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1、高考化学二轮钠及其化合物专项培优易错 难题及答案一、高中化学钠及其化合物1 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg 与 CO2 发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2 发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究 (尾气处理装置已略去)。已知：常温下， CO 能使一些化合物中的金属离子还原例如： PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2+2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO 的存在。请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2 气体的离子方程式是_ ，为了使制气装置能 “随开随用，随关随停”，上图 A 处应选用的装置是_(填写 “ ”、 “
2、”或“ ”)。若要制取干燥、纯净的CO2 气体，装置B 中应盛放的试剂是_溶液，装置 C 中应盛放的试剂是 _。(2)观察实验装置图可知Na 与 CO2 反应的条件是_。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_(填写字母 )中出现 _现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 _ 。(3)假设 CO2 气体为足量，在实验过程中分别产生以下答问题： 、 两种不同情况，请分析并回 若装置 F 中溶液无明显变化，装置D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。 若装置 F 中有黑色沉
3、淀生成，装置 D 中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ 。(4)请用文字简要说明你判断 中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_ 。【答案】 CaCO+ Ca2+饱和 NaHCO3 浓 H2SO4高温 (或强热 )扭3+ 2H+ H2O + CO2 开装置 中导气管活塞E 澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4Na +3CO22Na2CO3+ C2Na + 2CONa2CO3+ CO 生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。【解析】【分析】(1)实验室
4、通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；(2)高温条件下，钠能和氧气反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)根据提供的信息可以判断反应进行情况；(4)化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变【详解】(1)通常实验室制取 CO2 气体的化学方程式是： CaCO3+2HCl Ca
5、Cl2+H2O+CO2；装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；若要制取干燥、纯净的CO2 气体，装置B 中应盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，这是因为饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而可以除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸，用来除去二氧化碳中的水蒸气；(2)观察实验装置图可知Na 与 CO2 反应的条件是高温；检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行
6、的操作是通入一会儿二氧化碳气体，待装置E 中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是防止钠和空气中的氧气反应；(3)若装置 F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是：3CO2+4Na2Na2CO3+C；若装置F 中有黑色沉淀生成，装置D 中只生成一种固体物质，说明反应生成了一氧化碳，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式是：2CO2 +2
7、NaNa2 CO3 +CO；(4)中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐的理由是：反应物中不含有氢元素，因此生成物中不含有氢元素，即生成的固体不可能是碳酸氢钠。2 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其它操作不变，将 A 与 C 连接，可观察到的现象是_。（2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到 9 3 g 白色固体，该白色固体的组成是 _（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。实验操作
8、实验现象结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2 溶_液过滤，取 2 mL 滤液于试管_中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知 NaHCO3 在低温下溶解度较小。反应I 为： NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3 +NH4Cl，处理母液的两种方法如下。向母液中加入石灰乳，可将其中_循环利用，同时得到融雪剂_。向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl 晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_。【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生NaOH 和
9、 Na2 3CO产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在 溶液变红溶液中含有氢氧化钠NH32CaCl3NH34+ H2HCO NHO【解析】【分析】（1） CO2 与 NaOH 反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2 检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH 来确定是否含有 NaOH；（ 3）根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。【详解】（ 1）将 A 与 B 连接，
10、打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，若其它操作不变，若将A与 C 连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶；广口瓶中的长导管口有气泡产生；（2）二氧化碳与氢氧化钠可以发生反应2OH-+CO2=CO32-+H2O、 OH- +CO2 =HCO3-， 100 mL2mol/L的 NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol ，若氢氧化钠全部生成碳酸钠，碳酸钠固体的质量为0.2mol 12 106g/mol=10.6g ，若全部生成碳酸氢钠，碳酸氢钠
11、的质量为0.2mol 84g/mol=16.8g ，由得到 9 3 g 白色固体可知，氢氧化钠溶液过量，最后的固体可能为 NaOH 和 Na2CO3 ；要检验 NaOH 和 Na2CO3，可加足量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明含 CO32；用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，即实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量 BaCl溶产生白色沉淀原白色固体中有CO 2-存在23液过滤，取2 mL 滤液于试管溶液变红溶液中含有氢氧化钠中，滴加酚酞故答案为： Na和 NaHCO3；产生白色沉淀；原白色固体中有2-存在；溶液变红；原2CO3CO3白色固体中有CO32- 存在；
