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1、名校名 推荐1.3.1 原电池的工作原理化学电源1 (2010 考课标全国卷高)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A 2Ag(s) Cd2 (aq)=2Ag (aq)Cd(s)B Co2 (aq) Cd(s)=Co(s) Cd2 (aq)C 2Ag (aq)Cd(s)=2Ag(s) Cd 2 (aq)D 2Ag (aq)Co(s)=2Ag(s) Co 2 (aq)解析：选A 。第一个原电池装置中，Cd 做负极， Co 做正极，自发进行的氧化还原反应是Co2 (aq) Cd(s)=Co(s) Cd2 (aq)；第二个原电池装置中， Co 做负极， Ag 做正极，自发进行的氧化还原反应
2、是 2Ag (aq) Co(s)=2Ag(s) Co2 (aq)。由以上两个方程式相加可得 2Ag (aq) Cd(s)=2Ag(s) Cd2 (aq)，因此 B、C、D 项都正确， Cd2 不能氧化 Ag ，所以 A 项错误。故选 A 项。2 (2011 高考福建卷 )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ()A 水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH 向正极移动D总反应为：2Li 2H2 O=2LiOH H2解析：选 C。在原电池中电解质溶液中的阳
3、离子移向正极，阴离子移向负极。3被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn MnO 2 H 2O=ZnO Mn(OH) 2。下列说法正确的是()A 该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204 1023D电池正极反应式为：MnO 2 2e 2H2O=Mn(OH) 2 2OH 解析：选 D。从电池反应可以知道 Zn 发生的是氧化反应，应为负极，故 A 错；二氧化锰发生还原反应， 是氧化剂， B 错；当 0
4、.1 mol Zn 反应时电子转移为 0.2 mol ，个数为 1.204 1023，但是电子并不会流经电解液，C 错，只有D 项的正极反应式是正确的。4 100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A 加入适量的6 mol/L 的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液解析：选 B 。增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的 6 mol/L 的盐酸会增加生成氢气的量，故 A 错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B 正确；加入
5、适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。5 (2012 珠海高二检测)X 、 Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗， Y 棒变细，则X、 Y、 Z 可能是下列中的()1名校名 推荐编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液解析：选 D。由题意可知该装置是原电池，X 棒变粗， Y 棒变细，说明X 为正极， Y 为负极，且电解质溶液中要有离子能够在X 极析出，还要使 Y 极溶解。6将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是 ()A 负极有 C
6、l 2 逸出，正极有 H 2 逸出B负极附近 Cl 的浓度减小C正极附近 Cl 的浓度逐渐增大D溶液中 Cl 的浓度基本不变Fe 2e =Fe2 ，正极为 Ag ，电极反解析：选 D。在该原电池中， Fe 为负极，电极反应为的浓度基本保持不变，故D 正确。应为 2H2e =H2，整个溶液中Cl7.由 A 、 B、C、 D 四种金属按下表中装置进行实验。装置现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1) 装置甲中负极的电极反应式是 _。(2) 装置乙中正极的电极反应式是 _。(3) 装置丙中溶液的 pH_( 填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)
7、 四种金属活泼性由强到弱的顺序是_ 。解析： (1)装置甲中二价金属A 不断溶解， A 极为原电池负极，电极反应式是2A 2e=A。2(2) 装置乙中 C 的质量增加，则 C 极为原电池正极，溶液中的得电子析出，电极反应式Cu为 Cu2 2e =Cu。(3)装置丙中 A 上有气体产生，则析出气体为H 2， D 为负极，原电池反应为nD nH=DnH 2 (设 n 为金属 D 的化合价数 )，反应一段时间后溶液的pH 变大。2(4)三个装置中关于金属活泼性的比较分别为：甲中AB ，乙中 BC ，丙中 DA ，综上可知四种金属活泼性由强到弱的顺序是DABC 。答案： (1)A 2e =A 2 (2
8、)Cu 2 2e =Cu(3)变大 (4)DABC8科学家预言， 燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。 一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题。(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_ 。(2)此电池的正极发生的电极反应式是_ ，2名校名 推荐负极发生的电极反应式是_ 。(3)向 _ 极移动，向外电路释放电子的电极是_ 。电解液中的 H(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_ 。解析：先确定甲醇
9、燃料电池的总反应， 再分析反应式中从化合价变化确定哪些元素得失电子，再根据“正得还， 负失氧”得出O 元素从0 价变为 2 价，在溶液中 2 价的氧离子不稳定，会与溶液中物质结合生成稳定的物质，所以与H结合生成水。总反应方程式：2CH 3OH 3O2=2CO2 4H2O。正极： 3O2 12H 12e =6H 2O；负极为总反应方程式减去正极反应式：故有2CH。在电解液中阳离子向正极移动，阴离子向负3OH 2H2O 12e =2CO2 12H极移动。使用燃料电池能量转化率高，而且无污染。答案： (1)2CH 3OH 3O2=2CO2 4H 2O(2)3O 2 12H 12e =6H 2O=2CO2 12H2CH3 OH 2H2O 12e(3) 正 负极(4) 无污染3