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1、名校名 推荐一、选择题：（本题共 6 小题，每小题3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中不正确的是（）A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A低碳钢B中碳钢C高碳钢D合金钢3下列金属中属于黑色金属的是（）A铁B金C银D铜4下列金属中不属于货币金属的是（）A铁B金C银D铜5关于合金性质的说法中，错误的是（）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D合金的
2、化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A FeBPbC AlD Cu二、选择题（共10 小题，每小题 4 分，计40 分，每小题有12 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分； 有两个正确选项的， 选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。 ）7下列物质中，不属于合金的是（）A 硬铝B黄铜C 钢铁D水银8把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁1名校名 推荐D加入合金元素改善生铁性能9铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食
3、品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A制造炊具B制防锈油漆C制牙膏皮D炼铝厂制造铝锭10在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液 ”，该过程发生的反应为： 2FeCl Cu=2FeCl CuCl 。该反应利用了铜的什么性质（）322A 氧化性B还原性C导电性D 导热性11金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧
4、化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把 Cr、 Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢12铜锌合金的颜色酷似金的颜色， 所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A 测定密度B 放入硝酸中C放入盐酸中D 观察外观13 2003 年 10 月 15 日，我国成功发射“神舟五号 ”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2 Cl2 2O2 4H2O。下列有关叙述正确的是（）A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是，点燃时氧化
5、放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4 ClO4 仅起到氧化剂作用142000 年 5 月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（ OH） 2CO3。这三件1760 年铜铸的国宝在240 年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金15烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是（）A KNO
6、 、 C、 SB KClO 、 KNO 、 S3332名校名 推荐C Sr(NO3 )2、KNO3 、 Mg Al 粉D Ca(NO3)2、 KNO3、 Mg Al 粉16足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A 1 2B 3 2C 3 1D61三、填空题：17（ 8 分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质： 导热性、 导电性、 还原性、 延展性、 具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（ 1）用铝定制成包装用的铝箔；（ 2）用铝制成的高压铝锅；（ 3）用铁粉回
7、收照相业废液中的银；（ 4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。18（ 12 分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL 烧杯、 100mL 量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L ）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应， 产生的气体体积不超过100mL ）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： 将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL 烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。；。19（ 9 分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一
8、，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、 +1、+2。（ 1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4 跟铁反应生成铜） ，试写出该反应的离子方程式：。（ 2）尽管铜比铁较为稳定， 但铜器表面经常会生成铜锈即：铜绿，化学式 Cu223OH CO ，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2 、 CO2 和 H2O。试写出保护铜制品的方法：。（ 3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析3名校名 推荐为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是1183 4，铁的熔点是1534 8。20（ 13 分）向 30.0mL 硫酸
9、铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后， 再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL ，且收集到气体0.672L（标准状况） 。据此计算：（ 1）加入铝粉的质量。（ 2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参 考 答 案一、选择题 1 C 2 D 3 A 4 A5 D6 B二、选择题 7 D 8 B 9 AC 10 B11A12 D 13 AC 14 D 15 CD 16C三、填空题17（ 1） ；（2） ；（ 3） ；（ 4） 4名校名 推荐18 往 杯中注入水，直至水面没 漏斗 。（没答水面没 漏斗 不 分） 在 100 毫升量筒中装 水，倒置在盛水的 杯中（量筒中
10、不 留有气泡），使漏斗 插入量筒中。 杯中水面到杯口至少保留 100 毫升空 。 将 漏斗（或答玻璃棒）插入 杯并接近 杯底部，通 它慢慢加入 酸，至有气体 生191 Fe Cu2+ Fe2+ Cu2 干燥空气中保存3 的化学性 比 定，不易被腐 ， 的熔点比 低，容易冶 造成型。20 解： 生反 的离子方程式 3Cu2+2Al3Cu+2Al3+ 3+2H2O+3H2 Al +4OHAlO22Al+2OH +2H2O2AlO2由 可知n（H2）=0.672L0.0300mol22.4Lmol1 反 消耗的 n（ NaOH） =0.0200moln(Al)=0.0200mol反 消耗的 n（ NaOH）=2.00mol L 1 0.210L 0.0200mol=0.400mol 反 消耗的 n（ Al） =0.100mol ， n（ Cu2+） =0.150mol1故加入 粉的 量 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol=3.24g硫酸 溶液的 度 c(CuSO4)=0.150mol5.00mol L 10.0300 L5