《高中化学1.1.2热化学方程式反应焓变的计算随堂练习(鲁科版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.1.2热化学方程式反应焓变的计算随堂练习(鲁科版选修4).docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐1 (对应考点一 )下列热化学方程式书写正确的是()A 2SO2 O2催化剂2SO3 1H 196.6 kJ mol1B H2(g) 2O2(g)=H 2O(l) 1H 285.8 kJ molC 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 571.6 kJD C(s) O 2(g)=CO 2(g) 1H 393.5 kJ mol解析： A 中未注明各物质的聚集状态，C 中 H 的单位错，应为kJmol 1， D 中反应是放热反应，H 0。答案： B2(对应考点一 )25 、 101 kPa 下， 2 g 氢气燃烧生成液态水，放出285.5 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式
2、正确的是()A 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l) 1H 571.6 kJ molB 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l) 1H 571.6 kJ molC 2H (g) O(g)=2H O(g)222 1H 571.6 kJ mol1D H2(g) 2O2(g)=H 2O(g)H 285.8 kJ mol 1解析： 反应放热H 0,1 mol 氢气燃烧放出的热量是285.8 kJ ，当氢气的系数是2 时放出的热量为 571.6 kJ， B 选项应H 0， C、 D 选项中的水是气体，都不正确。答案： A3 (对应考点二 )已知下列热化学方程式：1Zn(s) 2O2(g)=Z
3、nO(s)H 11Hg(l) 2O2(g)=HgO(s)H 2Zn(s) HgO(s)=Hg(l) ZnO(s)HH 值为()1名校名 推荐A H 2 H 1B H 2 H 1C H 1 H 2D H1 H 2解析： 由盖斯定律知 ，所以H H 1H 2，故选 C。答案： C4 (对应考点二 )有如下三个热化学方程式：1H 1 a kJ mol1(1)H 2(g) O2 (g)=H 2O(g)21 1(2)H 2(g) O2 (g)=H 2O(l)H 2 b kJ mol2(3)2H 2(g) O 2(g)=2H 2O(l) 1H 3 c kJ mol关于它们的下列表述正确的是()A abb0
4、C a b0D 2b c0解析：由 (2) 、(3) 可知， H3 2H 2，即 c 2b，生成 1 mol 液态水放出的热量高于1 mol气态水时放出的热量，即 |a|Q2。由于反应热只与始态和终态有关，与途径无关，所以H 1H2H 3H 4。由能量守恒可知，乙同学的观点正确，因为虽然由比较的数据得出1 mol CO 和 1 mol H 2 放热比 1mol C 放热多，但甲同学违背了能量守恒，忽视了C(s) H 2O(g)=CO(g) H 2(g)为吸热反应。(3) 一方面提高了燃烧效率，另一方面减少了污染。答案： (1)C(s) H2 O(g)=CO(g) H 2(g)H 131.5 kJ mol(2) 多H 1 H 2 H 3 H 4乙忽视了 C 与水蒸气反应时需吸热 1(3) 一个优点是燃料更易充分燃烧，提高了燃烧效率，减少了能源的浪费；另一个优点是在燃料燃烧过程中减少了 SO2、粉尘等污染物的排放。4