高中化学2.3铁及其重要化合物每课一练.docx

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1、名校名 推荐3.3 铁及其重要化合物(时间： 45 分钟分数： 100分 )一、选择题 (本题共 12题，每小题 4分，共 48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述正确的是()。A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi 、 Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D C、P、 S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()。选项陈述 陈述 判断A铁是地壳中含量最高的金属铁是人类最早使用的金属材对；对；有元素料B常温下铁与稀硫酸反应生成高温下氢气能还

2、原氧化铁得对；对；无氢气到铁C铁属于过渡元素可用做催化铁可以和铁的某些化合物反错；对；无剂应D在空气中铁表面易形成致密铁不能与氧气反应对；对；有的氧化膜3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4Fe2O3B铁与 O2 点燃条件下的反应产物为C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D Fe3 与 KSCN 溶液产生红色沉淀4已知下述三个实验中均有化学反应发生。将铁钉放入硫酸铜溶向硫酸亚铁溶液中滴入将铜丝放入氯化铁溶液中几滴浓硝酸液中下列判断正确的是 ()。A 实验中铁钉只作还原剂B实验中 Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生

3、的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3 Fe2 Cu25下列物质反应后一定有3 价铁生成的是 ()。过量的 Fe 与 Cl 2 反应 Fe 与过量稀硫酸反应后，再向其中加入KNO 3 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A 仅B仅C仅D全部6把 SO2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入 BaCl 2 溶液，则会产生白色沉淀。 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ()。A SO2B Fe2CFe3D NO 37在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0

4、.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在3，同时析出 0.1 mol Ag 。则下列结论中不Fe正确的是 ()。A 反应后溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量之比为1 2B氧化性： Ag Fe3 Cu2 Zn23C含 Fe的溶液可腐蚀铜板3D 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe 1NaOH ，使 Fe28向 200 mL 0.1 mol L FeCl 2 溶液中加入适量恰好完全沉淀，小心加1名校名 推荐热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()。A 1.6 gB 2.34 gC3.94 gD 5.00 g9高铁酸钠 (Na 2FeO4) 是一种

5、新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH) 3 3ClO 4OH =2FeO24 3Cl 5H2O。干法制备的主要反应方程式为2FeSO4 4Na2O2 =2Na2FeO42Na2SO4。下列有关说法不正确的是()。A 高铁酸钠中铁显3 价B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na 2FeO4 转移 4 mol 电子D Na2FeO4 水处理的能力优于次氯酸的能力150 mL 4 mol L1 的稀硝酸恰10向一定量的 Fe、FeO、Fe2 O3、Fe3O4 的混合物中加入好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO( 标准状况 ) ，往所得溶液中加入 KS

6、CN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 ()。A 0.21 molB 0.25 molC0.3 molD 0.35 mol11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() 。A 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和 H 2Fe(NO 3)3B一定量的 Fe 与稀 HNO 3 反应生成的盐中一定只有C证明溶液中含 Fe2 不含 Fe3 的方法是先加KSCN 溶液，溶液不变红色， 然后加入氯水溶液变红色D除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入Cu 粉，然后过滤12下列说法正确的是 ()。A 加入 NaOH 溶液产

7、生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3B一定条件下铁和O2、 H2O 反应的产物均为Fe3O4C钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe 3e=Fe3D 过量的铁片与冷的浓硝酸反应的化学方程式为Fe 4HNO 3( 浓 )=Fe(NO 3)2 2NO 2 2H 2O二、非选择题 (共 4 题， 52分)13 (2012 海南化学 )(12 分 )在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 38已知： K spFe(OH) 3 4.0 10回答下列

8、问题：(1)FeCl 3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_ ；(2) 过程加入铁屑的主要作用是 _ ，分离得到固体的主要成分是 _，从固体中分离出铜需采用的方法是 _ ；(3) 过 程 中 发 生 反 应的 化 学 方 程式 为_ ；(4)过程中调节溶液的pH 为 5，金属离子浓度为_。 (列式计算 )14 (16 分)A G 各物质间的关系如下图，其中B、 D 为气态单质。MnO 2FeCMnO 2Fe，A B E F和 G的混合溶液C D G点燃请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况

