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1、名校名 推荐第 2 课时元素周期律每课一练（苏教版）山东省安丘市实验中学：周月明基础训练1.现代无机化学理论的基础之一元素周期律，是1869 年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的（）元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关A BCD1.B解析：随原子序数的递增，原子结构起周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化的，故、对，、错。应选B 。2.下列递变规律不正确的是（）
2、A Na、Mg 、 Al 还原性依次减弱BN 、 O 、 F原子序数依次增大CC、 N、 O 原子半径依次增大D P、 S、Cl 最高正价依次升高2. C 解析：同周期主族元素 Na、 Mg 、Al 还原性依次减弱， C、 N、 O 原子半径依次减小； I2、 Br 2、 Cl 2 氧化性依次增强；3下列气态氢化物中，最稳定的是A PH3B H 2SC SiH 4D HCl3 D 提示 :按 Si、 P、S、 Cl 的顺序非金属性依次增强，对应气态氢化物稳定性依次增强。4下列各组中，判断正确的是A 碱性： Mg(OH) 2 NaOHB 酸性： H2S HClC金属性： Mg NaD 非金属性：
3、 Cl P4 D。5Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y 元素与 M 元素形成化合物 M 2Y ，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A KClB Na2SCNa2OD K 2S5.D提示：由“ Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知 Y 元素最外层有 6 个电子，而O 没有 +6 价，故应为硫元素。再由“Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子”可知M 元素应为钾或钙。6.下列选项中： 硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸； HCl 比 H2S 稳定；Fe 与 Cl 2 反应生成FeCl3，而 Fe 与 S 反应生成FeS；在相
4、同条件下H 2 与 Cl 2 反应比与S反应剧烈；硫单质的熔点比氯单质的熔点高，能够说明氯的非金属性比硫强的是_ 。6. 。提示：依据非金属性强弱比较的规律。7.A、 B 、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、 4、5、 7，已知 B 的原子核外次外层电子数为2。A 、 C 原子的核外次外层电子数为8。 D 元素的最高价1名校名 推荐氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（ 1）A 、 B、 C、 D 分别是 _、_、 _ 、 _。（ 2）A 的离子结构示意图是 _，C 的原子结构示意图是 _ 。（ 3） C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的氢氧化物生成 _ 种
5、盐，化学式为_ 。（ 4）C、 D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。7.答案：（ 1）钠、碳、磷、氯（ 2） +1128， +152 8 5（ 3）三Na3PO4、 Na2HPO4、 NaH 2PO4（4） HCl PH3 。解析：（ 1）最高正价 =原子最外层电子数，B 元素的原子最外层电子数应为4， B 元素原子的次外层电子数为2，为 K 层， B 元素原子核外共有 2+4=6 个电子， B 是 6 号元素碳；A 、 C 原子次外层电子数为 8，则 A 、 C 原子核外电子数分别是2+8+1=11 和 2+8+5=15 ，所以 A 为 11 号元素钠， C 为 15 号元素磷； 在
6、118 号元素中， 最高价为 +7 价的只有氯元素 （ F无正价），而 HClO 4 是已知含氧酸中最强的酸，故D 为氯。（ 2）钠总是 +1 价，其离子结构示意图为：+11 2 8 ；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：+152 85。（ 3）磷的最高价（+5 ）氧化物对应的水化物是H 3PO4，与 NaOH 反应生成： Na3PO4、Na2HPO4、 NaH 2PO4 三种盐。（ 4）P、 Cl 原子都具有 3 个电子层，核电荷数 P（ 15）小于 Cl（ 17），原子半径 r（ P） r （Cl ），所以非金属 Cl P，气态氢化物稳定性 HCl PH3。综合运用8从下列叙述中，可以
7、肯定金属A 比金属 B 的活动性强的是A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 的最高价氧化物水化物的碱性强于B 的最高价氧化物水化物的碱性C1molA 与酸反应生成的 H 2 比 1molB与酸反应生成的H 2 多D常温时， A 能从水中置换出氢气，而B 不能8 B、 D。提示：依据金属性强弱比较的规律。9118 号元素中的三种元素分别为X 、Y 和 Z 。已知 X 元素的原子最外层只有1 个电子， Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它的K 层和 L 层电子总数的一半， Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少2 个。则这三种元素所组成的
8、化合物的分子式不可能的是A X 2YZ 4B XYZ 3CX 3YZ 4D X 4Y 2Z 79. A 解析：首先应推断出 X、 Y、 Z 是什么元素，然后再进行判断。X 可能是 H、 Li 、Na 中的一种，一定显+1 价； Y 是 P 元素，因最外层有 5 个电子，故最高价为 +5 价； Z 是 O元素，显 2 价。磷的含氧酸或其含氧酸盐的种类，同学们可能仅知道H 3PO4 或 Na3PO4，故就从化合价的角度入手进行排除。B、C、D 三个选项中的Y 均显 +5 价，而选项 A 中的 Y显+6 价，故 A 中的化学式不可能。2名校名 推荐10.下列说法中正确的是（）A非金属元素呈现的最高化
