《高中化学2.1《共价键》测试(第1课时)人教选修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2.1《共价键》测试(第1课时)人教选修3.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐2.1 共价键第 1 课时共价键练基础落实知识点 1 共价键的存在和形成条件1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A H2S 和 Na 2O2B H 2O2 和 CaF2CNH 3 和 N2D HNO 3 和 NaCl2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A Na 和 ClB H 和 ClCK 和 FD Ca 和 O知识点 2 共价键的类型和特征3下列有关 键和 键的说法错误的是 ()A 含有 键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有
2、键而没有键4下列说法正确的是()A 键是由两个p 原子轨道 “头碰头 ”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和 键D H2 分子中含键而 Cl 2 分子中含键5下列有关键的说法错误的是()A 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键Bs 电子与 p 电子形成s-p键Cp 电子与 p 电子不能形成键D HCl 分子里含一个s-p键知识点 3键、 键的判断6下列分子中含有两个键的是 ()A O2B N 2C H 2OD C2H 47下列分子中，既含有键又含有键的是 ()A CH4B HClCCH 2=CH 2D F2练方法技巧共价键的表示方法8下
3、列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()1名校名 推荐9下列电子式书写错误的是()10下列关于MgCl 2 的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A 共价键的方向性B 共价键的饱和性C共价键原子的大小D 共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键共价键极性键非极性键A BCD13下列说法中正确的是()A 共价化合物中可能含有离子键B非金属元素之间不能形成离子键2名校名 推荐C气体分子单质中一定存在非极性共价键D离子化合物中可能含有共价键14对比以下几个反应式： Cl Cl Cl
4、2H 1 247 kJ mol 1；O OO2H2 493 kJ mol 1；N NN2H3 946 kJ mol 1。可以得出的结论是()A 在常温下氮气比氧气和氯气稳定B氮、氧和氯的单质常温下为气体C氮、氧和氯都是双原子分子D氮气、氧气和氯气的密度不同练综合拓展15下列不属于共价键成键因素的是()A 共用电子对在两原子核之间的高概率出现B共用的电子必须配对C成键后的体系能量降低，趋于稳定D两原子核体积大小要适中16.某有机物的结构如下：则分子中有 _个 键， _个 键。17有 A 、 B、 C、D 四种元素。已知：它们均为周期表中前20 号元素， C、 D 在同一周期， A 、 B 在同一
5、主族；它们可以组成化合物B2 C2、 A 2C、 DC 2 等； B 的阳离子与C 的阴离子的核外电子排布相同； B 2C2 同 A 2 C 或 DC 2 反应都生成气体 C2，B 与 A 2C 反应产生气体 A 2， A2 与气体 C2 按体积比 2 1 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体 (在常温下 )。请回答下列问题：(1)写出 A、 B、 C、D 四种元素的元素符号：A_ 、B_ 、 C_、 D_ 。(2)在 B 2C2 、A2C 和 DC 2 中，属于离子化合物的是 _，其电子式是 _，属于共价化合物的是_ ，其结构式是 _ 。3名校名 推荐参考答案1 C A 项， N
6、a2O2 中既有离子键又有 O O 共价键，不正确；B 项， CaF2 中只有离子键，不正确； D 项， NaCl 属于离子化合物，没有共价键。2 B 本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。3D 本题主要考查键和 键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂， A 项正确； 在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以 B 项正确；像 H 原子跟 Cl 原子
7、只能形成键，所以 C 项正确。 4 C5.C6.B7.C8 DH 2O2、 HF 都为共价化合物，其正确的电子式应不带“ ，”无阴、阳离子。NH 3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。9 DBF 3 为共价化合物，其正确的电子式应不带“ ，”无离子。 10 CMgCl 2 属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故A项错误；化合物电子式中相同部分不可合并，故B 项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用“ ，”故 C 项正确。 11 B12C由离子键、 极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键(如 H 2、Cl 2
8、 中的 H H、 Cl Cl) ，故、正确。 13 D只含有共价键的化合物是共价化合物，故A 错；铵盐 (如 NH 4Cl 、 NH 4NO 3)是非金属元素间形成的离子键，故B 错； C 项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。14 A 原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定性与物质的物理性质无关，故A 正确。 15 D共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。16 73解析除 5 条单键全是键外，双键中1 个是 键，另 1 个是 键，三键中1 个是 键，另 2 个是 键。故该有机物分子中键总数为7， 键总数为3。174名校名 推荐解析本题的解题突破口为B2C2，可联想为H 2O2、 Na2O2、 C2H2 等。再根据B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同可确定B 为钠、 C 为氧，气体 C2 即为氧气。由又可推测 A 2C 为水， DC2 为二氧化碳， Na 与 H 2O 反应生成 H2， H2 与 O2 按体积比21 混合能发生爆炸，这样 A 为氢， D 为碳。其他依次推出。5