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1、名校名 推荐第三课化学平衡常数等效平衡每课一练（人教版）1对于反应3Fe(s) 4H2O(g)Fe3O4(s)4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A KB Kc 4 ( H 2 ) c( Fe3 O4 ) c3 ( Fe) c 4 (H 2 O)c 4 (H 2 )c 4 ( H 2O)C增大 c (H 2O)或减小 c (H 2) ，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化【答案】 B【解析】固体、 纯液体的浓度视为常数，不写入平衡常数的表达式中，该反应平衡常数K c4 (H 2 ) ， K 只与温度有关，而与浓度、压强无关。c4 ( H 2O)2反应 H2(g)+I 2(
2、g)2HI(g) 的平衡常数为K1；反应 HI(g)11H2(g)I2(g)22的平衡常数为K 2，则 K 1、 K2 的关系为（）（平衡常数为同温度下的测定值）A K1= 2K22C K 1 =1/K22D K 1= 1/2K 2B K1= K 2【答案】 C11【解析】 K 1c2 (HI )， K2c 2 ( H 2 )c 2 (I 2 )2c(I 2 )c(HI )，故 K1 =1/K2 。c(H 2 )3在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) I 2(g)2HI(g) ；已知H2 和 I 2 的起始浓度均为0.1mol L 1 时，达平衡后HI 的浓度为0.16mo
3、l L 1。若 H2 和 I2的起始浓度均变为0.3mol L 1，则平衡时 H 2 的浓度是（） 1 1 1 1A 0.16mol LB 0.06mol LC 0.04 mol LD 0.08mol L【答案 .】B【解析】两种条件下达到的平衡等效，平衡时H2的含量相同。 H 2 和 I 2的起始浓度均为0 1molL 1时，H2 的平衡浓度为0.02molL 1H2 和I0 3，故2 的起始浓度均变为.mol L 10.06mol L -1。时， H 2 的平衡浓度为4 反 应 ： PCl 5(g)PCl3(g) Cl 2 (g) 2HI(g)H2(g) I2(g)2NO 2(g)N2O4
4、(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率是a %。若保持各1名校名 推荐反应的温度和容器的体积不变，分别在加入一定量的各自反应物，则转化率（）A 均不变B增大不变减小C均增大D 减小不变增大【答案】 D【解析】 对于反应物只有一种的反应来说，保持温度和体积的条件下，增大反应物的量相当于增大压强， 故平衡向气体体积缩小的方向移动，即向左移动，向右移动，而气体体积不变，平衡不移动。5（北京一零一中学高二上期末）已知：反应Fe (s) + CO 2(g)FeO (s) + CO (g)的平衡常数为K 1；反应 Fe(s) + H 2O (g)FeO (s) + H 2 (g) 的平衡常数
5、为K 2，不同温度下， K1、 K2 的值如下：温度K 1K2973K1.472.381173K2.151.67（ 1）从上表可以推断：反应是（填“吸”、“放”）热反应。（ 2）现有反应CO2 (g)+ H 2 (g)CO (g) + H 2O (g) ，写出该反应的平衡常数K 3 的数学表达式。（ 3）根据反应与，可推导出 K 1、 K2 与 K3 之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是吸热还是放热反应。 欲使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有（填写序号）A 缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少 CO 的量【
6、答案】（ 1）吸 （2） K3 K 1/K 2或 K 3c(CO) c(H 2O) （ 3） DFc(CO 2) c(H 2)【解析】（ 1）反应平衡常数随温度升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应。（ 2） K1 c(CO ) ， K2 c(H 2 )，故 K3c(CO) c(H 2O) K 1/K 2 。c(CO 2 )c( H 2 O)c(CO 2) c(H 2)（ 3）973K 时， K 3 K1/K 2 1.47 0.62，而 1173K ， K3K 1/K2 2.15 1.29，反应2.381.67平衡常数随温度升高而增大，故反应的正反应为吸热反应，升高温度， 可
7、使平衡正向移动；2名校名 推荐由于该反应前后气体分子数不变，改变容器体积， 不能使平衡发生移动；使用催化剂也不能使衡发生移动；减少生成物的量，会使平衡正向移动。6一定温度下的密闭容器中存在如下反应：已知 c始 (SO2) 0.4mol L -1， c始 (O 2) 1mol L -1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（ 1）当 SO2 转化率为 50%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？（ 2）达到平衡时， SO2 的转化率为应为多少？【答案】（ 1）反应未达到平衡状态因 Qc K ，向正反应方向进行（ 2） 80%【解析】（ 1）2SO2 (g) O2(g)
8、2SO3(g)起始浓度 / mol L -1 ：0.410转化浓度 / mol L -1 ：0.20.10.2平衡浓度 /mol L -1：0.20.90.2c 2 ( SO3 )0.22此时： Qc 1.11 19。可知当 SO2 转化率为 50%时，反c 2 ( SO2 ) c(O2 ) 0.220.9应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行。（ 2）设达到平衡时， SO2 转化的物质的量浓度为x mol L -1，则 O2 转化的物质的量浓度为x mol L-1 ，生成 SO3 的物质的量浓度为 x mol L -1。所以2x2 19，K （0.4 x)2（1x ）2解得 x 0.32，故 SO2 的转化率为为 0.32mol L 0.4mol L11 100% 80%。3