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1、名校名 推荐第二节燃烧热能源同步测试一、选择题1在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A液化气B煤油C煤球D木柴2下列说法错误的是（）A化石燃料在任何条件下都能燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2 等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高3已知 1gC完全燃烧时放出32.79KJ 热量，则 C 的燃烧热是（）A 32.79KJB 32.79KJ/molC 393.5KJ/molD 393.5KJ4已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol ，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是()A 26.0kJB 51.9k
2、JC 155.8kJD 467.3kJ5已知在1105Pa， 298K 条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()A H2O（g） H2（ g） 1/2O2（ g）H 242kJ mol 1222H 484kJ mol 1B 2H（g） O（ g） 2H O（l ）C H2（ g） 1/2O2 （g） H2 O（ g）H 242kJ mol 1222H 484kJ mol 1D 2H（g） O（ g） 2H O（g）6 在 100g 碳 不 完 全 燃 烧 所 得 气 体 中 ， CO占1/3 ， CO2占2/3 ， 且C(s)+1/2O 2(g)=
3、CO(g); H=-110.35kJ/molCO(g) +1/2O 2(g)=CO 2(g);H=-282.57 kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A 392.92kJB 2489.44kJC 784.92kJD 3274.3kJ7沼气是一种能源， 它的主要成分是 CH，0.5molCH4完全燃烧生成CO和 HO时，放出 445kJ422热量，则下列热化学方程式中正确的是()A 2CH4（g） 4O2 （g） 2CO（ g） 4H2O（ l ）H 890kJ mol 1B CH4（g） 2O（ g） CO2（g） 2HO（l ）H 890kJ mol 142H 890kJ
4、mol1C CH（g） 2O（ g） CO（g） 2HO（l ）D 1/2CH4（ g） O2（ g） 1/2CO2（ g） H2O（ l ）H 890kJ mol 11名校名 推荐8已知在 25 ，101kPa 下， 1g C H （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ818热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18（ l ）+25 O2 （g） =8CO2（g） + 9H 2O（ g）；H = - 48.40 kJ mol-1225-1818）+222H = - 5518 kJ molB.C H （ l2O（ g）=8CO（ g）+ 9HO（ l ）；C.C8
5、H18（ l ）+25 O2 （g） =8CO2（g） + 9H 2O（ l ）；H = + 5518 kJ mol-12D .C 8H18（ l ）+25222O（ l ）；H = - 48.40 kJ mol-12O（g） =8CO（g） + 9H9 在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O 2=CO 2(g)； H=-283KJ/molCH 4(g)+ 2O 2=CO 2(g) +2H 2O(g) ； H = -890KJ/mol ，现有 4molCO 和 CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则 CO 和 CH4 的体
6、积比（）A 1:3B 3:1C 1:2D 2:11025、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（）A C(s)+1O(g) CO(g) ； H 393.5 kJ/mol22B 2H2(g)+O 2(g) 2HO(g) ； H 571.6 kJ/molC CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(g) ； H 890.3 kJ/molD 1/2 C 6H12O6（ s） +3O2(g) 3CO2(g)+3H 2O(l) ； H 14
7、00 kJ/mol11已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A 2C H （g） 5O（g） 4CO（g） 2HO（l ）； H 4b kJ/mol2222B C H （ g）5O（ g） 2CO（ g） H O（ l ）； H2b kJ/mol22222C 2C H （g） 5O（g） 4CO（g） 2HO（l ）； H 2b kJ/mol2222D 2C2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2HO（l ）； H b kJ/mol12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 1
8、 CH3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)；H= + 49 0 kJ mol 1 CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)； H= 192 9 kJ mol下列说法正确的是（）2名校名 推荐 1A CH 3OH 的燃烧热为192 9 kJ molB 反应中的能量变化如右图所示C CH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) 的H 192 9kJ mol 1二、填空题13家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时， 10 kg 丁烷完全燃烧生成C
9、O2 和 H2O放出热量5105 kJ ，丁烷的燃烧热为_ ，丁烷燃烧的热化学方程式为_。14已知在101kPa 时， CO的燃烧热为283kJ/mol 。相同条件下，若2 molCH4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍， CH4 完全燃烧反应的热化学方程式是。15利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出， 使室内保持温暖， 这种作用是利用反应（用化学方程式表示）。16由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8K
10、J ，写出该反应的热化学方程式：。若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444KJ ，则反应H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) 的 H=KJ/mol。氢气的燃烧热为KJ/mol。第二节燃烧热能源同步测试一、选择题1 、A2 、A3 、C4 、A5 、A6 、C 7 、C8 、B9 、A 来10、 D11 、 A12、 D二、填空题13、 2900KJ/mol C4H (g)+13/2O2(g)4CO(g)+5H2O(l) H= 2900KJ/mol10214、 CH(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ； H= 891.15KJ/mol415、 Na2SO4+10H2ONa2SO410H2O + Q16、 H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) H= 241.8 KJ/mol； 285.8 ； 285.83