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1、名校名 推荐2.2 化学反应的限度第 3 课时 每课一练A 级 基础题1可确认发生了化学平衡移动的是()A 化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2可逆反应A(g) BC(g) D，反应式中A 和 C 都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A 若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D 是有颜色的气体B若升高温度，C 的百分含量减小，则说明正反应为放热反应C若增大压强平衡不发生移动，则说明 B 和 D 一定都是气体D如果 B 是气体，则增大 A
2、的浓度会使 B 的转化率增大3关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： HUr H2OUr H 3O ，尿酸尿酸根离子NaUr(s) 。下列对反应的叙述正确的是() Ur (aq) Na (aq)A 正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动 1 1KSCN 溶液，4向盛有 5 mL 0.005 mol L FeCl 3溶液的试管中加入 5 mL 0.01 mol L充分混匀， 溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN) 33KCl 。下列叙述中，不正确的是()A
3、 加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动 1B再滴加少量0.1 mol L KCl 溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移 1C再滴加少量 0.1 mol L NaOH 溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移 1D再滴加少量0.1 mol L FeCl 3 溶液，溶液红色变深，化学平衡右移B 级 提高题5在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g) dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半， 当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的1.8 倍，下列叙述正确的是()A 平衡向正反应方向移动B anBQ0 。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气
4、体增加CO 的浓度减压 加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl 2 转化率的是 ()A B CD 题号1234567答案C 级 拓展题8在一密闭容器中充入适量的反应物A 和 B 发生反应： aA(g) bB(g)dD(g) eE(g)H，随着反应的进行，不断升高温度，产物D 的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：(1)H_0( 填 “ 或”“” )。(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动， 则 a、b、d、e 的关系是a b_de(填“”、 “”或“” )。(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A 的平衡浓度 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。9现有反应： mA
5、(g) nB(g)pC(g) ，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_ p( 填“”、“”或“”)。(2)减压时， A 的质量分数 _。 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则 A 的转化率 _ ，B 的转化率 _ 。(4)若升高温度，则平衡时B、 C 的浓度之比 B/C将 _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ 。(6)若 B 是有色物质， A 、 C 均无色，则加入C(体积不变 )时混合物颜色 _；而维持容器内压强不变，充入氖气时， 混合物颜色 _ 。(
6、填“变深”、 “变浅”或“不变” )10如图所示，有两只密闭容器A 和 B， A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压， B 容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2 1 的SO2 与 O2的混合气体，并使 A 和 B 容积相等 (如图 )。在保持 400的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)2名校名 推荐催化剂O2(g)2SO3 (g)，填写下列空格。(1)达到平衡时所需的时间A 容器比 B 容器 _， A容器中 SO2 的转化率比 B 容器_。(2) 达到 (1) 所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_移动， B 容器化学平衡 _移动。(3
7、)达到 (1) 所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO3 的体积分数比原平衡 _(选填“增大”、“减小”或“不变”)； B 容器中 SO3 的体积分数比原容器 _(选填“增大”、“减小”或“不变”)。课下作业1 C 抓住平衡移动与反应速率的内在关系。化学平衡移动必然有反应速率的改变且v 正 v 逆 ，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动 v 正 v 逆 时 。A. 反应速率改变不一定导致 v 正 v 逆；B.对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，反应速率同倍改变，仍存在 v 正 v 逆 ，平衡不移动； D.催化剂对正、 逆反应速率的影响是同等程度的，加
8、入催化剂，不能使化学平衡发生移动。2 CC 项中，增大压强，平衡不移动，B 和 D 也可能为固体或液体。3 B 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur (aq) Na (aq)NaUr (s) 的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。4 A5 B 气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2 倍，若平衡不移动，D 的浓度应为原来的 2 倍，但事实上 D 的浓度为原来的 1.8 倍，即平衡向逆反应方向移动，则有 a0 ， B、D 错误；气体体积增大，若平衡不动， c(Y) 应减小为一半，现c(Y) 比一半大，即减压平衡向右移动，m n ，A 错， C
9、对。 7B 要提高 COCl 2 的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故 升温符合； 恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求； 增加 CO 的浓度，平衡逆向移动； 减压平衡正向移动； 催化剂不影响化学平衡； 恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。 8 (1)(3)增大解析(1)开始反应时，反应没有达到平衡，随着反应的进行，生成物D 的百分含量肯定要不断增长。 反应达到平衡状态后，密闭容器中积累的热量使平衡向着吸热反应的方向移动，此刻 D% 下降，说明逆反应方向吸热，故Hd e。9 (1) 放(2) 增大(3)增大减小3名校名
10、 推荐(4)减小(5) 不变 (6) 变深变浅解析升高温度， B 的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C 的质量分数减小，则说明平衡左移，则m np。据此可对以下诸问题作出分析。10 (1)短 大 (2)逆向 不(3) 不变增大解析催化剂2SO3(g) 正向体积(1)A 容器保持恒压， B 容器保持恒容， 2SO2(g) O2(g)缩小，所以，反应开始后，p(A) p(B) ，则 v(A) v(B) ， t(A) t(B)， SO2 转化率 A 大于 B。(2)通入氩气， A 容器气体体积增大，平衡混合物的分压减小，平衡左移，B 不移动。(3)若再通入等量的原反应气体，由于A 容器压强不变，所以， SO3的体积分数不变；对于 B 容器，相当于压缩气体为原平衡的一半，则平衡右移，SO3 的体积分数增大。4名校名 推荐5