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1、名校名 推荐第 2 章 第 2 节 第 2 课时 电解质在水溶液中的反应课时跟踪训练 鲁科版 课时跟踪训练( 时间： 45 分钟满分： 60 分 )一、选择题 ( 本题包括7 小题，每题3 分，共 21 分 )1下列反应不能发生的是()A CaCO3 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca H2O CO2B MgCl2 2NaOH=Mg(OH) 2NaClC AgNO3 HCl=AgCl HNO3D 2HCl Cu=CuCl2H2解析： A 项 CH3COOH酸性比碳酸酸性强，可以发生；B 项中的 Mg(OH)2、 C 项中的 AgCl是难溶物， 符合离子交换型的反应条件；D项 Cu 在金属
2、活动性顺序中排在氢后面，不能把 H转换成 H。2答案： D2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ClA AgKNO32Cl2B BaHSO42ClC HCONa32D NaBaOHNO3 Cl222解析： A 项，Ag=AgCl ；B 项，BaSO4=BaSO；C 项，2H CO =CO4322H O。答案： D3 双选题 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()2A Cu 2OH =Cu(OH)2CuCO3 2NaOH=Cu(OH) Na2CO32 B CO3 2H =CO2 H2OBaCO3 2HCl=BaCl2 CO2 H2O22C Ca CO3 =CaCO3Ca(NO3) 2Na2
3、CO3=CaCO3 2NaNO3D H OH =H2O2KOHH2SO4=K2SO4 2H2O解析： A、B 选项不正确，因为CuCO3、BaCO3是难溶于水的物质，不能拆写成离子形式答案： CD1名校名 推荐4 双选题 与离子方程式2 2=BaSO相对应的化学反应是( 均指溶液Ba SO44间)()A H2SO4 和 Ba(OH)2 混合B H2SO4 与 BaCl 2 混合4C Ba(OH)2 与 Na2SO 混合D Ba(OH)与 NaHSO混合24解析： A 应写成：222HSO Ba 2OH =BaSO 2H O； D可写成：若 NaHSO不足：44242 222=BaSOBa OH
4、H SO =BaSO H O；若 NaHSO过量： Ba 2OH 2H SO4424442HO，谁少量按谁的阴阳离子配比反应。答案： BC5下列反应能用离子方程式：2 CO 2H =CO H O表示的是 ()322A Na2CO32CH3COOH=2CH3COONa CO2 H2OB CuCO3 2HCl=CuCl2H2O CO2C K2CO3H2SO4=K2SO4 CO2 H2 OD BaCO 2HNO=Ba(NO) CO H O33322222解析：A 项，应为 2CHCOOH CO =2CHCOO H OCO；B 项，应为 CuCO 2H =Cu333223 CO2 H2O； D项，应为
5、2 CO2 H2O。BaCO3 2H=Ba答案： C6下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是()A HCl 与 Na2CO3； HNO3和 K2CO3B BaCl2 与 Na2SO4； Ba(OH)2 与 (NH4) 2SO4C CH3COOH与 KOH； H2SO4 与 NaOHD H SO 与 Na CO； H SO 与 NaHCO2423243解析： A 项均为2222H CO =HO CO； B 项，前者为Ba SO =BaSO，后者为322442 2Ba 2OH 2NH4 SO4=BaSO4 2NH3H2O；C项，前者为 CH3COOHOH =CH3COO H
6、2O，2后者为 H OH =H2O；D项，前者为 2H CO3=H2O CO2，后者为H HCO3=H2OCO2。答案： A7在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()2、 Cl、A K、 MgNO3、ClB MnOK、 NO432、ClC K、 Na、 CO32D Na、 HCO、 SO、 K34解析：因溶液为强碱性，则2不能大量存在，D 中的不能大量存在，因A 中的 MgHCO3溶液无色，则B 中的MnO4 不能存在， C 中各离子间不反应，能共存。2名校名 推荐答案： C二、非选择题( 本题包括4 小题，共39 分 )8 (9 分 ) 已知 0.1 molL1 的 NaHSO4溶
7、液中 H的浓度为0.1 molL1，请回答下列问题：(1) 写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_ 。(2)NaHSO 属于“酸”“碱”“盐”中的_ ，4理由是 _ 。(3) 若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比21 混合，离子方程式为_ 。此时溶液呈 _性。若将NaHSO4与 Ba(OH)2 在溶液中按照物质的量之比11 混合，离子方程式为_ 。此时溶液呈 _性。解 析 ： NaHSO是 强 酸 HSO 和 强碱 NaOH 形 成 的 盐 ， 在 水溶 液 中 完 全 电 离 ； 当424(NaHSO) Ba(OH) 21 时 ，n(H)n(OH)， 完 全 中
8、 和 ， 溶 液 呈 中 性 ； 当n4n2n(NaHSO4) nBa(OH) 2 11时， n(H) n(OH )， OH 过量溶液，呈碱性。2答案： (1)NaHSO4=Na HSO4(2) 盐因 NaHSO4由金属阳离子和酸式酸根离子构成，所以属于盐NaHSO422中(3) SO 2H Ba 2OH =BaSO 2H O4422 2=BaSO4 H2O碱 H SO4 OHBa9 (12 分 ) 用一种试剂除去下列各物质中的杂质( 括号内为杂质 ) ，并写出离子方程式。(1)BaCl2 溶液 (HCl) ：试剂 _，离子方程式 _ 。(2)O 2(Cl 2) ：试剂 _，离子方程式 _ 。
9、(3)O (CO ) ：试剂 _，离子方程式 _22_ 。(4)SO2 2) ：试剂 _，离子方程式 _4(CO3_ 。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质， 最终不能再引入新的杂质 ( 即除杂不加杂 ) ；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中， 被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。3名校名 推荐答案： (1)BaCO32BaCO3 2H =Ba H2O CO2(2)NaOH 溶液Cl 2 2OH =Cl ClO H2O2(3)NaOH 溶液2OH C
10、O2=CO3 H2O2(4) 稀硫酸CO3 2H =H2O CO210 (10 分 ) 验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作：(1) 取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为_，说明了_ ，反应的离子方程式为_ 。(2) 取少量溶液于另一支试管中，滴加_，振荡，现象为_ ，则可说明该溶液中含Cl 。(3) 综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸。解析：验验某溶液是否是稀盐酸，须验证该溶液中是否含有H 和 Cl 。答案： (1)产生无色气泡溶液中含 H2 H2Zn 2H =Zn(2)AgNO 溶液有白色沉淀生成311 (8 分 ) 现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO、Na CO、 Na SO
11、、NaCl 、 CuSO。进323244行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1) 一定不存在的物质是 _ 。(2) 一定存在的物质是 _ 。(3) 可能存在的物质是 _ 。(4) 对 于 可 能 存 在 的 物 质 的 检 验 方 法 是 ( 写 出 简 要 步 骤 和 有 关 的 离 子 方 程式 )_ 。解析：实验说明无 CaCO3( 不溶 ) 和 CuSO4( 有颜色 ) ；实验说明无 Na2SO4，有 Na2CO3，因为 BaCO3溶于盐酸，而BaSO4 不溶。答案： (1)CaCO3、Na2SO4、 CuSO423(2)NaCO (3)NaCl(4) 取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO试剂，看3是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl ，反之则无。2 Cl2H CO3=CO2 H2O， Ag=AgCl4