《高考化学—钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学—钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案.docx（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含答案一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化
2、学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】
3、【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关
4、系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2
5、CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C为淡黄色固体，则X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化
6、钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B 为二氧化硫、 C
7、为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 短周期元素形成的物质A、 B、 C、 D、 E，它们的转化关系如下图所示，物质A 与物质B之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A、B 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味，D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示E 与 N
8、aOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸，且E 与 A 相同，则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】+-Al(OH)3Al3+-H +H2O+AlO2+3OHc(Na+)+c(H+)=2c(S2- )+c(HS-)+c(OH-)Mg(OH)2【解析】【分析】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2(或NaH)，生成气体为 O2 或 H2 ；(
9、2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为H2S；(3)若 C 是一种气体，质解答该题；D 是一种强酸，C 应为NO2，则D 为HNO3 ，E 为NO，结合物质的性(4)若A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3。那么化合物D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2
10、是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为H2S；D 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+ +H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：(3)若 C 是一种气体，D 是一种强酸，应C 为 NO2，则 D 为 HN
11、O3， E 为 NO；NO2 与水反应生成HNO3 和 NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的 C 为 Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D 为 Mg(OH)2。3 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的
12、元素。B 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与 D 等物质的量的固体
13、X，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是 NaOH、 Na2CO3NaOH0.1mol、 Na2CO3 0.05mol Al 3+4OH-=AlO2-3+-+6H2O=4Al(OH)32+2H2O Al + 3AlO24Fe + 4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3+ O2 + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测 E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，再解答问题；CO 通入
14、NaOH 溶液中发生两个反应： CO +NaOH(少量 ) NaHCO 、CO +2NaOH(过2232量) Na2CO3+H2O根据 CO2 和 NaOH 量的关系，确定CO2 少量， NaOH 过量，最后溶质有Na CO 和 NaOH，求出物质的量之比即可；23(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl 、 AlCl 中的一种，根据23A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物3-的碱，B 和 D，即可推断 A 为 AlCl ， E 为含 OH发生离子反应3+-3+-Al +3OHAl(OH)3、Al+4OH =AlO2+2H2O，确定出B 中含有 Al
15、O2 ， D 为Al(OH)3；(3)若 A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中，A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有Fe和 Al，即可确定 A 为 Fe结合 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可确定 A 为 Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成 Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息， X 为含有非极键的离子化合物，且 1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-O-O-非极性键，氧原子含8 个电子，2 个氧原子共含16 个电
16、子，而X 含有38mol电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成Fe(OH)3。【详解】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 A 能和少量 E 与过量 E 反应生
17、成两种含碳化合物B 和 D，可推测 E 是氧气，反应为 C+O2(过量 )CO2， C+O2 (少量 )2CO，即得 B 为 CO2、 D 为 CO CO2 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 O C O，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；CO2232通入 NaOH 溶液中发生两个反应： CO +NaOH(少量 ) NaHCO、 CO +2NaOH(过量) Na2CO3+H2O；1.12L根据题意， n(NaOH)=4mol/L0.
18、05L=0.2mol， n(CO2)=0.05mol ，可见 NaOH 过22.4L / mol量， CO2 全部反应掉；发生反应CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O0.05molCO2 消耗 0.1molNaOH ，生成0.05molNa 2CO3，溶液中还剩余0.1molNaOH ；所以溶液中溶质为 0.05molNa23；CO 、 0.1molNaOH(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl2、 AlCl3 中的一种，根据 A 能和少量 E 或过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断 A 为 AlCl3，E 为含 OH-的碱，发生离子反
19、应 Al3+3OH- Al(OH)3、 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D为 Al(OH)33+-2-2则 A 溶液 B的离子方程式为 Al+4OH =AlO+2H O；A 为 AlCl3， B 中含有 AlO2-，在两溶液中， Al3+和 AlO2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， Al3+和 AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+2-23Al +3AlO+6H O=4Al(OH) ；(3)A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中， A 有钝化现象，化合物B 和 D，即可确定 A 为Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应
20、生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息，X 为含有非极键的离子化合物，且1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -O-O-非极性键，氧原子含 8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 X 含有 38mol 电子，还相差 22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得 X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成 Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的Na
21、OH 再与 Fe2+反应，生成 Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成 Fe(OH)3，反应方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2、 Fe2+2OH- Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4Fe2+4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3+O2 +8Na+。4A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A 原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmD 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶
