《高中化学1.1丰富多彩的化学物质优质课时练习2(苏教版必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.1丰富多彩的化学物质优质课时练习2(苏教版必修1).docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐第 1 单元丰富多彩的化学物质课时 21下列叙述中，你认为科学的是（）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B 、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D 、 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B 、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D 、 分解反应的生成物一定有单质3近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽
2、车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）A.均为氧化反应B.均为化学变化C.均为物理变化D.前者为化学变化，后者为物理变化4要验证 Mg 、 Fe、 Cu 三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A.Cu、 FeCl2 溶液、 MgCl 2 溶液B.Fe、 Cu、 MgCl 2 溶液C.Mg 、CuO、 FeSO4 溶液D.Fe、 CuSO4 溶液、 MgCl 2 溶液5下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、 CaCl 2B. AgNO 3、 HCl 、C. NaOH、 CuSO4D. Na2CO3、 BaCl 2
3、6单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计， 到 2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： SiO2 + 2CSi + 2COSi + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl ，其中，反应和属于 （）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（ 1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（ 2）溶液质量不变的是（）；（ 3）溶液质量增加的是（）A.稀硫酸B. 食盐水C.硫酸铜溶液D. 盐酸8按下列要求各写
4、出一个化学反应方程式：（ 1）有水生成的化合反应 _（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_（ 3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_（ 4）生成两种沉淀的复分解反应 _9、按照“西气东输”计划，2003 年底天然气将进入南京。南京35 万管道煤气用户3 年内全部用上天然气。 （ 1）煤气的主要成分 CO 燃烧的化学方程式是_;天然气的主要成分是CH 4 燃烧的化学方程式是 _. （ 2）实验证明，在同温同压下， 相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO 和1名校名 推荐CH 4 分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_。（ 3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空
5、气管、 电子开关等部件组成。 目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”） _ 。10为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧（ O3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是_ 剂。11下列两组物质：CO2、P2 O5、 CaO、SO2， Cu、Mg 、 Zn、 Al 。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种
6、物质不同，这两种物质是 _，_ 。12、夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr ），溴化银见光分解为银和溴（Br 2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光_ ；避光 _ 。13、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。（ 1） _ ，属于 _反应。（ 2） _ ，属于 _反应。（ 3） _ ，属于 _反应。14、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3 吸收法作为治理SO2 污染的一种新方法。第一步是用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 生成 NaHSO 3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO
7、3，同时得到含高浓度 SO2 的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。第一步： _第二步： _15、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐CaO + CO 2 = CaCO 3课时 21、 D2、 B3、 B4、D5、 A6、 C7、（1） C（ 2） B（ 3） A 、 D8、（ 1） 2H点燃2 + O 2 = H 2O高温（2） CaCO3 = CaO + CO 2（3） Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag（4） CuSO4 + Ba(OH)
8、 2 = BaSO 4 + Cu(OH) 2 点燃点燃9、（ 1） 2CO + O 2 = 2CO 2 ，CH4 + 2O2 = CO 2 + 2H 2O（2） CH 4（ 3）增大10、催化剂2名校名 推荐11、（1） CaO（ 2） Cu光照2Ag + Br 2，2Ag + Br 2 = 2AgBr12、 2AgBr =高温13、（ 1） CaCO3= CaO + CO 2 ，分解反应（2） CaO + H 2O = Ca(OH) 2，化合反应（3） Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH ，复分解反应14、（ 1） Na2SO3 + SO2 + H2 O = 2NaHSO 3（2） 2NaHSO 3加热32 + H 2O2= NaSO + SO15、酸性氧化物与碱反应生成盐：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3碱性氧化物与酸反应生成盐：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O酸与碱反应生成盐： HCl + NaOH = NaCl + H2O盐和盐反应生成盐： Na23+ CaCl2= CaCO3 + 2NaClCO金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 23