12、（ 3）根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后，石灰乳与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气可以循环使用，氯化钙可以做融雪剂，故答案为：氨气；融雪剂；碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵，加入细小的食盐颗粒并降温，会析出氯化铵晶体，氨气与碳酸氢钠反应的离子方程式为：HCO3 NH3 NH4+ H2O，故答案为：HCO3 NH3 NH4+ H2O。3 往 100mL 的 NaOH 溶液中通入CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M 。通入的CO2 的体积V（标准状况）与M 的质量W 的关系如下图所示。
13、试解答下列问题：（ 1） A 点时，白色固体 M 的化学式为 _，通入的 CO2 的体积为 _mL（标准状况下，下同）。（ 2） C 点时，白色固体 M 的化学式为 _ ，通入的 CO2 的体积为 _mL。（ 3） B 点时 M 的组成成分为 _，物质的量之比为 _，通入的 CO2 的体积为 _mL 。（4）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。【答案】 Na2 332331：3 1792 1mol/LCO1120 NaHCO 2240 Na CO 、 NaHCO【解析】【分析】由图知 NaOH 质量为 4 g，物质的量为0.1 mol ，完全转化为Na2CO3 时， Na2CO3 质量为10
14、.1mol 106g/mol 5.3 g，完全转化为NaHCO3 时， NaHCO3 质量为0.1mol 84g/mol 8.42g，故A 点白色固体M 为Na2 CO3 ，C 点白色固体M 为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据V nVm 计算二氧化碳体积；图B 点时M 的质量为7.16 g， 5.3 7.168.4，知 M 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成，设在 B 点时 Na2CO3 物质的量为 x，NaHCO3 物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y 的值，根据V nVm 计算二氧化碳体积；根据 c n 计算 NaOH 溶液的物质的量浓度。V【
15、详解】由图知 NaOH 质量为 4 g，物质的量为 0.1 mol ，完全转化为 Na2323CO 时， Na CO 质量为133 84g/mol 8.40.1mol 106g/mol 5.3 g，完全转化为 NaHCO时， NaHCO 质量为 0.1mol2g，故 A 点白色固体 M 为 Na2 CO3 ，C 点白色固体 M 为 NaHCO3；(1)由上述分析可知，A 点白色固体 M 为 Na2CO3，需 CO2 体积为0.1 mol1-1 22.4L?mol21.12L 1120 mL，故答案为： Na2CO3； 1120 ；(2)由上述分析可知，C 点白色固体 M 为 NaHCO3，需
16、CO2 体积为 0.1 mol-1 22.4L?mol2.24L 2240 mL，故答案为： NaHCO3 ； 2240；(3)图 B 点时 M 的质量为 7.16 g， 5.3 7.168.4，知 M 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成；设在 B 点时 Na2CO3 物质的量为 xmol， NaHCO3 物质的量为 ymol ，则：2x y 0.1， 106x84y 7.16，解得 x 0.02， y0.06， n(Na2CO3)： n(NaHCO3)= 0.02mol ：0.06mol=1 ： 3，故 V(CO2-1 1.792L1792 mL，故答案为： Na2 3、) (0.02
17、 mol 0.06 mol) 22.4L?molCONaHCO3； 1： 3；1792；(4)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1mol 1mol/L ，故答案为： 1mol/L 。0.1L【点睛】本题根据图像判断出开始时氢氧化钠的质量及利用假设法判断 A、 C 两点白色固体的成分是解题关键。4 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式_。（2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠_。（3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_。（ 4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 95g，完全反应后
18、得到气体 5.6L（标准状况），求混合物中碳酸钠的质量分数 _。【答案】 Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 加热碳酸钠固体， NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3 和H2O、 CO2，从而除去了杂质向 NaHCO3 溶液中通入CO2，使 Na2CO3 反应生成了NaHCO3，从而除去了杂质55.8%【解析】【分析】（ 1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；（ 2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解；（ 3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；（ 4）由碳酸氢钠受热分解的化学方程式列关系式求解可得。【详解】（ 1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程
19、式为：Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（ 2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，故答案为：加热碳酸钠固体，NaHCO3受热分解生成Na2 CO3和 H2O、 CO2，从而除去了杂质；（ 3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，故答案为：向 NaHCO3溶液中通入 CO2，使 Na2CO3反应生成了 NaHCO3，从而除去了杂质；（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物得到气体的5.6L （标准状况）气体为二氧化
20、5.6 L碳，二氧化碳物质的量为L mol =0.25mol ，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为22.4/2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，由方程式可知n（NaHCO3） =2n（ CO2）=20.25mol=0.5mol ，碳酸氢钠的质量为0.5mol 84g/mol=42g，碳酸钠的质量为（95g-42g ） =53g，则混合物中碳酸钠的质量分数53g100%=55.8%，故答案为： 55.8%。95g【点睛】通过加热分解收集生成的气体计算碳酸氢钠的量，再反过来计算碳酸钠的质量分数是计算的关键。5 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟
21、侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、 Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、过滤、 _ 。（2）已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（ 20C， 100gH2 O 时）36.021.79.637.2写出装置写出装置I 中反应的化学方程式_ 。II 中发生反应的化学方程式_ 。（ 3）该流程中可循环利用的物质是_。（ 4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是 _ 。向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱
