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1、名校名 推荐 水溶液 第 1 课时作业1.下列物质中 ,能够导电的电解质是()A. 铜丝B. 熔融的 MgCl 2C.NaCl 溶液D. 蔗糖解析 :A 是单质 ,C 是混合物 ,所以首先排除掉。 D 是非电解质。因此答案选B 。答案 :B2.下列叙述正确的是()A. NaCl 溶液在电流的作用下电离成Na+和 Cl -B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质解析 :NaCl 溶于水 (或熔融 )即电离产生Na +和 Cl - ,在电流的作用下Na+ 和 Cl -定向移动 ,所以 NaCl溶液能导电 ,
2、可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故 A 不正确。 溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外 ,还有酸式盐 ,故 B 不正确。CO2 溶于水与水反应生成碳酸,碳酸部分电离 ,而不是 CO2本身电离 ,因此碳酸是弱电解质,CO 2 是非电解质 ,故 C 不正确。 BaSO 4 虽难溶于水 ,但溶解的部分完全电离 ,且 BaSO 4 在熔融状态下也能完全电离,故 BaSO 4 是强电解质 ,故 D 正确。答案 :D3.一定温度下 ,测得纯水中-=2.510-7mol-1+为 ()OHL ,则 H-7-1B.1.0 10-7-1A.2.5 10mol LmolL-1D. 无法确定 H+C. mol
3、L解析 :无论在什么情况下纯水中一定存在H +=OH -。答案 :A4.水的电离过程为H 2O+-H +OH ,在不同温度下 ,其离子积分别为: KW (25 )=1.010-14 ,K W (35 )=2.110-14 ,则下列叙述正确的是 ()A.H +随着温度的升高而降低B.在 35 时 ,H +OH -C.水的电离程度(25 ) (35 )D.OH - 随温度升高而增大解析 :35 时的 K W 大于 25 时的 K W ,说明温度升高 ,水的电离平衡向右移动 ,H +、OH -都增大 , 但是仍相等。答案 :D5.NaCl 在熔融状态下能导电,其本质原因是()A. 是电解质B. 电离
4、出自由移动的电子C.存在电子D. 电离出自由移动的离子解析 :金属能导电是由于金属中自由电子的定向移动,电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动的离子。答案 :D6.弱电解质和强电解质的本质区别在于()A. 离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同1名校名 推荐 解析 :判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。答案 :C7.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c 三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()A. bacB. a=b=cC.cabD. bca解析 :金属导体随温度升高
5、导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度 ,溶液中的离子浓度不变 ,导电能力随温度的升高而变化不大;弱电解质存在电离平衡,升高温度 ,弱电解质的电离程度增大 ,溶液中的离子浓度增大,导电能力增大。答案 :A+ -8.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H ) c(OH )的操作是 ()A. 向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入 CO 2 气体D.向水中加食盐晶体解析 :A 项 ,向水中投入一小块钠,钠和 H2O 反应生成 NaOH, 使溶液中 OH - H +;B 项 ,将水加热 ,水的电离平衡右移 ,H + =OH -;C项 ,向水中通入CO2 ,水的电离平衡左移 ,H
6、 +OH - ;D 项 ,向水中加食盐晶体 ,水的电离平衡不受影响,故答案为 C 项。答案 :C9.下列说法正确的是()A. 强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO 2 的水溶液导电能力很弱,所以 CO 2 是弱电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析 :部分共价化合物是强电解质(如 HCl 、H 2 SO4),A 项错 ;有的化合物难溶于水 (如 BaSO 4)却是强电解质 ,有的化合物易溶于水(如 CH 3COOH) 却是弱电解质 ,B 项错 ;CO 2 的水溶液导电能力很弱,是因为 C
7、O2 与水反应生成的H 2CO3 部分电离造成的 ,C 项错 ;D 项正确。答案 :D10.下列说法正确的是()A. 常温下 ,在 0.1 mol-1溶液和 0.1 mol-1LNaOHL 盐酸中水的离子积相等B.常温下 ,在水中加入NaOH, 水的电离受到抑制,水的离子积减小C.HCl 溶液中无 OH - ,NaOH 溶液中无 H +,NaCl溶液中既无OH -也无 H +D.在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质解析 :常温下 ,纯水、酸、碱、盐的稀溶液,水的离子积均为110-14 mol 2L-2 ,A 项正确 ;常温下 ,在水中加入 NaOH, 水的电离平
