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1、名校名 推荐第 1 节 碳的多样性每课一练（鲁科版）多种多样的碳单质、广泛存在的含碳化合物一、选择题1下列物质中，不 属于碳元素同素异形体的是()A 金刚石B C60C石墨D 干冰2下列叙述中，正确的是()A 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的化学组成C金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D C60 是新发现的一种碳的化合物3向下列物质大理石，钟乳石，锅垢，贝壳，蛋壳中分别滴加醋酸溶液，会产生相同气体的是 ()A 只有B 只有C只有D 4CO2 通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A CaCl2 溶液B Ca(OH) 2 溶液C Na2 CO3 饱和溶液D Ca(C
2、lO) 2 溶液5双选题 关于 Na2CO3 和 NaHCO 3 的说法中，正确的是 ()A Na2CO3 的溶解度在相同条件下比NaHCO 3 的溶解度大， NaHCO 3 比 Na2CO3 稳定B Na2 CO3 既可与 CaCl2 溶液反应，也可与石灰水反应C NaHCO 3 既可与 CaCl2 溶液反应，也可与石灰水反应D等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO 3 与足量盐酸反应， 消耗 HCl 的物质的量之比为2 1，而放出的气体的物质的量之比为116可以说明溶液中大量存在CO23 的理由是 ()A 加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生C加入 MgC
3、l 2 时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入 Ba(OH) 2 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象与C 选项相同7向含 0.14 mol Na 2CO3 的溶液中逐滴加入含HCl 0.20 mol 的稀盐酸， 经充分反应后， 溶液中各物质的物质的量 (mol) 正确的是 ()- 1 -名校名 推荐Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.0400.200C00.060.140.14D000.060.08二、非选择题8(2011 济南高一检测 )除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质 )(1)Na 2CO3 固体
4、(NaHCO 3)：方法： _反应方程式： _(2)NaCl 溶液 (Na 2CO3)方法： _离子方程式： _(3)NaHCO 3 溶液 (Na 2CO3)：试剂 _离子方程式： _(4)NaOH 溶液 (Na2CO3)：试剂 _离子方程式： _9已知 A 至 F 是化合物， G 是单质， E 常用作呼吸面具的供氧剂，有如下转化关系：A( 溶液 ) F 溶液B( 溶液 )C加热C DA( 固体 ) BEEB GF G回答下列问题：(1)推断各物质的化学式：A_ ， B_， E_， F_.(2)写出 A F 反应的离子方程式：_.写出 A 固体分解的化学方程式：_.10 NaHCO 3 和 N
5、a2CO3 的混合物3.24 g 加热至质量不再发生变化时，剩余的固体的质量为 2.51 g计算原混合物中 Na2CO3的质量分数11根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3 样品纯度 (其中只含 NaHCO 3杂质 )的实验，试回答有关问题：- 2 -名校名 推荐实验 1：测定 Na2CO3 样品中 NaHCO 3 分解放出的CO2 的体积(1)连接装置的正确顺序是(填序号 )： _.(2)完成该实验尚缺的仪器是_ (3)产生的气体从装置的_端进入，从装置的_端进入实验 2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2 的体积(4)应将实验1 的装置作哪些调整？_(5)当
