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1、名校名 推荐2.2 化学反应的限度每课一练（鲁科版）1一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B 4D6A 2CB反应进行到1 s 时， v (A) v(D)C反应进行到6 s 时， B 的平均反应速率为0.05 mol/(L s)D反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等【解析】 A 中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A) n(B) n(C) n(D) (1.2 0)mol (1.0 0.4)mol (1.0 0.2)mol (0.4 0) mol 6
2、 3 4 2，所以化学方程式为3B4C6A 2D， A 错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、 D 错误。【答案】 C2如图曲线a 表示放热反应X(g) Y(g)Z(g) M(g) N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积【解析】 由图可知， a、 b 两曲线表示的反应中X 的转化率不变，但b 的反应速率比a 的反应速率快。升高温度，平衡左移，X 的转化率减小，A 不正确；加大X 的投入量， X 的转化率减小， B 不正确；加催化剂能加快反应速率
3、，但平衡不移动，X 的转化率不变，C 正确；增大体积，反应速率减小，D 不正确。【答案】 C1名校名 推荐3将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g) B(g)2C(g)，若经 2 s后测得 C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L s)用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L s)2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L其中正确的是（）ABCD【解析】 根据 vc ， v(C) 0.6mol / L 0.3 m
4、ol/(L s) ；t2sv(A) v(C) 0.3 mol/(L s) ；v(B) 1 v(C) 0.15 mol/(Ls) 。22 s 时消耗 A 的物质的量为：0.3 mol/(L s) 2 L 2 s 1.2 mol ，所以 A 的转化率为1.2mol 100% 30%，4mol2 s 时， B 1 mol/L 0.15 mol/(Ls) 2 s 0.7 mol/L。【答案】 B4某温度下，反应H2(g) I 2(g)2HI(g) 正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是（）A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI 气体，开始时正反应速率
5、增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大【解析】 升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为I 2(g) 的存在，颜色加深。温度、压强均不变，充入HI 气体，开始时正反应速率减小。【答案】 C5在 C(s) CO2(g)CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入 CO2名校名 推荐ABCD【解析】 增大压强，反应速率加快；增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率； 通入 CO2 相当于增大反应
6、物浓度，反应速率加快； 恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；恒容下充入N2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。【答案】 C6. 可逆反应2SO2（ g）+O2（ g）2SO3(g) （正反应为放热反应） ，升高温度对该反催化剂，应产生的影响是（）A. v正 增大， v逆 减小B. v正 减小， v逆 增大C. v正 、 v逆 不同程度增大D. v正 、 v逆 同等程度增大【解析】 升高温度， v正 、 v逆 均增大，但正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，平衡朝逆反应方向移动，即v逆 增大的程度大于v正 增
7、大的程度。【答案】 C7. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气。 在一定温度下， 为减慢反应速率， 但又不影响产生 H2 的量，可向其中加入适量的（）KNO3 溶液 CH3COONa固体水 KOH溶液A. B. C.D. 【解析】 加入 KNO3溶液，因溶液中存在+H2；加入 KOH溶液，则H 、 NO3 ，反应不产生+会由于酸碱中和而消耗了硫酸，使H2 的产量降低。、既能使c（H ）降低，又能不影响产生 H2 的量，符合题意。【答案】 B8. 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL，此时 X 和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是
8、（）A.10 20 mL 3 mol/L的 X 溶液B.20 30 mL 2 mol/L的 X 溶液C.20 10 mL 4 mol/L的 X 溶液3名校名 推荐D.10 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液【解析】 反应物浓度越大、温度越高，反应速率越大。都稀释到相同体积时，A 中 n（X） =0.02 L 3 mol L-1=0.06 mol,B-1中 n（ X） =中 n（ X)=0.03 L 2 mol L =0.06 mol,C-1=0.04 mol,D-1、 B 较 C、D 的反0.01 L 4 mol L中 n(X)=0.01 L 2 mol L =0.02 mol,A应速率
9、大，又因为B 中温度高于 A 中的，所以 B 中的反应速率最大。【答案】 B9. 对于 N2O4（ g)2NO(g) 在温度一定时，平衡体系中NO2 的体积分数 V（NO2） %随压强的变化情况如图所示。a、 b、 c、 d、 e 各状态中， v 正v 逆;d 状态要在条件不变的情况下达到平衡状态 , 需减小 NO2 的体积分数 , 即平衡向逆反应方向移动,v 正v 逆。10. 某化学反应： 2AB D 在四种不同条件下进行， B、 D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间 (min) 的变化情况如下表：时间实验0102030405060浓度编号温度18001.00.80
10、0.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列问题：(1) 实验 1 中，反应在10 20 min 时间内 A 的平均速率为mol/(Lmin) 。4名校名 推荐(2) 在实验 2 中， A 的初始浓度C2mol/L，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。(3)设实验 3的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率 v1，则 v3v1，且 c3 1.0mol/L( 填“”、“
11、”、“” ) 。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应 ( 填“吸热”或“放热”) ，理由是。【解析】 (1)v(A) 0.80 mol/L-0.67 mol/L 0.013 mol/(L min) 。10 min(2)对比实验2 与实验 1可知，反应温度相同，达平衡时A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即 c2 1.0 mol/L，又因实验2 反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验 3 与实验 1 可知，从 10 min 到 20 min ，实验 1 中 A 的浓度变化值为0.13mol/L ，而实验 3中 A 的浓度变化值为0.17 mol/L ，这就说明了 v3 v1。又知从 0 min到 10 min A的浓度变化值应大于 0.17 mol/L，即 c3(0.92 0.17) mol/L 1.09 mol/L 。(4)对比实验 4 与实验 1 可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4 的A 浓度小， 说明反应进行的程度大，即温度越高，A 的转化率越大，说明正反应为吸热反应。【答案】(1)0.013(2)1.0使用催化剂(3)(4)吸热对比实验 1 和实验 4 可知，温度升高时，平衡向右移动5