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1、名校名 推荐1.2电能转化为化学能电解每课一练（鲁科版）1下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是()A电解过程中阳极质量不断增加B电解过程中溶液的pH 不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为21【解析】 用惰性电极电解AgNO3 溶液，总反应式为：。在阴极上有Ag 生成，所以阴极质量不断增加。电解产生了HNO3， pH 不断减小。加入Ag2O后，Ag2 O 2HNO3 2AgNO3 H2O，恰好可使溶液恢复至电解前的状况。阴极析出银，不产生气体。【答案】 C2某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H2SO4，它们的
2、物质的量之比为3 1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只析出H2B阳极先析出Cl 2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液 pH不断增大，最后为 7【解析】 由题意知： n(H ) n(Cl ) 2 3，在阴极放电的是 H ，在阳极放电的是Cl ， Cl放电完后是，相当于电解盐酸。由H2SO4电离OH 。因此反应开始在两极放电的是H 、 Cl的 H 放电完后，在两极放电的是由水电离的H和剩余的 Cl ，相当于电解 NaCl 的水溶液。Cl放电完后，在两极放电的是由水电离的H 和 OH ，相当于电解水。故 A、B、C 是正确
3、的。溶液 pH 的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH和 Na2SO4， pH不会为 7。【答案】 D3如图为用惰性电极电解CuCl2 溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()1名校名 推荐A电源 a 极为负极B KI 淀粉溶液会变蓝色C若加入适量CuCl2 可使电解后的溶液恢复原状态D电极上发生的电极反应为：CuCu2 +2e【解析】 用惰性电极电解CuCl2 溶液，阳极反应：2Cl Cl 2 +2e，故为阳极，电源b为正极， a 为负极，阴极( ) 的反应为Cu2 2e Cu。【答案】 D4现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )A阴
4、极产物是氢气B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气D阳极产物只有氯气【解析】 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al 2O3，电解熔融的Al 2O3，阳极为 O2 放电，阳极产物为氧气；阴极为 Al 3 放电，阴极产物为Al 。【答案】 B5金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是222( 已知：氧化性 Fe Ni Cu )()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2 2e NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt【解析】
5、用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极， 粗镍作阳极， 含 Ni 2 的溶液作电解质溶液其中阳极反应式：Zn Zn2 +2e ， FeFe2 +2e ， Ni Ni 2 +2e；阴极反应式：Ni 2 2e Ni 。因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等。电解质溶液中存在的阳离子有 Zn2 、 Fe2 、 Ni 2 。阳极泥中只有 Cu 和 Pt 。【答案】 D6如图装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说法中2名校名 推荐不正确的是 ()A X 是正极， Y 是负极B X 是负极， Y 是正极C CuSO4溶液的 pH 逐渐减小D NaCl 溶
6、液的 pH 逐渐变大【解析】根据实验现象知道， b 极是电解池的阴极， 则 X 是正极， Y 是负极。烧杯内电解 CuSO4 溶液，产物为 Cu、 O2 和 H2SO4，电解后溶液酸性增强， U 形管电解 NaCl 溶液，产物为 Cl 2、 H2 和 NaOH，溶液的碱性增强。【答案】 B7. 如图所示， A 为直流电源， B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 c 点显红色，请填空：(1)电源 A的 a 为 _极。(2)滤纸 B上发生的总反应方程式为：_ 。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使 c、 d 两点短路，则电极e 上发生的反应为：
7、_ ，电极 f 上发生的反应为：_ ，槽中盛放的电镀液可以是 _或 _ ( 只要求填两种电解质溶液) 。【解析】 电解饱和氯化钠溶液时发生的电解反应为：，根据“ B 上的 c 点显红色”可以判断 c 电极为阴极 ( 为 H放电 ) ，故 b 为直流电源负极， a 为直流电源正极。 在电镀槽中实现铁上镀锌， 则锌为阳极 (e 电极 ) ，电极反应为： Zn Zn2 +2e ；22铁为阴极 (f 电极 ) ，电极反应为：Zn 2e Zn，电解液为含有Zn的可溶性盐溶液。3名校名 推荐(3)Zn Zn2+2eZn2 2e ZnZnSO4 溶液ZnCl2 溶液8.某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电
8、源(用“”或“”表示)、烧杯、灵敏电流计(用“”表示 )和两个电极棒 (分别是 M 、 N) 进行电化学实验探究。甲同学安装好仪器，接好直流电源通电几分钟，发现M 处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红褐色。乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同，但接好直流电源通电几秒钟，却闻到一股刺鼻的气味，马上停止通电。丙同学安装好仪器，线路闭合几秒钟后，却没有发现明显现象产生，他又很快接入灵敏电流计，发现电流计的指针发生了偏转。请根据上述同学的实验现象回答以下问题：(1)M 电极棒材料是(写化学式 )_， N 电极棒材料是(写化学式 )_。(2) 在下列虚框内完成对应三个同学的装置图：(
9、3) 按下表要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式：要求乙丙M 电极方程式N 电极方程式总反应离子方程式：化学方程式：方程式(4) 用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红褐色现象的原因是_ 。(5) 丙 同 学 为 了 保 护 M 电 极 不 被 腐 蚀 ， 他 可 以 将 N 电 极 棒 更 换 为 ( 写 化 学式)_ 。【解析】 (2) 根据他们各自的实验内容即可完成。(3) 乙所做实验是电解饱和食盐水，其总反应的离子方程式为2Cl电解 Cl 2H O=2OH224名校名 推荐H2，丙所做实验为Fe 的吸氧腐蚀，总反应方程式为2FeO2 2H2O=2Fe(OH)。(4) 因为 Fe(OH)2 被氧化，反应方程式为 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3。【答案】 (1)Fe C(或 Pt 等惰性电极 )(2)(3)2H 2e H2FeFe2 2e2ClO 2H O 4eCl 2e4OH2222Cl2 电解222H O=Cl H 2OH2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)(4)4Fe(OH) 2O2 2H2O=4Fe(OH)3(5)Zn( 合理即可 )5