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1、名校名 推荐2.2 化学反应中的热量每课一练（苏教版必修2）一、选择题 ( 本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分)1下列说法错误的是()A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H 值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析： B 项H表示 25， 101 kPa 条件下的数据。答案： B2 4P( 红磷， s)4H 17 kJ mol 1P ( 白磷， s)，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是 ()A当
2、 1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B正反应是一个放热反应C当 4 g 红磷转变成白磷时吸收 17 kJ热量D白磷比红磷稳定解析：题给热化学方程式表示4 mol 红磷转变成1 mol 白磷时吸收 17 kJ 的热量， B、 C错误， A 正确；因为白磷比红磷的能量高，故白磷比红磷稳定性差，D错误。答案： A3已知 1 g 丙烷 (CH) 完全燃烧生成 CO气体和液态水，放出50.405 kJ 热量，则下列382热化学方程式正确的是()A C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l)H 50.405 kJ1 molB C H (g) 5O(g)=3CO (g) 4H
3、 O(l)38222H 2 217.82 kJ1 molC C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l)H 50.405 kJ1 molD C H (g) 5O(g)=3CO (g) 4H O(l)38222H 2 217.82 kJ1 mol解析：丙烷燃烧是放热反应，H应小于 0， B、C 错误； 1 g 丙烷燃烧放出热量 50.405kJ,1 mol丙烷燃烧放热为2 217.82 kJ ， A 错误。答案： D4化学反应A2 B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()1名校名 推荐A该反应是吸热反应B断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B 键能放出
4、x kJ 能量C断裂 2 mol A B 键需要吸收 y kJ的能量D 2 mol AB的总能量高于1 mol A 2 和 1 mol B2 的总能量解析：由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、 D 项错误；断键时吸收能量，B项错误。答案： C5 SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF 键。已知：1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ ，断裂 1 mol F F、S F 键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ 。则 S(s) 3F (g)=SF (g)的反应热H为 ()26A 1780 kJ mol 1B 1220 kJ mol
5、1C 450 kJ mol 1D 430 kJ mol 1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量， 两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s) 3F2(g)=SF6(g) 的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ 160 kJ 3 760 kJ ，新键生成放出的热量为330 kJ 61980 kJ ，反应放出 1220 kJ的热量，H 1220 kJ mol 1。答案： B二、非选择题( 本题包括3 小题，共30 分 )6 (12 分 ) 如图所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL 盐
6、酸于试管中。试回答下列问题：(1) 实验中观察到的现象是 _ 。(2) 产生上述现象的原因是 _ 。(3) 写出有关反应的离子方程式 _ 。(4) 由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 _( 填“大于”、 “小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg 和盐酸 ) 的总能量高于生成物(MgCl 2 和 H2) 的总能量。 反应放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水，使 Ca(OH)2 的溶解度下降而析出Ca(OH)2 晶体。2名校名 推荐答案： (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊(2) 镁与盐酸反应产生氢气， 该
7、反应为放热反应， Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2 晶体2(3)Mg 2H =Mg H2(4) 小于7 (9分) 在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol 氢气中的化学键需要吸收436 kJ 能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ 的能量；形成水分子中1 mol H O键能够释放463 kJ 能量。图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、 的能量变化的数值，填在相应的横线上。 _kJ， _kJ， _kJ解析： 2 mol H 2 在 1 mol O 2 中完全燃烧时，需要
8、破坏2 mol H 2 和 1 mol O 2 中的化学键，所以需要吸收的热量为：436kJ2249 kJ2 1 370 kJ； 4 mol H和 2 mol O结合成 2 molH2O时，能够形成4 mol O H 键，释放的热量为： 463 kJ 41 852 kJ ；所以整个过程释放的热量为： 1 852 kJ 1 370 kJ 482 kJ 。答案： 1 3701 8524828(9 分 )2012 年 6 月 16 日 18 时 37 分，山西酒泉卫星发射中心搭载着3 名航天员的神舟九号飞船顺利发射升空。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4) 和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应
9、时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol 液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。(1) 反应的热化学方程式为 _ 。(2) 又已知： H2O(l)=H 2O(g) H 44 kJ mol 1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _。(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _ 。解析： (1) 依据题目的条件可以求得：当有1 mol 液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为： 256.65 kJ 1 mol 0.4 mol 641.625 kJ ，所以， H 641.625 kJmol 1。热化学方程式为：N2H4(l) 2HO2(l)=N 2(g) 4H2O(g)3名校名 推荐H 641.625 kJ mol 1。(2)16g 液态肼为 0.5 mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为： 641.625 kJ2 44 kJ 2 408.8 kJ 。(3) 燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。答案： (1)N 2H4(l) 2H2O2(l)=N 2(g) 4H2O(g) 1H 641.625 kJ mol(2)408.8 kJ(3) 燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染4