备战高考化学铝及其化合物推断题综合经典题.docx

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1、备战高考化学铝及其化合物推断题综合经典题一、铝及其化合物1 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离(4)溶液 B 中的阴离子除 OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】过滤H-

2、2 2H- 3H2 2 还原剂AlO2Fe2Al 2OH2O=2AlO22Fe2H =FeH2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以气体A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是222Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl 和氢气，因此溶液D 为 FeCl，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(

3、2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而 Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体 A 是 H2，故答案为： H2；(3)A 是 H2， H2 和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+，故答案为： AlO2 -；

4、 Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸， Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液 D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为为 4Fe(OH)2+O2+2H

5、2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。2 阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素 X、 Y、 Z、 W，原子序数依次（ 1） X 一定不是 _增大，最外层电子数均不少于最内层电子B 碳A 氢数，且四种元素组成的单质常温下均为固体。C 氧D 硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量

6、的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶_于稀硫酸，三种能溶于浓（ 2）这四种元素中有铝元素吗？NaOH 溶液，氧化物的相对分子质量都大于26向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液（ 3）白色沉淀的化学式为 _中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向_（ 4）生成白色沉淀的离子方程式为滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（ 5） X 的单质与 W 的最高价氧化物反应的X 与 W 同主族化学方程式为_高温【答案】 ACD一定含有铝元素Mg（ OH） 2SiO32- 2H =H2SiO3

7、2C +SiO2Si +2CO【解析】【分析】(1)H2 和 O2 常温下为气体，而C、S 常温下为固体；(2)Al 具有中元素的性质，四种元素可能有1 种是铝元素；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH) 2 符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3 或 H4SiO4；(5)已知 X、 Y、 Z、 W 四种元素中的3 种为 Mg 、 Al、Si，只有 X 为碳时才符合X 与 W 同主族且 X 原子序数最小的条件。【详解】(1)A X 若为氢时，其最外层电子数为 1，无内层电子，且 H2 常温下为气体，不合理，故 A 错误；B X 若为 C时，

8、满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C 常温下为固体，合理，故B 正确；C X 若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但O2 或 O3 常温下为气体，不合理，故 C 错误；D X 若为硫，其原子序数是16，原子序数比X 大的 Y、Z、W 不可能都是短周期元素，不合理，故D 错误；故答案为： ACD；(2)Al 能与氧气反应，且Al2O3 能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH 溶液，且氧化铝的式量是102，均满足信息，则四种元素一定有1 种是铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；(4)唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀H Si

9、O (或 H SiO )，生成该白色沉淀的离子方程2344式为 SiO3 2-+2332-+2H+244+2H =H SiO (或SiO+H O=H SiO )；(5)已知 X、 Y、 Z、 W 四种元素中的3 种为 Mg 、 Al、Si，只有 X 为碳时才符合 X 与 W 同主族且 X 原子序数最小的条件，则C与 SiO2高温在高温下反应的化学方程式为2Si +2C +SiO2CO。3 实验室有 NaHSO4 、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3 、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。ABCDEABC DE

10、表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B，E 的化学式分别为_、 _。(2)写出 A 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 NaHSO4Ba(OH)2NH3H2O? NH4+ OH0.25【解析】【分析】NaHSO4、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有 NaHCO34 234与 KAl(SO )的反应，只生成气体的反应只有NaHCO和 NaHSO 反应，故 B 为 NaHSO

11、434 2434 2都能生， C 为 NaHCO， D为 KAl(SO ) ，与NaHSO、 NaHCO、 KAl(SO )成沉淀的物质为 Ba(OH)2，故 E 为 Ba(OH)2， A 为 NH3H2O，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知， B 为 NaHSO ， E 为 Ba(OH) ，故答案为：NaHSO ；Ba(OH) ；4242(2)A 为 NH3H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和 OH-，电离方程式 NH3H2ONH4+OH-，故答案为： NH3H2ONH4 +OH-；(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液， Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方

12、程式为 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4，此时沉淀Al(OH)3 和 BaSO4 的物质的量之和为 0.25mol ， SO42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O，此时沉淀 BaSO4 的物质的量为 0.2mol ，则生成沉淀的物质的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。4A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外层电子数分别等于各自

13、的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体。C 与 B、H 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。 D 与 F 同周期。 G 的单质常用作半导体材料。请回答：(1)C 和 H 分别与 A 形成的简单化合物沸点较高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的简单离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、 H2 +H2OAl +3OH3SiO 2+6C+2N 2Si3 N4+6CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为H；G

14、 的 常用作半 体材料，G 为Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为N、 C 为O、 H 为S， D 与F 同周期，位于第三周期，D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，A 为 H、 B 为 N、C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Mg 、 F 为 Al、G 为 Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分 与A 形成的 化合物分 是H2O、 H2S，其中沸点 高的是H2 O，原因是H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相

