D. 乙醇汽化破坏了化学键3. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（）A. 10 与 19B. 6 与 16C. 11 与 17D. 1
2、4 与 84.（双选）某元素原子最外层只有1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键和化合物（）A. 一定是离子键B. 一定是离子化合物C. 可能是离子键D. 可能是离子化合物5.（大庆高一检测）下列电子层结构的各原子中，最难形成离子的是（）6. 下列电子式的书写，正确的是（）二、填空题7. 有下列物质NaClKOH MgF 2Na 2O HCl H2SO4（ 1）属于离子化合物的有 _（填序号，下同）（ 2）只含离子键的有 _。8.（徐州高一检测）A 、B 、C、D、E、F 是原子序数依次增大的同周期元素，已知A 、C、F 的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之
3、间两两皆能反应，均生成盐和水， D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4 个，E 元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：（ 1）写出下列元素的元素符号：A_ ，C_ ， D_， E_。1名校名 推荐（ 2）用电子式表示B 和 F 形成化合物的过程： _ 。（ 3）写出 A 、 C、F 三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_ ，_,_ 。2名校名 推荐一、 选择题1. AD 解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项间也存在离子键，选项B 和 CA 正确； NH 4Cl 中 NH 4与 Cl均不正确；离子化合物是指含有
4、离子键的化合物，选项D 正确。2. C 解析： A 项，MgO 中不存在原子； B 项，分子间不存在化学键； D 项，乙醇汽化后，还是乙醇分子，未破坏化学键。3. C 解析：根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数， C 项中是 Na 和 Cl ，符合题意。4. C D解析：最外层只有1 个电子的元素可能是氢或碱金属。5. A解析：碳原子最外层有4 个电子，既不易失电子也不易得电子，故不易形成离子。6. B解析： A 项 Cl 未用 “ ”； C 项 Cl 应左右写； D 项漏写一个 K 。二、 填空题7. （ 1） （ 2）8. （ 1）Na Al Si P（ 2）（ 3）NaOH Al （ OH ） 3=NaAlO 2 2H 2ONaOH HClO 4=NaClO 4 H2OAl （ OH） 3 3HClO 4=Al （ ClO 4） 3 3H2O解析： A、C、F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、 钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故 F 为氯， A 为 Na， C 为铝， D 的次外层电子数比最外层电子数多 4 个，说明其最外层电子数为4，故 D 为 Si，E 的最内层电子数为 2，最外层电子数为 5，故 E 为 P。3