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1、名校名 推荐专题一第二单元第三课时溶液的配制及分析一、选择题1容量瓶上标有()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B CD【答案】A2下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是()A 200 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液D 300 mL 5 mol/L KClO 3 溶液【解析】c(Cl )与体积无关，比较c(Cl )时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A3下列有关实验操作不正确的是()【解析】NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓 H2 SO4 的稀释应将浓H 2SO4 沿着
2、烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 1溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()4配制 100 mL 1.0 mol L 的 Na2CO3 1A 容量瓶使用前用1.0 mol L 的 Na2CO3 溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切1名校名 推荐D用敞开容器称量 Na2CO3 且时间过长【解析】A 项，润洗过程中增加了Na2CO3 的量，使浓度偏高； B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多， 溶液的体积大于100 mL ，浓度偏低； D 项用敞开容器称量Na 2C
3、O3 且时间过长，吸收空气中的CO2 ，结果偏低。【答案】A 11的硫酸注入500 mL 的容量瓶中， 加水5取 100 mL 0.3 mol L 和 300 mL 0.25 mol L稀释至刻度线，则该混合液中H 离子的物质的量浓度为 ()11A 0.21 mol LB0.26 mol L11C0.42 mol LD0.56 mol L【解析】L0.3 1L0.25mol L 1mol ， c(Hn(H ) 0.1mol L 2 0.32 0.21)0.21 mol10.42 mol L。【答案】C3 的 Al2(SO4)3溶液中含 SO24)3溶液的物质6若 m g 密度为 g cm4n
4、g，则该 Al 2(SO的量浓度是 ()nnA. 32m mol/LB.48mmol/L1 000 n1 000 nC. 192mmol/LD. 288mmol/L【解析】SO2 的物质的量 n(SO2nmol，则 Al 2(SO4 )3的物质的量为nmol，溶44)96396nmol 液的体积 V mcm3m L ，故 Al 2(SO4)3的物质的量浓度c n 9631 000 n1 000 Vm288mL1 000 mol/L ，答案为D 。【答案】D7(2009 年柳州质检 )含 MgCl 2、KCl 、Na2SO4 三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl 1.5mol ， K 和 Na
5、共 1.5 mol ，Mg 2 为 0.5 mol ，则 SO42 的物质的量为 ()A 1 molB 0.5 molC0.25 molD 0.15 mol【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道， 任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得： n(Na) 1 n(K ) 1 n(Mg 2 ) 22名校名 推荐22) 0.5 mol 。n(Cl ) n(SO4) 2，解得 n(SO4【答案】B8VmL Al 2(SO4)3溶液中含有 Al 3 a g，取V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中4SO42 的物质的量浓度是 ()125a1125a1A
6、. 9V mol LB. 18V mol L125a 1125a1C. 36V mol LD. 54V mol L【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。【答案】C二、非选择题9已知某盐酸的密度为1.19 g mL 1， HCl 的物质的量浓度为12 mol L1，求该盐酸中HCl 的质量分数。【解析】设盐酸的体积为1 L ，则溶液的质量为 1 000 mL1.19 g mL 1 1 190 g，n(HCl) 12 molL 1g/mol 438438 g1 L 12 mol ， m(HCl) 12 mol 36.5g w 1 190 g100% 3
7、6.8%。【答案】36.8%10 (2009 年青岛高三质检 )将一定体积、密度为1.19g/cm3、 HCl 的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释至50 mL 时，溶液中 H的物质的量浓度为1.02 mol/L ，计算所用浓盐酸的体积。【解析】稀释前后 HCl 的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL 。 11.19 g mL V mL36.5%36.5 g mol 1 1.02 mol/L 0.05 L，所以 V 4.3。【答案】4.3 mL11 (1)用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mL 量筒、B.托盘天平、 C.玻璃棒、
8、D.50 mL 容量瓶、 E.10 mL 量筒、 F.胶头滴管、 G.50 mL 烧杯、 H.1003名校名 推荐mL 容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是_( 填写编号 )。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号 )。A 使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用
9、另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【解析】(1) 用 18 mol/L 硫酸配制1.0 mol/L 硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀释定律c1V 1 c2V 2 可计算所需18 mol/L 浓硫酸的体积为 5.6 mL 。该体积的液体用100 mL 量筒量取比用10 mL 量筒量取误差要大，故应选E，不能选 A 。(2) 容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大， B 不正确； 若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、 D 均不正确。【答案】(
10、1)GECHF 或 EGCHF(2)BCD12 (能力提高 )某同学帮助水质检测站配制1480 mL 0.5 mol L NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择 _ mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_( 填选项字母 )之间。4名校名 推荐A 与B与C与(3)该同学应称取NaOH 固体 _g，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时， 请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母 )，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母 )。附表砝码规格abcde砝码大小 /g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_( 填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”，下同 )。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量23.1g(烧杯 )10.0 g(NaOH 固体 )共 33.1 g 的质量， 直接可以取砝码20 g 10 g，另外移动游码至3.1 g 处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。【答案】(1)500(2)C(3)10.0c、 dc(4) 偏小无影响5