15、同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的 离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物 的水化物Al(OH)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。5 含有 A+、 B3+

16、、 C3+ 三种金属阳离子的水溶液 生了如下一系列 化后逐一沉淀出来，其中 B3+ 入白色沉淀： 通 分析回答（用化学符号填写）：（ 1） A+是 _，B3+是 _， C3+是_；（ 2） X 是_， Y 是 _， Z 是 _；（ 3）写出下列离子方程式：3+生成 Y 沉淀： _；B 与 量氨水反 ：_；（4）写出下列化学方程式： 和Y 分解后的固体 物反 ：_+3+3+3+Fe（ OH） 3【答案】 AgAlFeAgCl Fe（ OH） 3 Al （ OH）3 Fe +3OHAl3+3NH?H2OAl （ OH） 3+2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3+3NH4【解析】【分析】含有 A

17、 +、 B 3+、 C3+三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A +离子为 Ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y 为 Fe(OH) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z 为Al(OH) 3，其中 B 3+转入白色沉淀，则B3+、 C3+ 离子分别为： Al 3+、 Fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知A +、B 3+、 C3+ 三种金属阳离子分别为： Ag +、 Al 3+ 、Fe3+，答案为： Ag + ； Al 3+； Fe3+；(2) 分析可知对应 X 、 Y 、 Z 分别为： Ag

18、Cl 、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3；故答案为： AgCl ； Fe(OH) 3； Al(OH) 3；(3) 生成 Y 沉淀的离子方程式为：Fe3+3OH Fe(OH) 3；故答案为： Fe3+3OH Fe(OH) 3；Al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：Al 3+ +3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；故答案为： Al 3+3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；(4) 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的高温热，反应方程式为：2Al+Fe 2O3 = 2 Fe+Al 2O3；高温故答案为：

19、2Al+Fe 2O3 = 2 Fe+Al 2O3。6 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H 、 K、 Al3、 NH4+ 、Mg2 阴离子Cl 、 OH 、 CO32- 、 AlO2-为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示。(1)该溶液中一定含有的阳离子是_ ，其对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不存在的阴离子是_。(2)写出沉淀减少的离子方程式_ 。【答案】 H 、 Al3 、NH4+、Mg2 、 CO32-、 AlO2-32-+2H2O2:2:2:3OHAl(OH) +O

20、H = AlO【解析】【分析】(1) 根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol 、最终得到3mol 可知，最终得到的沉淀为3mol 氢氧化镁沉淀，溶解的 2mol 沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可知，增加的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的物质的量；(2) 沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方程式。【详解】(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg 2+和 Al3+，所以一定不含32- 、 AlO2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol

21、 ，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是CO5mol ，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol ；加入 8mol 过氧化钠会生成 4mol氧气，而图象中生成了6mol 气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有 2mol 其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol 铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0 amol 之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入 8mol 过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol ， 8mol 过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成 2mol 氢氧化铝、 3mol 氢氧化镁、 2mol 氨气消耗的氢

22、氧化钠为：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有 2mol 氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol ；并且物质的量为 2mol ，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+) 16mol，所以氯离子物质的量 16mol，所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、 Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：+3+2+n(H )： n(Al )： n(NH4 )： n(Mg)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的阴离子为： OH-、CO32-、 AlO2-；(2)

23、生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为： Al(OH) 3+OH - AlO2-+2H 2O。7 已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（1）试判断： B 为 _， F 为 _；（2）写出沉淀 B 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐A 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 Al(OH)3 硫酸钡或 BaSO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OKAl(SO4)2 或 K2SO4Al2(SO4)3【解析】【分析】已知 A 是由两种阳离子和一种阴离

24、子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SO4)2 ；向溶液 A 中加入氨水， Al3+会发生反应： Al3 3NH3 234+，产生白色沉淀B 是 Al(OH)3，溶液 C是H O= Al(OH) +3NH42 433+3+2(NH) SO ； Al(OH) 是两性氢氧化物，可以与强酸HCl 发生反应： Al(OH) +3H =Al+3H O，产生的溶液 E 是 AlCl3；也可以与强碱322NaOH 发生反应： Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入3 2溶液，发

25、生复分解反应产生4白色沉Ba(NO )BaSO淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 。【详解】(1)通过分析可知，B 为 Al(OH)， F 为BaSO，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或BaSO ；344(2)B 是 Al(OH)3，与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(3)根据上述关系写出盐A 是 KAl(SO4)2 ，故答案为： KAl(SO4)2 或 K2SO4 Al2(SO4)3。8 将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液