9、下进行，则反应物A 应为_ ；(3)反应的化学方程式为_ ；2名校名 推荐(4)新配制的F 溶液应加入 _以防止其转化为G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是 _，实验现象为_ 。15(12 分)A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式_ 。(2)写出反应的离子方程式_ 。(3)写出反应的化学方程式_ 。16 (12 分 )某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、 Cu2 、 Au 3 等离子。有人设

10、计了图中的工艺流程，利用常用的酸、 碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_， _， _， _， _(填化学式名称 )。(2)写出处发生反应的离子方程式_ ；写出处发生反应的化学方程式_ 。(3)铁红的化学式为_。(4)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_ ；氧化铜 _ 。3名校名 推荐参考答案1 D2 B 3 C4A解析：实验 中铁钉与硫酸铜反应：FeCuSO4=Cu FeSO4，Fe 只作还原剂，实验 中 HNO 3 将 Fe2 氧化成 Fe3， Fe2作还原剂，实验 发生反应： 2Fe3 Cu

11、=Cu22Fe2，Fe3作氧化剂， 三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO 3 Fe3 Cu2 Fe2。5 C解析： 不论铁是否过量，铁与Cl 2 发生反应的产物都为FeCl3 ，故 中有 3价铁生成； Fe 与过量的稀硫酸反应生成FeSO4，当溶液中有2氧化生H存在时， NO 3 会将 Fe成 Fe3 ，故 中有 3 价铁生成， Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中时，若铁粉过量，则过量的铁粉与生成的FeCl3 发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3 ，故 中不一定有3 价铁生成，所以选 C。326D具有氧化性，二者反应生成和 H2SO4，溶液由解析： SO2 具有还原性， Fe

12、Fe棕黄色变为浅绿色， 由于溶液中还存在NO3 ，H 与 NO 3又将 Fe2 氧化生成 Fe3 ，溶液又由浅绿色变为棕黄色，加入BaCl 2 溶液产生白色沉淀，说明SO2 已被氧化成2，所以最终SO4被还原的是 NO 3 。Ag Cu2 、 Ag Zn2 、Fe3 Cu2、 Fe3 7B解析： 根据题干信息可知氧化性Zn2 ，但得不出氧化性顺序：Ag Fe3 Cu2 Zn2 的结论。O2 H2O8 AOH解析： 发生的反应为： Fe2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe2O3，根据 n(Fe2) 0.02 mol 2n(Fe2O3)可计算出 m(Fe2O3) 1.6 g。9A解析： 高

13、铁酸钠中铁显6 价， A 项错误。湿法中氢氧化铁是还原剂，次氯酸盐是氧化剂，氢氧化铁被氧化，B 项正确。干法中硫酸亚铁中的铁元素由2 价升至 6 价，过氧化钠中的氧元素由1 价降至 2 价， C 项正确。高铁酸钠具有强氧化性，杀菌原理与次氯酸相同， 都是利用强氧化性杀菌消毒；高铁酸钠被还原后的产物是三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有净水作用，次氯酸没有净水作用。10B解析：n(HNO 3) 0.6 mol ，n(NO) 0.1 mol ，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO 3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO 3) 0.5 mol， n(Fe2 ) 0.25 mol ，

14、即 n(Fe) 0.25mol 。11 C解析： A 项应生成 Fe3O4，A 错； B 项当 Fe 粉过量时可生成Fe(NO 3)2， B 错；C 项中加 KSCN 溶液不变红说明不含3 ，然后加入氯水变红，证明含有2 ，C正确； DFeFe2，D错。项引入 CuFe3 ，是否含有Cl 无法确定， A 错；铁在12 B解析： A 项，只能说明溶液中含有纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁和水蒸气反应生成Fe3O4，B 正确； C 项，铁的氧化产物为Fe2 ，C 错；铁片在冷浓硝酸中发生钝化，D 错。13 答案：(1)2Fe32 Cu2 Cu=2Fe(2)回收铜Cu 和 Fe加入过量的盐酸后过滤(3)

