《高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡优质每课一练人教版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡优质每课一练人教版选修4.docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐课时训练 17难溶电解质的溶解平衡1.下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中 ,正确的是 ()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水 ,溶液中没有 Ag + 和 Cl -C.升高温度 ,AgCl 的溶解度减小D.向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体 ,AgCl的溶解度不变解析 :AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl 固体生成 Ag +和 Cl -的速率必然等于 Ag + 和 Cl -结合成 AgCl固体的速率 ,A 正确 ;没有绝对不溶的物质,B 错误 ;一般说来 ,温度升高 ,固体的溶解度增大 ,C 错误
2、,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如 Ca(OH) 2; 向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体 ,增大了 c(Cl -),平衡向左移动 ,AgCl 的溶解度减小,D 错误。答案 :A2.已知 BaCO 3、BaSO4 溶度积常数分别为K sp=5.1 10-9 mol 2L -2,K sp=1.1 10-10 mol 2L-2 ,则 BaSO4可作钡餐 ,BaCO3 不能作钡餐的主要理由是()A.BaSO 4 的溶度积常数比 BaCO3 的小B.S 没有毒性 ,C 有毒性C.BaSO4 的密度大D.胃酸能与 C 结合 ,生成 CO2 和 H2O,使 BaCO 3 的溶解平衡向右
3、移动,Ba2+浓度增大 ,造成人体Ba2+中毒解 析 :BaSO4可 作 钡 餐 是 因 为 硫 酸 钡 不 溶 于 酸 。 而BaCO3 能 与 酸 反应:BaCO 3+2H +Ba2+ +H2O+CO 2,生成的 Ba2+进入人体 ,会造成重金属盐中毒。所以D 正确。答案 :D3.溶度积常数表达式符合Ksp=c(B y- )的是 ()A.AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq)B.Na 2S+2-2Na +SC.Ag 2S(s)2Ag + (aq)+S2-(aq)D.PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I -(aq)解析 :由于 Ksp= c(A x+ ) 2 c(B y-), 即
4、阳离子前的系数为2;Na2S 为可溶性盐不存在溶度积常数 ,故 C 正确。答案 :C4.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡 :Ca(OH) 2(s)Ca(OH) 2(aq)Ca2+(aq)+2OH -(aq), 当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是()A. n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH -)增大D.n(OH -)不变解析 :当向悬浊液中加入CaO,CaO+H 2OCa(OH) 2 ,因为 Ca(OH) 2 已达饱和 ,随着水的不断反1名校名 推荐应,还会有 Ca(OH) 2 析出 ,溶液中 Ca2+和 OH-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是
5、饱和溶液 ,所以 c(Ca2+)不变 ,B 项正确。答案 :B5.某温度下 ,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示 ,据图分析 ,下列判断错误的是 ()A. KspFe(OH) 3 K spCu(OH) 2B.加适量 NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点+-C.c、 d 两点代表的溶液中c(H )与 c(OH )乘积相等解 析 :b 、 c 两点 金属 阳离 子 的 浓度 相 等 , 都 设为x, 设 该温 度为 室 温 ,则c(OH -)c=10-9.6mol L -1 ,c(OH - )b=10
6、 -12.7mol L -1, 则K spFe(OH) 3 = x(10-12.7)3,KspCu(OH) 2= x(10-9.6)2, 故KspFe(OH) 3Ksp,沉淀要析出 ,故 D 正确。答案 :B6.某温度时 ,BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示 :BaSO4(s)Ba 2+(aq)+S(aq)的平衡常数 K sp=c(Ba 2+) c(S),称为溶度积常数。A. 加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B.通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点C.d 点无 BaSO4 沉淀生成D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp解
7、析 : A 项加入 Na2SO4 会使 Ba2+的浓度减小 ;B 项 ,蒸发时 ,Ba2+与 S 的浓度变化是一致的;D 项 ,温度不变 ,K sp 不变。答案 :C7.已知 25 时 ,AgCl 的溶度积 K sp= 1.810-10,则下列说法正确的是 ()A. 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 ,K sp 变大B.AgNO 3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中,一定有 c(Ag + )=c(Cl -)C.温度一定时 ,当溶液中 c(Ag +) c(Cl -)=K sp 时 ,此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D.将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中 ,部分 AgCl 转化为 A
