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1、名校名 推荐 第二课时元素周期律1.元素性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析 :元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。答案 :C2.元素的以下性质 ,随着原子序数递增不呈周期性变化的是()A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的金属性和非金属性解析 :由于存在同位素的原因, 相对原子质量有反常现象。答案 :A3.原子电子层数相同的三种非金属元素A 、B 、C,已知最高价氧化物对应水化物的酸性:HAO 4H 2B
2、O4 H 3CO 4,则下列判断错误的是()A.非金属性 :ABCB.单质 B 能置换 A -、C 3-生成 A、C 单质C.原子半径 :ABBC解析 :电子层数相同的元素随核电荷数的递增, 其非金属性及最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强, 可知原子序数大小顺序 : ABC , 结合元素周期律可确定答案。答案 :B4.根据元素单质和化合物的性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()A.元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B.元素氧化物的水化物的酸性强弱C.元素单质跟酸反应置换出氢的难易程度D.元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度解析 :元素非金属性强弱比较的方法: 单质与H2 的反应越容易或形成
3、的气态氢化物越稳定其非金属性越强; 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, 其非金属性越强。答案 :D5.下列各组原子半径之比大于1 的是 ()A.r(Al)/r(Na )B. r(Mg)/r(Na)C.r(P)/r(Cl)D.r(N)/r(P)解析 :电子层数相同时 , 随着原子序数递增 , 原子半径减小 ( 0 族除外 ) 。最外层电子数相同时 , 随着电子层数的递增 , 原子半径逐渐增大。答案 :C6.关于1117号元素的性质比较中:元素的最高正化合价依次升高;元素的非金属性逐渐增强;元素的金属性依次减弱 ;元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正确的说法是()1名校名
4、 推荐 A. B. C.全都不正确D. 解析 :由元素周期律可知 说法均正确。答案 :D7.下列说法正确的是 ()A.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增,元素性质呈周期性变化B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C.1417 号元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析 : 元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律, 而不是随着相对原子质量的递增 , A 项错。 C 项, 应指明是最高价含氧酸 , 错误。答案 :D8.下列叙述中肯定能说明金属A 比金属 B 活泼性强的是 ()A.A 原子的
5、最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B.A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C.1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的H2 多D.常温时 ,A 能从酸中置换出氢 ,而 B 不能解析 :元素金属性强弱的比较 : 与 H2O 或酸反应产生 H2越容易 , 金属性越强 ; 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 , 金属性越强。答案 :D9.在探索生命奥秘的过程中,科学家日益认识到生命细胞的组成和元素周期有着密切的关系,约占人体总质量99.97% 的 11 种大量元素全部位于周期表前20号元素之内 ,其余的 0.03% 是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微
6、量元素中 ,只有 F 和 Si 位于短周期 ,其余均属于第一长周期。在大量元素中,除 H、N、P 外,在现用的周期表中还有的元素有(填写元素符号 ):(1)原子最外层电子数是最内层电子数的 2倍的是。(2)最高正价和最低负价代数和为 6 的元素是,跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是。(3)原子半径最大的是,它的相邻元素是和。(4) 剩 余 的 两 种 元 素 , 它 们 的 离 子 的 电 子层 结 构 相同 , 且 带 电 量 也 相 同 , 但 电 性 相 反 , 这 两种 元 素 是和。解析 :( 1) 由于原子最内层电子数一定是2, 因此 , 该原子最外层为 4 个电子 , 又由于
7、已知 Si 为微量元素 , 因此符合题意的只有 C 元素。 ( 2) 前 20 号元素中最高正价和最低负价代数和为6 的元素是 Cl, 跟它处在同一周期的非金属元素有 Si、 P、S、Ar 四种元素 , Ar 显然不可能 , Si 、P 已经排除 , 只有 S 符合题意。 ( 3)原子半径最大的应该在元素周期表的左下方, 对于前20 号元素 , 显然 K 最大 , 它的相邻元素是 Na 和 Ca 。( 4)前面没有提到的元素中 , O 元素是大量元素, 与氧离子带电量相同但电性相反的一定是镁离子。答案 :(1)C(2)Cl S (3)KNa Ca(4)Mg O10. 某同学做元素周期律性质递变
8、规律的实验时,自己设计了一套实验方案 ,并记录了有关实验现象 ,如下表所示(记录现象时随手记在纸片上,不对应 ,需整理 ):实验方案实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应 ,再向反应液中滴加酚A. 浮于水面 ,熔成小球 ,在水面上四处游动随之消失, 溶液酞试液变成红色向新制的 H 2 S 饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体 , 并且可在空气中燃烧 ,溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不是很剧烈 ,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与 2 mol L-1 的盐酸反应D.剧烈反应 ,产生的气体可以在空气中燃烧2名校名 推荐 铝条与2 mol L-1 的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀,继
9、而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的 :。(2)实验内容 :。实验方案 (填序号 )实验现象 (填序号 )有关化学方程式(3)实验结论 : 。解析 :根据所给出的实验内容不难看出 , 该学生是想以第3 周期为例 , 设计实验验证同一周期元素性质的递变规律。先分析每个实验可得出的结论: 做的是镁、钠分别和水反应的实验, 比较两者和水反应的难易程度及生成的 Mg( OH) 2、 NaOH 碱性的强弱 ; Cl 2 能从 H 2S 中置换出硫 ; 可分别得出镁、铝和盐酸反应的难易程度 ; 氢氧化铝是一两性氢氧化物。把上述分析结果连成
10、一个整体来看, 可发现这 6个实验都是研究第 3周期的单质和化合物的性质, 从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性的强弱和氯、硫两种元素非金属性的强弱,所以这一套实验的目的是“验证第 3 周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律”。( 2) 根据元素周期表第3 周期中元素的排列顺序 , 可确定实验操作顺序和与之对应的相关实验现象。( 3) 该小题具有一定的开放性, 如金属性 : NaMgAl , 非金属性 : SCl都对 , 但答题时最好与该实验的目的相对应 : 同一周期 , 从左往右金属性逐渐减弱 , 非金属性逐渐增强。答案 :(1)验证第 3 周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律(2)实验方案 (填序号 ) 实验现象 ( 填序号 )有关化学方程式A2Na+2H 2O2NaOH+H 2BMg+2H 2 OMg(OH) 2+H2 DMg+2HClMgCl 2+H 2C2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2EAlCl 3 +3NaOHAl(OH) 3 +3NaClAl(OH) 3 +NaOHNaAlO 2+2H 2OFH 2S+Cl 22HCl+S(3)同一周期 ,从左往右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强3