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1、名校名 推荐第 1 课时盐类的水解考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响1(双选 )在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度()。A可能大B一定大C一定小D可能小解析 该酸性溶液若为酸， 则抑制水的电离， 若为水解显酸性的盐溶液， 则促进水的电离。答案AD2 等 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 五 种 溶 液 ， CH3COOH (NH 4)2CO3 NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()。ABCD解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。答案D考查点二盐溶液呈酸碱性的原因3NH4Cl 溶于重水 (D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子
2、均正确的是()。223BNH 3 22 ANHDHO 和 DOD O 和 HD OCNH 3HDO 和 D3ODNH 2DHDO 和 H2DO解析1名校名 推荐答案C4在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的 pH7的是()。A.BHCO3CHSO4D.解析A 是 Al 3， D 是 F 。Al 3 能结合水电离出的OH，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F 是弱酸根离子，可与H2O 电离出来的 H 结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性； HCO3 与 H2电离出来的 结合为 H2CO3，使水的电离平衡向电离的OH方向移动
3、，并且使溶液呈碱性，选项B、D 均不符合题意； HSO4 能完全电离，为溶液提供 H ，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C 不合题意。答案 A在一定条件下，23 溶液存在水解平衡： CO32 H2HCO3 OH5Na COO。下列说法正确的是()。A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B通入 CO2，平衡向正反应方向移动c HCO3C升高温度， c CO23 减小D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析A 项，稀释时，使平衡正向移动， 促进 CO23 的水解；B 项，通入 CO2，消耗 OH ，c(OH)降低，平衡正向移动； C 项，升高温度时，平衡正向移动，22c(HC
4、O 3 )增大， c(CO3 )减小，因此 c(HCO3 )/c(CO3 )增大； D 项，加入 NaOH 固体，溶液中 c(OH )增大， pH 增大。答案 B6下列关于电解质溶液的正确判断是()。可以常量共存A在 pH 12 的溶液中， K、Cl、HCO3、 Na2名校名 推荐在2可以常量共存pH 0 的溶液中， Na、 NO 3、 SO3、 KBC由1一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液存在0.1mol LBOH=B OH1 一元酸 HA 溶液的 pH 3，可推知 NaA 溶液存在D由 0.1mol LAH2 OHA OH解析A 项， HCO3在碱性溶液中不能常量存在；
5、B 项， SO23在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中 NO3能将 SO23 氧化为 SO24；C 项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。答案D7(双选 )在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH) 是弱酸的是()。1 的甲酸溶液的 pH 约为 2.0A1 mol LB甲酸能跟 Na2CO3 溶液反应放出二氧化碳C相同浓度的甲酸和碳酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，甲酸反应速率快 1D1 mol L甲酸钠溶液的 pH 约为 9解析解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项 A 中 1 mol L 1 甲酸溶液的 pH 约为 2.0，说明它的氢离子浓度 2
6、 1B、C 都只是 110 ，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项mol L能说明甲酸的酸性比碳酸强， 不能证实甲酸是弱酸； 弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOO H2HCOOH，所以 DOOH项能证实甲酸是弱酸。答案BC考查点三影响盐类水解平衡的因素 双选下列关于3 水解的说法错误的是()。8()FeClA水解达到平衡时 (不饱和 )，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强浓度为5 mol/L3 溶液，其他条件相同时， Fe3B和 0.5 mol/L 的两种 FeCl的水解程度前者比后者小C有50和 20的同浓度的两种3 稀溶液，其他条件相同时，Fe3FeCl
7、的水解程度前者比后者小3名校名 推荐D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存FeCl3 溶液，应加少量硝酸解析盐类水解是吸热反应，为抑制FeCl3 溶液中 Fe3 的水解，应在配制溶液时加入少量盐酸。答案CD考查点四盐类水解方程式的书写9下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()。 HCl H2OH3O Cl ZnCl2 2H2O=Zn(OH)2 2HClNa2CO3 2H2OH2CO32NaOHAl 2(CO3)36H2O2Al(OH) 3 3H2CO3ABCD全部解析本题考查盐类水解的原理以及水解方程式的书写。不是水解反应，是 HCl 的电离反应： HCl=H Cl 、H H2O=H3O
8、 ，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是 HCl H2O=H3O Cl 。不正确。 ZnCl2 水解是可逆的，应写 “” ，正确的写法是 ZnCl 22H2OZn(OH)2 2HCl 。不正确。多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主， 以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合并为一步写。正确的写法是 Na23 H23 NaOH，NaHCO3 H2O2CO3NaOH。COONaHCOH不正确。因为Al 2(CO3)3 的水解相互促进，能进行彻底，故正确写法应为Al 2(CO3)33H2O=2Al(OH) 3 3CO2。答案D10判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子
9、方程式。(1)Na2SO4 溶液；(2)NH4Cl 溶液；(3)FeCl3 溶液；(4)NaHCO3 溶液。答案(1)中性酸性H23 2(2)NHONHH OH(3)酸性33H23 3HFeOFe(OH)4名校名 推荐碱性HCOH223OH3(4)OH CO11(1)向浓 NH 4Cl 溶液中加入 CaCO3 粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生， 生成气体的成分是 _。用离子方程式表示产生上述现象的原因：。(2)在浓 NH4Cl 溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 _(填序号 )。A碳 B铜 C镁 D硫解析NH HH42ONH3 H2 O加入3粉末时， C
10、aCO32HCO2 H2，使水解2NH4(1)CaCO=CaO平衡正向移动， c(NH 3H2O)增大，分解产生 NH 3，总反应的离子方程式为： 2NH 4 CaCO3=Ca2 CO22NH 3 H2O。、均不能与水解产生的反应生成(2)C CuSNHH2 。答案(1)CO2 和 NH 32NH 4 CaCO32CO2 2NH 3 H2=CaO(2)C12常温下，如果取0.1 mol L1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH8 的原因 (用离子方程式表示 )：。1(2)混合溶液中由水电离出的c(H )_0.1 mol L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H )。(填“”“”或“”)解析(1)NaA 溶液的 pH8，表明 HA 为弱酸， NaA 能发生水解，离子方程式为 A H2OHA OH。(2)NaA 水解促进水的电离， NaOH 能抑制水的电离，因此NaA 溶液中由水电离出来的 c(H )大于 NaOH 溶液中由水电离出来的c(H )。答案 (1)A H2OHA OH(2)太阳5