8、衡向左移动,但水的离子积不变,B 项错 ;任何物质的水溶液中都存在水的微弱电离 ,都存在 H+和 OH -,C 项错 ;电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关,D 项错 ,答案为 A 项。答案 :A11.某同学为探究K W 的影响因素,做了以下实验:(1) 查阅资料 ,不同温度下水的离子积常数如下表。t/010 20 25 40 50 90 100K W/10 -14mol 2L-2 0.1340.2920.681 1.01 2.925.47 38.0 55.02名校名 推荐 由此推出 ,随着温度的升高,K W 的值;水的电离程度;水的电离平衡向移动,水的电离过程是过程。(2) 取三支烧
9、杯 A 、B 、C 分别加入适量水,再向 B 、C 烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH, 并分析完成下表 :纯水加少量加少量盐酸NaOH1.0 H +10-7增大molL-11.0 OH -10-7增大molL-1H + 和H +H +OH- 大小+-H =OH OH -OH -比较水的电离平衡移动不移动方向1.0 10-14综上所述 ,可得出如下结论 :温度、均能影响水的电离平衡。K W 只受的影响 ,而与其他因素无关。解析 :水的电离吸热 ,在升高温度时 ,KW 增大 ,在向水中加入酸或碱时,H + 或 OH -增大 ,抑制了水的电离 ,但溶液中只要温度不变,K W 就不变。答案 :(1)增
10、大 增大右吸热(2)减小减小 向左移动向左移动1.0 10-14 1.0 10-14酸碱 温度12.有下列物质 :氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水 碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO4 5H2 O 晶体。请用序号填空 :(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。解析 :(1)上述状态下可导电的有:铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠。(2)根据电解质的定义 ,氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4 5H2 O 晶体虽不能导电,但它们溶于水或熔融状态下可导电 ,属于电解质 ;熔融氯化钠可以导电,是电解质。
11、 (3)铜是单质 ,氨水是混合物 ,虽然它们能导电 ,但既不是电解质 ,也不是非电解质 ;二氧化碳水溶液虽然能导电 ,但由于发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸 ,二氧化碳并未发生电离 ,故二氧化碳是非电解质 ;蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电 ,是非电解质。 (4) 属于电解质 ,但在上述状态下不能导电的有氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、 CuSO45H 2O 晶体。3名校名 推荐 答案 :(1)(2) (3) (4) 13.在图 (1) 所示的装置中 ,烧杯中盛放的是Ba(OH) 2 溶液 ,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A) 时 ,溶液的导电性的变化趋势如图(2) 所示。图
12、(1)图 (2)试根据离子反应的特点分析:A 溶液中含有的溶质可能是或(至少写出两种 ), 并写出相应的离子方程式: 、。解析 :从图 (2)分析可知 ,随着 A 的加入溶液导电能力迅速降低,说明 A 必定能与 Ba(OH) 2发生反应 ,使溶液中离子浓度变得极小,故不仅与 Ba 2+反应转化为沉淀,还要与 OH- 反应生成水或其他弱电解质 ,当反应完全后 ,过量 A 的加入 ,导电能力又显著上升,说明 A 应为强电解质 ,故 A 可能是 H 2SO4或 CuSO4 或 MgSO 4 等。答案 :H 24 CuSO4MgSO 4+2+-4+2H 2(任选两种即可 ) 2H +S+Ba +2OH
13、BaSOOSO2+2+-Cu(OH) 2+BaSO 4Cu +S+Ba +2OHMg 2+S+Ba 2+2OH -BaSO 4+Mg(OH) 2 14.(1) 与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH 3N+N据此判断以下叙述中错误的是()A. 液氨中含有 NH 3、 N 、 N等微粒B.一定温度下 ,液氨中 NN是一个常数C.液氨的电离达到平衡时NH 3 =N=ND.只要不加入其他物质,液氨中 N=N(2) 完成下列化学方程式:在液氨中投入一小块金属钠,放出气体 :。4名校名 推荐 类似于 “H +OH -H 2O”的反应 :。解析 :NH 3 分子电离产生H +和 N,H+与 NH 3结合生成 N, 液氨电离产生等量的N与 N,一定温度下离子浓度乘积为一常数;N 类似于 H +,N类似于 OH -。具备上述知识后,就可顺利完成解题。答案 :(1)C(2) 2Na+2NH 3H 2+2NaNH 2N+N2NH 3 或 NH 4 Cl+NaNH 22NH 3+NaCl5