22、于水E原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3F 单质为有色的气体(1)D2C 的电子式 _；(2)沸点： A2C_A2E(填 “ 或”“ 弱 H2 S+C12=S+2HCl2Fe + 3C12 = 2FeCl3、Fe + S = 2FeS（或）HCO3 +H+=CO2 +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对
23、应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且A 为H 元素； E 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且A 为H 元素； E 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序
24、数之差为3，应为S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，(1)D C为 Na O ，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；2222(2)因为 H2O 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)S 和 Cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H223、S+C1=S+2HCl(或 2Fe+3C12FeClFe+S2FeS)；(4)化合物甲由 A、 B、 C、 D 四种元素组成，其化学式量为84，应为 NaHCO，易与盐酸反3应生
25、成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+22+H CO +H O。5A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若 A 是黄色晶体； B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B 通入 KMnO4溶液的现象为 _；体现 B 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的D 与参加反应的D 的物质的量之比为_ ；（2）若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D 的浓溶液能使金属Fe、 Al钝化，请写出实验室制备A 的化学方
26、程式：_；请写出CD的离子方程式_。（ 3）若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质E， E 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O； 1:2；（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（ 3）过氧化钠； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2CO3【解析】试题分析： A、B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一
27、种元素，(1) 若 A 是黄色晶体， B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B 为 SO2， A 是单质 S，则根据转化关系知， C 是 SO3244溶液的现象为：紫红， D 是 H SO ，二氧化硫具有还原性，将B 通入 KMnO色变为无色，在该反应中SO2表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，反应中每 2mol 硫酸参加反应，其中只有 1mol硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的H2SO4 与参加反应的 H2SO4 的物质的量之比为1：2； (2)若A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 是 NH3，
28、 D 的浓溶液能使金属Fe、 Al 钝化，则D 为浓 HNO3，则根据转化关系知，B 是 NO、C 是 NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl + 2NH +2H O，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3NO2 2+3-若 A 是一+H O=2H +2NO+NO。(3)种活泼金属， C 是淡黄色固体，则A 是 Na， B 是 Na2O， C 是 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2Na222232；将 C 长O +2CO=2Na CO +O期露置于空气中，Na2O2 与空气
29、增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质E 是 Na2CO3。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。6已知： A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2O B + C（1）若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 与水反应的化学方程式为。（2）若 A 为氧化物， B 为强酸，则该反应的化学方程式为，3mol 的 A 参加反应时转移的电子数为。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：；写出一种关于 A 的用途：。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是。【答
30、案】（ 1） 2Na2O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2（ 2 分）（ 2） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（ 2 分） 2NA （2 分）（ 3） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2 分）制漂白粉(或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（ 2 分）（4） Na （或其他合理答案）（2 分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2。（2）若A 为氧化物与水反应生成强酸，则A 是二氧化氮，反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO
31、；二氧化氮氮的化合价是+4 价，生成硝酸化合价+5 价， NO 化合价 +2 价， 3mol 的参加反应时转移的电子为2mol ，个数 2 NA。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，则A 是 Cl2，反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HclO；次氯酸用途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（ 4）若 C为氢气，则单质 A 可能是钠。考点：考查物质反应7 A、 B、 C、 D、 F 五种物质的焰色反应均为黄色， A、 B、C、 D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体而 C、 D 还生成一种无色、无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊 D和 A 可
32、反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸D+A（2）写出F 和H 反应的化学方程式【答案】（+1） HCO3 +H =CO2+H2O；+ 2Na+2HO=2Na+2OH +H2；2HCO3 +OH =CO3+H2 O；（ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B 为 Na， E 为 NaCl，可燃气体是氢气；C、D 还生成一种无色、无味气体H，无色无味气体H 能使澄清石灰水变浑浊，则H 为 CO2， C、 D 为碳
33、酸钠或碳酸氢钠； F 和 H也可反应生成 C 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F 为 Na2O2， D 和 A可反应生成 C， C为 Na2CO3，则 D为 NaHCO3，A 为 NaOH，综上所述可知，A 为 NaOH， B 为 Na，C 为Na2 CO， D 为 NaHCO， E 为 NaCl ， F 为 Na O，3322（1）D为 NaHCO，与盐酸反应的离子方程式为+HCO +H=CO+H O；3322B为 Na，与水反应的离子反应为+2Na+2HO=2Na+2OH +H2，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为3 322HCO +OH =CO +H O，（
34、2） F 为 Na2O2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大8 如图中 A 到 F 是化合物，且A、 B、E、 F 均含钠元素， G是单质（ 1）写出 A、 B、 E、 F 的化学式： A_， B_， E_， F _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
35、； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A 到 F 是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素， G是单质， E 与反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E 为 Na2O2、 G为C、 DO2，而 A 分解得到 B、 C、 D，可推知 A 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3， C 为 CO2， D 为 H2O， F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， E 为 Na2O2， F 为 NaOH，故答案为：