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1、名校名 推荐第 3 课时 物质的量在化学实验中的应用课时训练 6 物质的量在化学实验中的应用一、非标准-11.下列溶液中物质的量浓度为1 mol L 的是 ()A .将 40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B.将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液-1C.将 1 L 10 mol L的浓盐酸与 9 L 水混合D.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液答案 :D2.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图 ,其中有错误的是()答案 :C-的物质的量浓度与-1-物质的量浓度相等3.下列溶液中 ,Cl50 mL 1 mol LAlCl 3 溶液
2、中 Cl的是 ()-1A .150 mL 2 mol LKCl 溶液-1B.75 mL 1.5 mol L MgCl 2 溶液-1C.100 mL 1 mol L NaCl 溶液-1D.25 mL 2 mol L AlCl 3 溶液解析 :溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关,1 molL-1 的 AlCl 3 溶液中Cl -浓度为 3 molL-1。A 、 B、 C、D 中 Cl-浓度依次为 :2 molL-1、3 mol L-1、 1 molL-1、6molL-1 。答案 :B在、+-12+-NaClMgCl2 、MgSO4 形成的混合溶液中 ,c(Na4.)=0.1 mol
3、L,c(Mg)=0.25 mol L1-1,c(Cl)=0.2 mol L,则 c(S)为()-1-1A .0.15 mol L B.0.10 mol L-1-1C.0.25 mol L D.0.20 mol L解析 :溶液为电中性 ,根据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg 2+)=c(Cl-)+2c(S)。1名校名 推荐答案 :D+物质的量浓相同体积的NaCl溶液浓度为 124 溶液 (浓度为 c2若其中的5.(c )和 Na SO),Na度相同 ,则它们的物质的量浓度c1 和 c2 的关系是 ()A.c =c2B.c c112C.c c2D.2c1=c21解析 :Na+物质的量浓度相同
4、,则 c1=c(Na+),c2=,所以选 B。答案 :B6.(双选 )用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是 ()A .在烧杯中溶解时 ,有少量液体溅出B.样品中含有少量 Na2O 杂质C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线解析 :样品中含有少量 Na2O杂质 则2溶于水后生成的NaOH的物质的量偏多,所以,Na O会导致溶液浓度偏高 ;定容时俯视会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高。答案 :BD-123 溶液 ,正确的方法是 ()7.欲配制 100 mL 1.0 mol L Na CO将 10.6 g Na2CO3 溶于 100 mL 水中将 2
5、8.6 g Na232溶于少量水中,再用水稀释至100 mLCO 10H O-123溶液用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 mol LNa COA .B.C.D.解析 :溶液中溶质 Na2CO3 的物质的量为 1.0 molL-10.1 L=0.1 mol,质量为 106 gmol-10.1 mol=10.6 g。100 mL 是溶液体积 ,而不是水的体积 ,故不正确。若用结晶碳酸钠配制溶液则需要的质量为 286 gmol-1溶于水后配成100 mL溶液,故0.1 mol=28.6 g,正确。采用稀释法 ,稀释前后溶质不变即 c112 2-1可以。V =c V ,5.0 mol L
6、 0.02 L=0.1 mol,答案 :B-18.将 30 mL 0.5 mol LNaCl 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 ()-1-1A .0.03 mol LB.0.3 mol L-1-1C.0.05 mol L D.0.04 mol L2名校名 推荐解析 :稀释前后 n 不变 ,c(浓溶液 )V(浓溶液 )=c(稀溶液 )V(稀溶液 )。答案 :A9.已知某饱和溶液中的溶质的质量 ;溶剂的质量 ;溶液的体积 ;溶质的摩尔质量 ;溶质的溶解度 ;溶液的密度 ,从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 ()A .B.C.D.解析 :在选项
7、 A 中,通过 (设溶解度为 S g)可知 ,然后运用公式可得 :n(溶质 )=,V(溶液 )=,从而可求溶液的物质的量浓度。在B 选项中 ,已给出溶液体积 ,由可求出溶质的物质的量。 C 选项中 ,据可求溶质的物质的量,据可求溶液的体积。D 选项中 ,给出溶液体积 ,但据无法求出对应的溶液中溶质的物质的量;或据和能求出溶质质量为 S g 时溶质的物质的量 ,但无法求出 (100+S) g 溶液的体积。所以选D。答案 :D-1-1溶液混合 ,若得到10.把 100 mL 2 mol L的 H2SO4溶液与 400 mL 0.5 mol L 的 H2SO4500 mL 混合溶液 ,该混合液物质的
8、量浓度为。解析 :混合前两溶液中的溶质的物质的量之和等于混合后溶液中溶质的物质的量。1 12 2混 V 混 。故混合后溶液的物质的量浓度为 (2 molL-1-1c V +c V =c0.1 L+0.5 mol L 0.4L) 0.5 L=0.8 molL-1。-1答案 :0.8 mol L11.用 14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL 溶液 ,其物质的量浓度为molL-1。(1)若从中取出 10 mL,其物质的量浓度为molL-1;含溶质质量g。(2)若将这 10 mL 溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中 Na+的物质的量浓度为-1-1molL 。若将该溶液中的 S 全部沉淀下来 ,
9、至少需要加入 0.1 mol L 的 BaCl2 溶液mL。解析 :c=0.2 molL-1;溶液均一 ,取任意体积 ,浓度不变 ;10 mL 溶液用水稀释到100 mL,体积增大 10 倍,硫酸钠浓度减小为0.02 molL-1。Na+浓度为硫酸钠浓度的2倍 ;n(BaCl2)=n(S)=n(Na2SO4)=0.002 mol,所以 ,V(BaCl2)=0.02 L=20 mL 。答案 :0.2(1)0.20.284(2)0.0420-112.现需要 90 mL 1.00 mol LNaCl 溶液 ,某同学按下列步骤进行配制:计算所需 NaCl 固体的质量 ;3名校名 推荐称量 NaCl 固
10、体 ;将称好的 NaCl 固体放入烧杯中 ,用适量蒸馏水溶解 ;将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23 次 ,洗涤液也注入容量瓶 ;向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。请回答有关问题 :(1)计算所需 NaCl 固体的质量g。(2)为了加速溶解 ,可以采取的措施是。(3)使用容量瓶的规格是mL。(4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的(填 “大 ”或 “小”)了。(5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl 固体 ,那么称量的质量是多少 ?与计算量一致吗 ?为什么 ?。解析 :需要 90 mL 溶液 ,而所选容量瓶规格只能为100 mL,故应配制 100 mL 溶液 (从中取-1-90 mL),计算应按 100 mL:1.00 molL 0.100 L=0.100 mol,故需 NaCl 质量为 58.5 gmol10.100 mol=5.85 g。托盘天平的精确度是0.1 g,故若用托盘天平称量只能称到5.9 g。答案 :(1)5.85 (2)用玻璃棒搅拌 (3)100 (4)小 (5)称量的质量是 5.9 g,与计算量不一致 ,因为用托盘天平称量只能精确到 0.1 g,所以不能称出 5.85 g4