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1、名校名 推荐基础演练1下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是()A稀 H2SO4 和 NaHCO3BKOH 和 Al 2(SO4)3C CaCl2 和 Na2CO3D Ba(OH)2 和 NaHSO4解析：本题的题意是根据相互滴定时现象的不同进行鉴别。B 项中向 KOH 溶液中滴加Al 2(SO4)3 溶液，先无沉淀，后有沉淀生成。而向Al 2(SO4)3 溶液中加入KOH 溶液，则开始有沉淀后沉淀消失。答案： B2铝土矿的主要成分是Al 2O3 ，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al 2O3，下列操作顺序正确的是 ()加 NaOH 溶液溶解通入过量 CO2过滤加盐酸酸化灼烧
2、ABCD解析：用 NaOH 溶解过滤后再酸化，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。用 CO2 酸化而不用盐酸酸化是因Al(OH) 3 溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选 B。答案： B3以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸解析：以 Al 2 3为原料制取 Al(OH) 3，有两个途径： Al 2OHAl3 OHAl(OH)33OOHHAl 2O3AlO 2Al(OH) 3因 Al(OH) 3 可溶于强酸、强碱，故应选用Al 3与弱碱反应或
3、 AlO 2与弱酸反应。1名校名 推荐答案： B4关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是()A都能和浓盐酸、浓硝酸反应B都能溶于氢氧化钠溶液C熔点都很高，常用作耐火材料D常温下都不与水反应解析： A 项氧化镁和氧化铝均能溶于强酸，所以A 正确； B 项氧化镁不溶于强碱，错误； C 项氧化镁和氧化铝的熔点均很高，均是优良的耐火材料，所以C正确； D 项常温下氧化镁能和水缓慢地反应，错误。答案： BD5有关铝和它的化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al 2O3 这种材料制成B铝是地壳中含量最多的金属元素C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
4、解析：铝元素占地壳总量的7.73%，仅次于氧、硅两种元素，是地壳中含量最多的金属元素； Al 2O3 熔点很高，可作耐火材料；Al(OH) 3 为两性氢氧化物，腐蚀性很小，且能与酸反应，能起中和胃酸的作用； Al 2O3 能与强碱反应， Al 2O32OH2 H2，所以不能用2 3 作材料制成的坩埚熔化烧碱，故选A 。=2AlOOAl O答案： A6要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质 )，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式 )。(1)Al 2 O3 Al(OH) 3 _；(2)CuAl(OH) 3 _；(3)Fe2 O3 (Al
5、 2O3)_。解析： (1)利用 Al(OH) 3 不稳定性，受热易分解；可采用加热的方法将其除去。(2)Cu 既不与稀盐酸反应， 又不与 NaOH 溶液反应，而 Al(OH) 3 是两性氢氧化物，可用稀盐酸或 NaOH 溶液将其除去。(3)Al 2 O3 与 NaOH 溶液反应， Fe2O3 与 NaOH 溶液不反应，可选用NaOH 溶液。2名校名 推荐答案： (1)加强热； 2Al(OH) 3=Al 2O33H2O(2)NaOH 溶液 (或稀盐酸 )，过滤，洗涤；Al(OH) 3OH =AlO22H2O 或 Al(OH) 33H=Al 3 3H2O(3)NaOH 溶液，过滤，洗涤；Al 2
6、O3 2OH =2AlO2H2O7阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_(填化学式 )。(2)用离子方程式表示图乙中的化学反应原理_。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含 Al(OH) 3 ，其原因是。相应的离子方程式为。解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平 主要成分为Al(OH) 3 。答案： (1)Na2CO3(2)2H CO23 =H2OCO2(3)因 NaHCO3 与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH) 3 也能和盐酸反应Al(OH) 33H=Al 3 3H2O3