26、中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 BC段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 Mg-Al 合金的质量是 _。（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（ 4）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1g 6mol/L 5mol/L 20 【解析】【分析】根据图像可知，oa 段为过量的盐酸与NaOH 反应， AB 段为镁离子、铝离子与NaOH 的反应， BC段为氢氧化铝与NaOH 的反应。【详解】(1) BC 段为氢氧化铝与

27、NaOH 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2) BC 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，物质的量为0.1mol ，即n(Al)=0.1mol ；则氢氧化镁的质量为5.8g，物质的量为0.1mol即n(Mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g(3)根据方程Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗20mL的 NaOH 时的物质的量为0.1mol ，则c(NaOH)=0.1mol 0.02L=5mol/L；B 点时，溶液刚好为NaCl 溶液，此时消耗n(NaOH)=5 0.12=0.6mol

28、， c(HCl)=0.6 0.1=6mol/L；(4)由 (3)得出的结论，c(NaOH)=5mol/L ；(5) n(Mg)=n(Al)=0.1mol，消耗的盐酸为0.5mol ，100mL溶液中含有n(HCl)=0.6mol，则剩余n(HCl)=0.1mol ，此时消耗V(NaOH)=0.1 5=0.02L，即20mL。【点睛】通过 BC段消耗的氢氧化钠的体积计算出NaOH 的浓度，再计算盐酸的浓度。9 碱式氯化铜 Cux（ OH） yClz mH2O 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为Cu、 CuO，含少量Fe3 O4、 N

29、i、 Al2O3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“酸溶”时生成Fe3 反应的离子方程式为_；生成的Fe3 对Cu发生的氧化反应的催化原理如上图所示。N 代表的物质为_（填化学式或离子符号）。（ 4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。（ 5）若滤液 2 中 c（ Fe3 ） 4 10 8 mol / L， pH 4，则 Ksp Fe（ OH） 3 _。（6）为测定 Cuxyz2O 的组成，进行如下操作：取样品23. 25 g，用适量酸（ OH）Cl mH溶解后配成100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 A

30、gNO3 溶液，生成 1. 435 g 沉淀；另取10. 00mL 溶液，用1.000 mol/ L 的 EDTA 标准液滴定Cu2 （ Cu2与 EDTA 以物质的量之比1 1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为20. 00 mL。溶解样品所用酸的化学式为_；最终确定该样品的化学式为_。【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2OFe2+或 FeCl2温度过高，盐酸挥发程度增大，空气溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分410- 38HNO3Cu2OH 3Cl H2O() ?【解析】【分析】由图可知，废铜渣( 主要

31、成分 Cu、 CuO，含少量 Fe3 42 3O 、 Ni、A1 O ) 研磨可增大接触面积，加快反应速率，通入CO 除去 Ni 元素，加 NaOH 分离出的滤液1 中含偏铝酸钠和NaOH，滤渣 1含 Cu、 CuO、 Fe3O4，加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节pH，过滤分离出的滤渣2 为 Fe( OH) 3，滤液 2 中加石灰乳可制备碱式氯化铜Cux OH yClz mH2O3中含氯化钙，据此分析解答。() ?，滤液【详解】( l) “研磨”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；( 2) “碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏

32、铝酸钠分离除去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去；( 3) “酸溶”时生成3+3+3+Fe 反应的离子方程式为 4Fe3O4+O2+36H =12Fe +18H2O；生成的 Fe对Cu 发生的氧化反应的催化原理图中，Cu 失去电子，则Fe 得到电子转化为N 的化学式为2+或 FeCl23 42+=12Fe3+18H22+或 FeCl2Fe，故答案为： 4Fe O +O +36HO； Fe；( 4) “酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，会导致反应速率降低，酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分

33、；( 5) 若滤液3+- 8mol/ L， pH=4，则 Ksp Fe( OH) 3= 410- 8- 103-2 中 c( Fe )= 4 10(10) =4 1038410- 38，故答案为：；( 6) 后续实验需要加入AgNO3溶液，因此溶解样品所用酸为33溶HNO ，加入足量AgNO液可检验 Cl- ，故答案为： HNO3；n(Cl-)=1.435 g100mL0 1mol，n Cu2+0 02L1molL100mL02mol，143.5g / mol= .()= ./ = .10mL10mL由电荷守恒可知n( OH- )= 2n( Cu2+)-n( Cl- )= 0. 2mol 2- 0. 1mol=0. 3mol ， m( Cl-)= 0. 1mol 35. 5 g?mol- 1=3. 552+)= 0. 2mol 64 g?mol- 1-g， m( Cu=12. 8g， m( OH)= 0. 3mol 17g/ mol =5.1 g， n(H223.25g3.55g 12.8g5.1g=0. 1mol ，则