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1、名校名 推荐3.3 沉淀溶解平衡每课一练（鲁科版）18361已知在 25 时， FeS、 CuS的溶度积常数 (K sp) 分别为 6.3 10、 1.3 10。常温时下列有关说法正确的是（）A向 H2S 的饱和溶液中通入少量SO2 气体，溶液的酸性增强B 将 足量 的 CuSO4 溶解 在 0.1 mol/L的 H2S 溶液 中， 溶液中2 Cu 的 最 大浓 度为 351.3 10mol/LC因为 H2SO4 是强酸，所以反应：CuSO4 H2S CuS H2SO4 不能发生2D除去工业废水中的Cu可以选用FeS作沉淀剂【解析】 向 H2S 的饱和溶液中通入少量SO2 气体，因发生反应：2
2、H2SSO2 3S 2H2O，使2溶液酸性减弱， A 错误；由于 CuSO是足量的， S因生成 CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小，42 2Cu的浓度可以接近饱和溶液中Cu的浓度， B 错误；因CuS 沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4 H2S CuS H2SO4 可以发生， C 错误；由 FeS、 CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于 CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的2Cu 可以选用 FeS作沉淀剂， D正确。【答案】 D2已知 CuSO4溶液分别与Na2CO3 溶液、 Na2 S 溶液的反应情况如下：下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A CuS Cu(OH)2 C
3、uCO3B CuS Cu(OH)2 CuCO31名校名 推荐C Cu(OH)2 CuCO3 CuSD Cu(OH)2 CuCO3 CuS【解析】根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应 (1)知，溶解度CuCO3 Cu(OH)2，由反应 (2) 知 Cu(OH)2 CuS。【答案】 A23要使工业废水中的重金属Pb沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知2 Pb与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可【解析】 从 PbSO4、 PbCO3、 PbS 的溶解度上看，PbS 溶解度最小，
4、故最好选用硫化物。【答案】 A4已知 25 时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向 100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的 Na2SO4 溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A溶液中析出 CaSO4 沉淀，最终溶液中 SO42- 较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中 Ca2 、 SO2- 都变小4C溶液中析出 CaSO4 沉淀，溶液中 Ca2 、 SO2- 都变小4D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 SO42- 较原来大2 SO42- 3.0 3【解析】 由图示可知， 在该条件下， CaSO4 饱和溶液中， Ca10 mol/L ，2名
5、校名 推荐K (CaSO4) 9.0 10 6。当向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol/Lsp243的 Na2SO4 溶液后，混合液中Ca 6.0 10mol/L ， SO42- 8.6 10 mol/L ，溶液中Ca266 SO2- 5.16 10 Ksp(CaSO4) 9.0 10 ，所以混合液中无沉淀析出。4【答案】 D5 (12 分 ) 利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X 射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1) 医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO？ ( 用离
6、子方程式表示 )。3(2) 某课外活动小组为了探究BaSO4 的溶解度，分别将足量BaSO4放入： a.5 mL 水； b.40mL0.2 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液； c.20 mL 0.5 mol/L 的 Na2SO4溶液； d.40mL 0.1mol/L 的 H2SO4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中， Ba2 的浓度由大到小的顺序为。A b a c dB b ad cC a d c bD a bd c已知 298 K 时，K (BaSO ) 1.1 10102-浓度为mol/L，上述条件下， 溶液 b 中的 SOsp44溶液 c 中 Ba2 的浓度为mol/L。某同学取同样体
7、积的溶液b 和溶液 d 直接混合，则混合液的 pH 为(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和) 。【解析】（1）BaSO4 不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收， 因此服用 BaSO4 不会中毒。 而 BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应2BaCO 2HBa CO HO， Ba 是重金属，322Ba2 会被人体吸收而导致中毒。(2) SO42-2- 越大， Ba2 越小。 由于 c(Ba2 ) SO42- 1.1会抑制 BaSO4 的溶解， 所以 SO41010 ，所以溶液 b 中 SO42- mol/L5.5 10 10mol/L ，溶液 c 中 Ba 2 2.2 10 10mol
8、/L 。溶液 b、 d 混合后发生反应：2244Ba(OH) H SOBaSO2H2O，由题意知 Ba(OH)2 过量，溶液中的浓度为OH 2 0.1 mol/L， H 1 1013 mol/L ，pH 13。【答案】2 CO H O(1) BaCO 2HBa322(2) B 5.5 10102.2 1010 133名校名 推荐6. 已知在 25 的水溶液中， AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数 ( 此常数用 Ksp 表示， Ksp 和水的 KW相似 ) 。如： AgX(s)Ag X(1) 根据以上信息，判断AgX、 AgY、 Ag
9、Z 三者的溶解度( 用已被溶解的溶质的物质的量 /1 L溶液表示 )S(AgX) 、 S(AgY) 、S(AgZ) 的大小顺序为。(2) 若向 AgY的饱和溶液中加入少量的AgX 固体，则 Y (填“增大”、“减小” 或“不变” ) 。(3) 在 25 时，若取 0.188 g的 AgY(相对分子质量 188) 固体放入 100 mL 水中 ( 忽略溶液体积的变化 ) ，则溶液中 Y 的物质的量浓度为。(4) 由上述 Ksp 判断，在上述(3) 的体系中，能否实现AgY 向 AgZ 的转化，并简述理由：。在上述 (3) 体系中，能否实现AgY 向 AgX 的转化？根据你的观点选答一项。若不能，
10、请简述理由：。若能，则实验转化的必要条件是：。【解析】 (2) 由于 AgY 比 AgX 更难溶，则向AgY 的饱和溶液中加入AgX 固体，发生沉淀的转AgY(s)化， AgX(s) Y (aq) X (aq) ，则 Y 减小。(3)25时， AgY的 Ksp 1.0 10 12，即溶液达到饱和时，Ag Y 1.0 10 6 mol/L ，而将 0.188 g AgY 溶于 100 mL 水中，形成的为饱和溶液( 溶质未完全溶解 ) ，则有： Y Ag 1.0 10 6 mol/L 。(4)由于 K (AgZ)1.8 10 4 mol/L时，即可由 AgY向 AgX 的转化。【答案】 (1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小 (3)1.0 10 6 mol/L(4)能 因为sp 12sp 17K (AgY) 1.0 10 K (AgZ) 8.7 10能；当溶液中 X 1. 8 104 mol/L时， AgY 开始向 AgX 的转化，若要实现AgY 向 AgX4名校名 推荐的完全转化，必须保持溶液中的X 1.8 10 4 mol/L5