9、合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层电子数小于4 的原子都是金属原子D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子10.B解析：非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于8 减去该元素原子的最外层电子数，所以B 错误；最外层有2 个电子的原子不一定是金属原子，如稀有气体He，所以 C 错误；最外层有5 个电子的原子也可能是金属原子，如Bi 。11原子电子层数相同的三种非金属 A、 B 、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性 HAO 4 H2BO 4 H 3CO4，则下列判断错误的是A 非金属性： A BCB 单质 B 能置换 A
10、、 C3 生成 A 、 C 单质C原子半径： A B CD 单质与氢气的化合能力：A B C11 B 、C 解析：电子层数相同的元素，随核电荷数的增加，其非金属性及最高价氧化物水化物的酸性均逐渐增强，与氢气的化合能力逐渐增强，原子半径逐渐减小12.前 18 号元素中， 具有相同电子层结构的三种离子A n+、Bn- 、C,下列分析正确的是 （ ）A 原子序数关系是 C B AB. 粒子半径关系是n- An+BCC 一定是稀有气体元素的一种原子D。原子半径关系是 A B12.C 提示：原子序数A C B, Bn- An+, A B.13有下列四种微粒：818O； 1123Na； 1224Mg ；
11、714N。（ 1）按原子半径由大到小的顺序排列为_ （填序号，下同） 。（ 2）微粒中质子数小于中子数的是 _ 。（ 3）在化合物中呈现化合价的数值最多的是_ 。（ 4）能形成 X 2Y 2 型化合物的两种元素是 _ ，能形成 X 3Y 2 型化合物的两种元素是 _。13（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）；。14、在 1 18 号元素中： (用元素符号或化学式填写)(1)与水反应最剧烈的金属是。(2)地壳中含量最高的金属元素是。(3)最高价的氧化物的水化物酸性最强的是。(4)常温下有色的气体单质是。(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素为。(6)单质的氧化性最强的是。(7)含氧酸盐可以做肥料的元
12、素是。(8)正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是14. Na Al HClO 4 Cl 2 Na F2 N C解析：非金属性最强的元素是F，但不存在正价，因此最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO 415有 A 、B 、 C、 D 四种元素， A 元素形成的2 价阴离子比氦的核外电子数多8。 B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质。 C 为原子核内有12 个3名校名 推荐中子的二价金属，当2.4gC 与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L 。 D 的 M 层上有 7 个电子。试回答：（ 1）写出 A 、 B 、C、 D、四元素的符
13、号： _， _，_，_。（ 2）写出 B 、C、D 最高价氧化物对应水化物的化学式：_、 _、 _。（ 3）比较 D 的气态氢化物与 H 2S 和 HF 的稳定性： _ 。15答案：（ 1）O NaMg Cl（ 2）NaOH Mg(OH) 2HClO 4（ 3）H 2SHCl HF解析：解答本题的关键在于推出元素。题中A 原子得 2 个电子后，核外电子为（ 2+8 ）个，即 2 价阴离子与 Ne 的电子层排布相同，所以A 为氧；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为 Na 2O2，则 B 为 Na； C 为 +2 价金属，据其与盐酸反应放出H2 的量，列式计算其质量数为24，质子数为12，则 C
14、 为 Mg ；D 的 M 层有 7 个电子，其核电荷数为17，则 D为 Cl 。拓展延伸16有 A 、B 、C、D 四种元素， 其原子序数大小关系为A B C D。已知：将 0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02 1023 个电子。当A 的单质同盐酸充分反应放出0.02g 氢气时，用去0.4gA 单质。 B 元素原子的核外电子层数和A 相同，并知B元素的原子半径比A 大。 C 元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D 元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH 3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：（ 1）元素符号： A_ ，B_ ， C_， D
15、_。（ 2）鉴定某物质中含有B 元素的最简单的实验是_ 。（ 3）A 、 B、 C 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_( 用化学式表示 )。16.答案：（ 1）Ca； K ； Al ； N。 （2）焰色反应。（ 3） KOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3。解析：由题意，将1molA 离子还原，需得到2mole ，则 A 离子为 A 2+。由 0.4gA 与盐酸充分反应生成氢气0.02g 可知 A r（ A） =40，A 为钙。再结合题意综合分析即可得B、 C、D 分别为 K 、 Al 、 N。17已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素一种基本性质。下表给出14 种元
16、素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_17随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。解析：题中给出了提示：电负性是元素的一种基本性质（新信息）。而元素的性质是随元素的原子序数的递增而呈周期性变化的（已有的知识）。所以元素的电负性也应随着原子序数的递增而呈周期性变化。将表中元素依原子序数递增的顺序重新排列有：4名校名 推荐元素LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl原子345678911121314151617序数电负性1.01.52.02.53.03.54.00.91.21.51.72.12.52.8经过这样变通处理后，关于元素电负性递变规律便一目了然了。5