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1、名校名 推荐第 2 课时元素性质与原子结构一、选择题1.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中 ,不正确的是 ()A .Rb2CO3 易溶、易电离B.Rb 位于周期表第五周期第A 族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D. 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH -+H +H2O解析 :由 Na 的化合物的性质可推知Rb 的化合物性质 ,可知 A 、 D 正确 ;根据 Rb 在周期表中位置可知B 正确 ;C 项 ,钠的熔点最高 ,故错误。答案 :C2.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是()A .单质密度基本呈增大趋势B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl 2 可以从 KBr 溶
2、液中置换出 Br 2D.F2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl 2解析 :在 NaCl 溶液中 ,F2 是先与水反应而不是与NaCl 反应。 F2与 H222O2+4HF 。O 反应的化学方程式为2F +2HO答案 :D3.将氯水注入 KI 溶液中 ,用力振荡 ,再注入四氯化碳 ,振荡后静置 ,看到的现象是 ()A. 液体呈紫红色B.液体为无色C.液体分两层 ,上层为紫色、下层接近无色D. 液体分两层 ,上层接近无色、下层显紫红色解析 :氯水注入 KI 溶液中 ,发生反应 :Cl 2244 和水互不相溶 ,故静置后的液体分为两层;又由于 CCl4 的+2KI2KCl+I ,再注入 CCl
3、,振荡、静置 ,由于 CCl密度比水大 ,故 CCl 4 位于下层 ;又由于 I2 在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故 I2 被 CCl4从水中萃取出来。这个实验是检验I-存在的方法之一。答案 :D4.关于卤素 (用 X 表示 ) 的下列叙述不正确的是 ()A .卤素单质与水反应均可用X 2+H 2OHXO+HX 表示B.虽然 Cl 的非金属性比Br 强 ,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2 I2,随相对分子质量增大而增大D. 卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定解析 :F2 与水反应不能用 X 2+H 2OHXO+HX 表示 ;氢化物的酸性与非金属性的强弱没必
4、然联系,由于在水中 HCl 比 HBr 难电离 ,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱 ;卤素原子半径越小 ,非金属性越强 ,对应的氢化物越稳定。答案 :A5.下列性质的递变规律不正确的是 ()A.NaOH 、 KOH 、CsOH 碱性依次增强B.Li 、 Na、 K 、Rb、 Cs 单质的失电子能力逐渐增强1名校名 推荐C.Al 、 Mg 、Na 的原子半径依次减小D.Li 、 Na、 K 、Rb、 Cs 原子半径依次增大解析 :碱金属由上到下 ,金属性依次增强 ,氢氧化物的碱性依次增强 ,A 、 B 正确 ;同周期元素从左到右 ,原子半径依次减小 ,C 错误 ;同主族由上到下原子半径依次增大 ,D
5、 正确。答案 :C6.居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表中第七周期第A 族元素 ,下列关于镭的性质描述正确的是()A.单质能从CuCl 2 溶液中置换出铜B.在化合物中呈 +2 价C.氢氧化物呈两性D. 碳酸盐易溶于水解析 :据同主族金属元素的递变规律,可知金属活动性RaCa,而活动性 CaNa,所以 A 项 Ra 不能从 CuCl 2 溶液中置换出铜 ,而是先与水发生反应,A 错误 ;最高正价等于主族序数 ,故 B 正确 ;Ra(OH) 2 是强碱 ,C 错误 ;同 CaCO3、 BaCO3 相似 ,RaCO3 也难溶于水 ,D 错误。答案 :B7.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化
6、关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A .还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D. 原子半径解析 :由题图可知 ,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案 :C二、非选择题8.在 1961 年 ,本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素,根据已学知识解答下列问题,帮助这两位科学家研究该元素。(1)该元素单质的密度比水的密度大,则该元素可能是。(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈,但没有铯与水反应剧烈,由此可确定该元素是。其确定依据是。(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多,分析其中的原因 :。解析 :(1)在碱金属元素形成的
7、单质中,Li 、 Na、 K 的密度都小于1,Rb、 Cs、 Fr 的密度都大于1,故该元素可能是Rb、 Cs、 Fr。(2)碱金属元素的单质按Li 、 Na、K 、 Rb、 Cs的顺序活动性逐渐增强,因此可以根据单质与水反应的剧烈程度,得出该元素为Rb。(3)Rb 和 Na 在自然界中全部以化合物形态存在,因此要制备它们的单质,需要把 Rb+和 Na+ 从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强,其阳离子氧化性就越弱,越不易被还原 ,因此单质 Rb 比单质 Na 制备得晚。答案 :(1)Rb 、Cs、 Fr(2)Rb碱金属元素的单质按Li 、Na、K 、 Rb、Cs 的顺序活动性逐渐增强(3)
8、Rb +的氧化性比Na+的小 ,不易被还原9.(1)向 NaBr 和 KI的混合溶液中 ,通入足量的Cl 2 后 ,将溶液蒸干并灼烧 ,最后蒸发皿中剩余的物质是,写出反应的化学方程式 : 。(2)向 KI 溶液中滴入淀粉溶液 ,现象是,再滴入氯水 ,现象是,有关反应的离子方程式为。答案 :(1)NaCl 、 KCl2NaBr+Cl 22NaCl+Br 2,2KI+Cl 22KCl+I 22名校名 推荐(2)无明显变化溶液变蓝色Cl 2+2I -2Cl-+I 210.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目
9、的。探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品。仪器 :试管、胶头滴管。药品 :新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容 (在下表横线中填写相关内容) 。序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡 ,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层 ,下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡 ,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层 ,下层呈色(4)实验结论。(5)问题和讨论。上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、。由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性
10、比氯的强 :、。解析 :向溴化钠溶液中加入新制氯水,发生离子反应Cl 2+2Br -Br2+2Cl -,证明氧化性 :Cl 2Br 2;再加入四氯化碳后,振荡静置 ,溶液分层 ,上层接近无色 ,下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水,发生离子反应 :Br2+2I-I2 +2Br -,证明氧化性 :Br2 I2;再加入四氯化碳后,振荡静置 ,溶液分层 ,上层接近无色 ,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱。答案 :(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl 2+2Br -Br 2+2Cl -2I -+Br 22Br- +I2 HF 的稳定性比HCl 强F2 能置换出水中的氧,而 Cl 2 不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)3