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1、名校名 推荐2 3 2化学电源一、 单项选择1、干电池的总反应方程式为 Zn+2NH 4+=Zn 2+2NH 3+H 2。下列说法中正确的是（）A 、锌作正极，发生氧化反应B 、锌作负极，发生氧化反应C、锌作正极，发生还原反应D 、锌作负极，发生还原反应2、电子表和电子计算机的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag 2O、Zn，电解质为 KOH 溶液，电极总反应为 Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn （OH ）2 。下列说法中正确的是（）A 、 Zn 是正极， Ag 2O 是负极B 、 Zn 是负极， Ag2 O 是正极C、工作时负极区溶液的 pH 增大D 、工作时电子由 Ag 2O
2、极经外电路流向Zn 极3、镍镉（ Ni Cd）可充电池在现代生活中有广泛的应用, 它的充放电反应按下式进行由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A 、 Ni （ OH） 2B 、 Cd（OH） 2C、 CdD 、NiO （ OH ）4、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、 Zn，电解质溶液为KOH 溶液，总反应为 Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn （ OH ） 2。下列说法中错误的是（）A 、原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB、负极上发生的反应是Zn+2OH -2e- =Zn （OH ）2C、工作时，负极区溶液pH 减小，正极区pH 增大D、溶液中OH -
3、向正极移动， K +、H+向负极移动5、随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A、利用电池外壳的金属材料B 、回收其中石墨电极C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染*6 、有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH 4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是（）A 、每消耗 1molCH 4 可以向外电路提供4mole-B 、负极上 CH4 失去电子，电极反应式：CH 4+10OH -8e-=CO32-+7H 2OC、负极上 O2 得
4、到电子，电极反应式为：O2+2H 2O+4e- =4OH-D、电池放电后，溶液 PH 不断升高7、将锌片和铜片用导线连接，置于同一稀硫酸溶液中。下列叙述中正确的是（）A 、正极附近的 SO42-浓度逐渐增大B、负极附近的 SO42-浓度逐渐减小C、负极附近的 SO42-浓度逐渐增大D、正、负极附近的SO42-浓度基本不变8、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。氢镍电池的总反应是：1/2H 2+NiO （ OH） =Ni （ OH ） 2，根据此反应判断，下列说法正确的是（）A 、电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大B 、电池放电时，镍元素被氧化C、电池
5、放电时，氢元素被还原D 、电池放电时， H2 是负极二、 填空题9、常用干电池是用锌板围成的圆筒作负极，内充糊状的ZnCl 2 和 NH 4Cl，工作时某一阳离子在正极得到电子后产生两种气体，一种气体分子可被MnO 2 氧化生成水，另一种气体有刺激性气味，能使酚酞变红。试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：负极，反应类型； 正极，反应类型。10、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：1名校名 推荐（1）通入氯气的电极是（填“正”或“负”）极。（2）连接铝的电极是极。（3）电子从（填“ Al ”或“ Cl 2 ”，下同）极流向极。11、铅蓄电池发生的总反应为充 2PbSO4+2H
6、2O，则铅蓄电池在工作时，负极Pb+PbO2+2H 2SO4反应为，正极反应为。若铅失去的电子数为0.2mol，则被还原的二氧化铅的物质的量是，消耗硫酸的物质的量为。12、我国首创的以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高2050 倍试推测此种新型电池的基本结构及电极反应式：（ 1） _ 是负极，电极反应式为（ 2） _ 是正极，电极反应式为13、通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式（当电解质为NaOH 溶液或 KOH 溶液时）两种。
7、试回答下列问题：（1）酸式电池的电极反应：负极反应式，正极反应式。电池总反应：；电解质溶液PH 的变化（填“变大” 、“变小”或 “不变”）（2）碱式电池的电极反应：负极反应式，正极反应式。电池总反应：。三、 实验题14.请设计一个原电池，其总反应为：Zn+2FeCl 3=ZnCl 2+2FeCl 2。四、 计算题15、根据图1 铜锌原电池示意图，回答下列问题：（图 1）（ 1）锌为极，电极反应式为，发生的是反应；铜为极，电极反应为，发生的是反应，原电池总离子反应式是。（ 2）外电路电流的方向是从极到极。（ 3）在电池的工作过程中，Zn 极质量变化了3.25g，则 Cu 极（填“增加”、 “不
8、变”或“减少”），电路中转移电子为mol。2 32 化学电源1 B2 B 3 A4 D5 D6 B7 C8 D9、 Zn2e-=Zn 2+，氧化反应， 2NH 4+e- =2NH 3 +H2 ， 还原反应；10、 （1）正（2）负（3）Al Cl 2 （ 4）2Al+3Cl 2 =2AlCl 311、 Pb-2e-2-=PbSO， PbO-+SO+2e +SO+4H =HSO+2HO， 0.1mol, 0.2mol;442424212、（ 1） Al ，4Al-12e -=4Al 3+（2）石墨， 3O2+12e-+6H 2 O=12OH -13、（ 1）2H 2-4e-=4H+，O2+4e-+4H +=2H 2O，2H2 +O2=2H2 O，变大；（2）2H 2-4e-+4OH-=2H 2O， O2+4e-+2H 2O=4OH -， 2H 2+O2=2H 2O；14、略15、 （1）负 ， Zn-2e-=Zn 2+， 氧化，正，2H +2e-=H 2， 还原， Zn+2H+=Zn2+H2 ；（ 2） 铜，锌；（3）不变， 0.1mol2