8、gI, 因为 AgCl 的溶解度大于AgI 的解析 :A 项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,Ksp 不变 ,故 A 项错误 ;B 项由于不知道AgNO 3 和2名校名 推荐NaCl 物质的量情况,不一定具有c(Ag +)=c(Cl -),故 B 项错误 ;C 项当有 c(Ag + ) c(Cl - )=Ksp 时,沉淀的溶解处于平衡状态 ,不一定有 AgCl沉淀析出 ,故 C 项错误 ;D 项由于 AgCl 转化为 AgI, 是因为溶解度大的 AgCl 转化为溶解度小的AgI, 故 D 项正确。答案 :D8.已知 :25 时 ,K spMg(OH) 2=5.61 10-12,K sp(MgF 2
9、)=7.4210-11。下列说法正确的是 ()A.25 时 ,饱和 Mg(OH) 2 溶液与饱和 MgF 2 溶液相比 ,前者的 c(Mg 2+)大B.25 时 ,在 Mg(OH) 2 的悬浊液加入少量的 NH 4Cl 固体 ,c(Mg 2+) 增大-1氨水中的-1NH 4Cl 溶C.25 时 ,Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol LKsp 比在 20 mL 0.01 mol L液中的 Ksp 小D.25 时 ,在 Mg(OH) 2 的悬浊液加入 NaF 溶液后 ,Mg(OH) 2 不可能转化成为 MgF 2解析 :Mg(OH) 2 的溶度积小 ,故其电离出的Mg 2+浓度
10、要小一些 ,A 错 ;N 可以结合 Mg(OH) 2 电离出的 OH -,从而促使 Mg(OH) 2 的电离平衡正向移动 ,c(Mg 2+)增大 ,B 正确。 Ksp 仅与温度有关 , 故 C 错 ;D 项,由于 MgF 2 的溶度积更小 ,所以沉淀会向更难溶的方向进行 ,即可以生成 MgF 2 沉淀 ,正确。答案 :B9.试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS 不溶于水 ,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3 难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;-1(3) 分别用等体积的蒸馏水和 0.010 mol L硫酸洗涤 BaSO4 沉淀 ,用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答
11、案 :(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2- (aq),加入稀盐酸后 ,S2-+2H +H2S,破坏了 FeS 的溶解平衡 ,使上述平衡向 FeS 溶解的方向移动 ,故 FeS 溶解。(2)CaCO 3(s)C(aq)+Ca2+ (aq),在稀硫酸中生成的CaSO4 微溶 ,附着在 CaCO3 的表面 ,很难 破 坏CaCO3 的 溶 解 平衡 , 故难溶 于稀硫 酸 ; 而 在 醋 酸中,C+2CH 3 COOH2CH 3COO-+H 2O+CO 2,破坏了 CaCO3 的溶解平衡 ,故 CaCO3 能溶于醋酸。(3)BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+S(aq), 用水洗涤使 BaS
12、O4 的溶解平衡向 BaSO4 溶解的方向移动 ,造成 BaSO4 损失 ;而用硫酸洗涤 ,H2SO42H +S,S 的存在抑制了BaSO4 的溶解 ,故 BaSO4 损失量少。10.(1) 在 25-1和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水 ,先生成下 ,向浓度均为 0.1 mol L 的 MgCl 2沉淀 (填化学式 ),生成该沉淀的离子方程式为。已知-1110-20。25 时 KspMg(OH) 2=1.8 10 ,K spCu(OH) 2=2.2(2) 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO 3 和 KBr, 当两种沉淀共存时 ,=。Ksp(AgBr)=5.4 10-13,Ksp(Ag
13、Cl)=2.0 10-10解析 :(1)由于 K spCu(OH) 2 KspMg(OH)2, 所以先生成 Cu(OH) 2 沉淀 ;(2)所谓沉淀共存 ,就是 AgCl 、 AgBr 都有 ,=2.710-3。答案 :(1)Cu(OH) 2Cu2+2NH 3H 2OCu(OH) 2+2N(2)2.710-311.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH) 2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:3名校名 推荐Mg(OH) 2(s)2+-Mg (aq)+2OH (aq)N+H 2ONH 3H 2O+H +-H
14、2OH +OH由于 N 水解显酸性 ,H+与 OH-反应生成水 ,导致反应平衡右移 ,沉淀溶解 ;乙同学的解释是 :Mg(OH) 2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)-N+OHNH 3 H2O由于 NH 4Cl 电离出的 N 与 Mg(OH) 2 电离出的 OH-结合 ,生成了弱电解质NH 3H2O,导致反应的平衡右移 ,Mg(OH) 2 沉淀溶解。(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂 ,来证明甲、 乙两位同学解释只有一种正确 ,他选用的试剂是(填写编号 ) 。A.NH 4NO 3B.CH 3COONH 4C.Na2CO3D.NH 3H 2O(2) 请你说
15、明丙同学作出该选择的理由是。(3) 丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH) 2 悬浊液中 ,Mg(OH) 2 溶解 ;由此推知 ,甲和乙哪位同学的解释更合理(填 “甲”或 “乙 ”); 写出 NH 4Cl 饱和溶液使Mg(OH) 2 悬浊液溶解的离子方程式。解析 :因为 NH 4Cl 溶液呈酸性 ,故有甲、乙两位同学的解释,现在可以选择中性的 CH 3COONH 4溶液 ,滴入 Mg(OH) 2 悬浊液中 ,若 Mg(OH) 2 溶解 ,则说明乙同学解释正确,若 Mg(OH) 2 不溶解 ,则说明甲同学解释正确。答案 :(1)B(2)CH 3COONH 4 溶液呈中性 ,滴入 Mg(OH) 2 悬浊液中 ,若 Mg(OH)2 悬浊液溶解 ,则说明乙同学解释正确 ,若 Mg(OH) 2 不溶解 ,则甲同学解释正确(3)乙 Mg(OH) 2+2NMg 2+2NH 3H 2O4