6、实验 1 加热到样品不再产生气体时，产生CO2 为 a L(已折算成标准状况 )实验 2 在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2 为 b L( 已折算成标准状况 ) 则样品中Na2CO3 纯度的实测值为_；测得的 CO2 的体积与理论值相比较，结果 _(填“偏大”、“偏小”或“相等”)若要使实验值更接近于理论值，该实验应该怎样改进？_.详解答案：课时练 (十三 )多种多样的碳单质、广泛存在的含碳化合物1选 D同素异形体是同种元素形成的不同单质，干冰是二氧化碳固体2选 B 碳元素形成的单质有多种，不同的单质组成的物质是混合物，金刚石、石墨、 C60 都是碳元素的单质，它们之间的转化属于化学变化3
7、选 D五种物质的主要成分都是CaCO3，滴加醋酸溶液后均产生CO2 气体4选 A向 Ca(OH)2 溶液中通入CO2，可生成 CaCO3 沉淀向饱和Na2CO3 溶液中通入CO2 气体，发生Na2 CO3H 2O CO2=2NaHCO 3 反应由于S(NaHCO 3 )S(Na2CO3)，且为饱和溶液，故会有NaHCO 3 晶体析出向Ca(ClO) 2 溶液中通CO2 气体，生成CaCO3 沉淀5选 BD稳定性与溶解性无关，A 不对； Na2CO3 CaCl 2=CaCO3 2NaCl ，Na 2CO3 Ca(OH) 2=CaCO3 2NaOH ，B 对 NaHCO3 与 CaCl2 溶液不反
8、应，与石灰水反应生成CaCO3 沉淀， C 不对 Na2CO3 2HCl=2NaCl H 2OCO2 ，NaHCO 3 HCl=NaCl H 2O- 3 -名校名 推荐 CO2 ，当 n(Na2CO3) n(NaHCO 3)时，消耗 n(HCl) 之比为 2 1，放出 CO2 气体物质的量相等， D 对6选 CA 项不可说明，与AgNO 3 作用生成白色沉淀的还有Cl 等； B 项不可说明，与盐酸作用产生无色无味气体的还有HCO 3等； D 项不可说明，存在HCO 3也会有此现象7选 A向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀HCl 时反应可两步：先： Na 2CO3 HCl=NaClNaHCO 3
9、0.14 mol0.14 mol 0.14 mol0.14 mol后： NaHCO 3 HCl=NaCl H 2O CO20.06 mol0.06 mol 0.06 mol0.06 mol充分反应后，溶液中n(NaCl) 0.14 mol 0.06 mol 0.20 mol. n(NaHCO 3) 0.14 mol 0.06mol 0.08 mol.8(1) 充分加热2NaHCO 3=Na2CO3 CO2 H 2O(2)滴入适量稀盐酸CO23 2H =H2OCO2 (3)足量 CO2CO2 CO32 H2O=2HCO 3(4)Ba(OH) 2 溶液2 2BaCO3=BaCO 39解析： 根据
10、E 的用途可推知E 是 Na 2O2，C、 D 分别为 CO2 和 H2O，二者均可与 E 反应生成单质 G， G 是氧气，倒推可知A 是 NaHCO 3， B 是 Na2CO3， F 是 NaOH.答案： (1)NaHCO 3 Na2 CO3Na2O2NaOH2(2)HCO 3 OH=H2OCO32NaHCO 3=Na2CO3 H2OCO210 解析： 加热时 NaHCO3 分解，固体物质减少的质量就是生成的CO2 和 H 2O 的质量2NaHCO 3 ,Na 2CO3 H2OCO2 m284 168184462m(NaHCO 3)3.24 g 2.51 g 0.73 gm(NaHCO 3)
11、168 0.73 g 1.98 g623.24 g 1.98 g(Na 2CO3) 100% 38.9%.答案： 38.9%11解析： 本实验给固体样品加热制气体所用装置应由 、 和 仪器组装，而 的作用是吸收水蒸气 (干燥气体 )，气体在经过 时，应遵循 “ 粗口进，细口出 ” 的原则； 的作用是- 4 -名校名 推荐让气体将其中的水排出，以测定气体的体积，因此气体要从短管进入由于 CO2 可溶于水， 故测得的体积偏小 如果让气体排饱和NaHCO 3 溶液，则会降低 CO2的溶解度，减小误差样品中含有的 Na 2CO3 物质的量为 b a，样品总质量为加热后的质量(b22.422.4a 106)与实验 1 加热生成的CO2、H 2O 质量 (62)之和答案： (1) (2)酒精灯(3)d b (4)将换成，同时撤走酒精灯(5)5300 ba将装置中的水换成饱和NaHCO 3 溶液% 偏小53b 31a版权所有：高考资源网()- 5 -