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1、名校名 推荐第一节水溶液每课一练（鲁科版）1有五瓶溶液分别是： 10 mL 0.60 mol 11L 的 NaOH 水溶液， 20 mL 0.50 mol L1 的 CH 3COOH的 H 2SO4 水溶液， 30 mL 0.40 mol L1 的 HCl 水溶液， 40 mL 0.30 mol L水溶液， 50 mL 0.20mol L1 的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ()A B C D 2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。 下图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
2、下列示意图中，能正确表示用 NH 3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()的物质的量浓度为 ()3常温下， 0.1 mol L1的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH 1A 0.1 mol L 1 13B1.0 10 mol L 7 1C1.0 10 molLD无法确定4将 pH 试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果 ()A 一定偏高B 一定偏低C可能无影响D 无影响5下列说法中正确的是() 1A 某溶液中 H 8 OH 10 mol L，该溶液呈中性B溶液中若 H 7 110mol L ，则 HOH ，溶液显酸性CH 越大，则 pH 越大，溶液的
3、酸性越强D pH 为 0 的溶液，其中只有H ，无 OH 6由水电离产生的浓度为1.0 10131 的溶液中，一定能大量共存的离子组Hmol L是() K 、 Cl 、 NO 3、 S2 K 、 Fe2、 I 、 SO42 Na 、Cl 、 NO3 、 SO42 Na 、Ca2、 Cl 、 HCO 3 K 、Ba2、 Cl 、 NO 3A B1名校名 推荐CD7将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()8pH 13 的强碱溶液与pH 2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH 11，则强碱与强酸的体积比是 ()A 11 1B 9 1C1 11D 1
4、91 的 NaHSO 49常温下，将 0.02 mol溶液 100L1 的 Ba(OH) 2 溶液 100 mL 和 0.02 mol LmL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A pH 12BpH 221C由水电离产生的 H 1.0 10mol LD溶质的物质的量浓度为 10.02 mol L10下列叙述正确的是()A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH 7 时， SO42 NH 4 B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2， pH 分别为 a 和 a1，则 c1 10c2CpH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色1OH 增大D
5、向 0.1 mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3H 2O11常温下， 某酸 HA 的溶液和某碱BOH 的溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的 pH 7，下列判断中合理的是()编号HABOH溶液的体积关系强酸强碱V(HA) V(BOH)弱酸强碱V(HA) V(BOH)A. B CD 12.在 25时，有pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取VaL 该盐酸溶液用该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，若 ab， b 8，请问：(1)a b 14，则 Va Vb _。(2)若 a b 13，则 Va Vb _。(3)若 a b1
6、4，则 VaVb _，此时 Va_ Vb (此空填 “ 、”“ 若”“” )。13 25时，若体积为 Va、 pH a 的某一元强酸溶液与体积为Vb、 pH b 的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va 40 mL 30 mL 20 mL 10 mL 。 2 DNa 和 OH ，水电离出的OH 很少，3 B NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为可以忽略不计，所以0.1 mol L1 的 NaOH溶液中 OH 0.1 mol L1， OH 水 H 水 K W1.010 14mol 2L 2 13 1 1 1.0 10 mol L 。 OH 0.1 mol L4 C pH 试纸在使用前不能用蒸馏
7、水润湿，否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性，对测定结果无影响。 5 A 溶液的酸碱性取决于H 和 OH 的相对小：当 H OH 时溶液一定呈中性；只有在25 时 H100 时 H107mol L 1 时，溶液才显酸性，若在 OH 101 溶液呈中性； H6 mol L 1，H107mol L 越大， pH 越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离： H 2OH OH ，所以 pH 0 的溶液中仍含有微量的OH 。 6 B 题干中由水电离产生的H 浓度小于纯水中电离产生的H 浓度，则溶液可能呈22在碱性溶液中不能共
8、存，在酸性或碱性；在 中 S在酸性溶液中不能共存，在 中 Fe中 HCO 3 在酸性和碱性溶液中均不能共存。7 D8.D9.A10.C11C 强酸强碱混合呈中性，则体积相等，故 错， 正确，若为 ，当体积相等时生成强酸弱碱盐呈酸性，故 V(HA) V(BOH) ，正确。 12 (1)11(3)10a b 14(2)1013 (1)否若 a 3，则 b 6，溶液显酸性，不符合题意4 15 1 b 10。依题意： Va10(2)否 若 a5，H a 10mol L ，则 b 10，OHmol L3名校名 推荐4 5 Vb10 4，则 Va 10 5 10，即 VaVb，不符合题意Vb 10714(
9、3)2aVb，这与 VaVb 矛盾。Vb(3)由于 VaVb，所以 a b 140 ，且 a 0.5b，则 3a14 ，a7，所以 a7，327 14所以 a 的取值范围是 2a 3 。14 1013mol 2 L2(1)1 10(2)12(3)19 1的 NaOH 溶液中 OH 2 110解析 T 时，0.01 mol L 10mol L，其 pH 11，即 H11mol L1，则其离子积为1013 mol 2L2。2 1的 H 24 溶液中 H3(1)pH 11 的 NaOH 溶液中OH 10mol L， pH 3 10SOmol L 1，若混合后呈中性， 则硫酸溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10 倍，即 Va Vb1 10。(2)若所得混合液为中性，a Vb 101，则硫酸溶液中 H 为氢氧化钠溶液中 OH且 V1，氢氧化钠溶液中 OH1，其 H 的 10倍。即硫酸中 H 10b mol L 10 b1 mol L 1310(12 b)1，pH 为 12 b，亦即 a 12b，所以 a b 12。 b1 10mol L103 1，则 OH 3 1 0.1 Va0.01 Vb(3)若混合液 pH 10，即 OH 10mol L 10mol L Va Vbmol L 1，得 Va Vb 1 9。4