15、FeCl 2 Ca(OH) 2=CaCl2 Fe(OH) 2， 4Fe(OH) 2O2 2H2O=4Fe(OH) 3111(4)4.0 10mol L解析： (1)Fe3具有强氧化性，能将Cu 氧化，其离子方程式为2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ；(2) 废液中含有 Fe2和 Cu2，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe Cu2 =Fe2 Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu 和 Fe 的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“ 向 滤 液 中 加 入 一 定 量 石 灰 水 ” 发 生 的 反 应 为 ： FeCl2 Ca(OH)2 =CaCl2 Fe(OH)

16、2 ； “ 鼓入足量的空气 ” 发生的反应为： 4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3。1 ，(4)据 K spFe(OH) 3 c(Fe3 ) c(OH) 34.0 1038， pH 5 则 c(OH) 109 mol L可知 c(Fe3)4.0 1011mol L1。14 答案： (1) 浓盐酸四氧化三铁催化剂KClO 3(2)2H 2O2=2H 2O O2(3)4HCl( 浓 ) MnO 2=MnCl 2Cl 2 2H2 O(4)铁屑KSCN( 或 NH 4SCN) 溶液加入 KSCN 溶液后溶液呈红色4名校名 推荐解析： 因为铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 ，Fe3O4

17、与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，铁与氯气反应生成 FeCl3，所以 B为 O2、 C 为浓盐酸、 G 为 FeCl3、 F 为 FeCl2、 E 为 Fe3O4； (1)二氧化锰与稀盐酸不反应，所以C 的名称应为浓盐酸； (2)KClO 3 在 MnO 2 作催化剂的条件下，加热分解生成 O2，H 2O2在 MnO 2 作催化剂条件下，常温下分解生成3O2； (4)因为 2FeFe=3Fe2 ，所以向 Fe2 溶液中加入铁屑，防止Fe2 被氧化。高温15 答案： (1)8Al 3Fe3O4=4Al 2O3 9Fe(2)2Al 2OH 6H2O=2Al(OH) 4 3H 2(3)4Fe(O

18、H) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3G 是一种主族元素的氧化物，且解析： 本题明显条件不多，可采用猜想验证方法推断。G 能电解，电解产生的单质I 能与 NaOH 溶液反应，且G 也能与 NaOH 溶液反应，可推知G 为 Al 2O3 ， I 为 Al ，Al与 NaOH 溶液反应生成NaAl(OH) 4和 H2，其离子方程式为：2Al2OH 6H 2O=2Al(OH) 4 3H2 。根据题设条件， I 和 B 在高温下发生铝热反应生成单质 A ，联想中学阶段的反应，A 可能为 Fe， Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe3O4， Fe3O4 与 Al 在高高温FeCl 2、 FeCl 3，

19、 FeCl2温下反应： 8Al 3Fe3O4=4Al 2O3 9Fe， Fe3O4与稀盐酸反应生成与 NaOH 溶液反应生成白色Fe(OH) 2沉淀， Fe(OH) 2 迅速被空气中的O2 氧化为红褐色的Fe(OH) 3： 4Fe(OH) 2O2 2H 2O=4Fe(OH) 3。16 答案： (1) 废铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠 氢氧化钠 (或氨水 )232(2)Fe 2H=Fe H2； 2Fe Fe=3Fe；Cu2 Fe=Cu Fe2 ； 2Au 3 3Fe=2Au 3Fe2 3Cu 8HNO 3( 稀 )=3Cu(NO 3)2 2NO 4H2O(3)Fe2O3(4)用做红色涂料用做制造铜盐的

20、原料解析：本题主要考查了元素与化合物的有关知识。 题目通过对工业废水的处理， 考查了高中重要的金属 Fe、 Cu 的有关性质，涉及内容主要有物质推断、离子方程式书写、物质用途等。 在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知， 首先分离的应是铁元素， 所加最佳试剂应是废铁屑， E 溶液就为 Fe2 ，铁红成分为 Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH) 3 =Fe2O3 3H2O，试剂 应为可溶性碱 (NaOH 或氨水 )；当加入过量铁粉后，所得 A 应为固体 Fe、 Cu、 Au 的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂 )后过滤可得 Cu、Au混合物 B，再加入稀硝酸 (试剂 )可使 Cu、 Au 得到分离， Cu(NO 3)2 加可溶性碱 (NaOH) 后加热得到 CuO。5