22、的纯度（质量分数）为_（用 m、 b 来表示）。【答案】过量BaCl2 溶液过量 Na2CO3溶液 适量（过量）稀盐酸NaCl+CO+NH +H O=NaHCO +NH Cl2NaHCOVCO 取少量纯碱样= Na CO +H O+CO 23234323222品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。53b 10050m【解析】【分析】（1）工业上除去SO42-用含有 Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有 CO32-的可溶性盐；（2） NaCl、CO2、 NH3、 H2O 发生反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳
23、和水；（3）装置 II 中得到二氧化碳，装置 I 中需要二氧化碳；（4） Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl 沉淀；向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。【详解】（1）除去饱和食盐水的中SO42-要用 BaCl2 溶液，除去饱和食盐水的中液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7，Ca2+要用Na2CO3 溶故答案为：足量BaCl2 溶液、足量Na2CO3 溶液、适量稀盐酸；（ 2）先向食盐水中通
24、入 NH3 使溶液呈碱性， CO2、 NH3 和 H2O 反应生成 NH4HCO3，由于溶解度小 NaHCO3，所以 NaCl 和 NH4HCO3 反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl，故答案为： NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl；NaHCO3V对热不稳定，受热易分解生成2322，化学方程式为3Na CO 、 H O、 CO2NaHCO=Na2CO3 +H2 O+CO2 ，V故答案为： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ；（3）装置 II 中得到二氧化碳，装置 I 中需要二氧化碳，所以
25、能循环利用的是二氧化碳，故答案为： CO2 ；（ 4） Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有 Cl-；向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，则根据碳原子守恒，碳酸钠的物质的量=碳酸钙的物质的量 =bgb mol ，=100g / mol100b53b53b g则碳酸钠的质量=nM=mol 106g/mol=g，则该纯碱的纯度= 50 10
26、010050mg53b= 100；50m答案为：53b 100。50m【点睛】易错点在于第（ 1）中，除杂提纯时，除杂试剂要过量，碳酸钠一定加在氯化钡溶液的后面，才能够除去多余的钡离子。6 钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：（1）一小块金属钠长时间放置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_ （填序号）；变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_（填名称）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是 _（填序号），发生反应的离子方程式为： _。A钠沉到水底B钠熔成小球C小球四处游动（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+
27、4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有 5.4gAl 发生反应时，转移的电子数为 _。【答案】碳酸钠 BC 2Na+2HO=2Na+2OH-+H2 HNO3 1:1 0.6NA【解析】【分析】(1)切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目 ) 变暗 (生成 Na O)变白色固体2(生成 NaOH)成液 (NaOH 潮解 ) 结块 (吸收 CO 成 Na CO ?10H2O)最后变成 Na CO 粉 (风22323化)；(2)依据钠的物理性质及钠与水反应产物解答；(3)反应中铝失去电子化合价升高，硝酸中的氮
28、元素化合价从+5 价降为 +2 价，据此分析氧化剂和还原剂，依据化合价变化结合方程式进行电子转移数目计算。【详解】(1)钠在空气中发生如下变化： Na Na2O NaOH Na 2CO3?10H2O Na2CO3，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH 具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，即现象出现的先后顺序是，且最后生成的物质是碳酸钠；(2)钠密度小于水，熔点低，浮在水面，故答案为BC；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；
29、反应放热，使钠熔化成小球，产生的氢气推动钠四处游动；(3)Al+4HNO Al(NO) +NO +2H2O，反应中 1mol 铝失去 3mol 电子，做还原剂， 4mol 硝酸333中有 1mol 硝酸中 +5 价的氮元素化合价降为一氧化氮中+2 价，有 1mol 硝酸做氧化剂，消耗 1mol 铝转移 3mol 电子，则有 5.4gAl(物质的量为 0.2mol) 发生反应时，转移电子的物质的量为 0.6mol ，电子数为 0.6NA。7 .今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4 晶体；纯硫酸；盐酸；石灰水；乙醇；熔融的KNO3； NH3。其中：属于电解质的是 _；.已知 0.1 m
30、ol/L 的 NaHSO4的物质的量浓度为 0.1 mol/L ，请回答下列问题：溶液中 H（1）写出 NaHSO4在水溶液中电离的方程式： _。（2）写出 NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（ 3）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是： _。.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式 _；把钠加入到饱和的石灰水中的现象是_，产生这种现象的原因是_；把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是_，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式_；写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式
31、_。.将一定体积的CuSO溶液、 NaCl 溶液和 Na2SO3 混合，充分反应后有白色沉淀生成。经4分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol 。试回答下列问题：（ 1）白色沉淀的化学式为 _。（ 2）题述过程发生的反应 _（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（ 3）题述反应的离子方程式为 Cu2+Cl- +SO32- +H2O白色沉淀 +（ ） +H+（离子方程式没有配平），则括号内的离子为 _。【答案】NaHSO4+42-+-2+42-2+-42=Na +H +SOH +OH =H O2H +SO +Ba+2OH =BaSO +2H O2+-2钠
32、和水反应产生气泡，水被消耗后，氢2Na+H O=2Na +2OH +H 产生气泡，析出晶体氧化钙固体析出产生气泡和蓝色沉淀2OH-2+2+2CuCl+Cu =Cu(OH) 2H +Na=2Na +H 属于SO42-【解析】【分析】.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质； . NaHSO4 属于强电解质，且在水溶液中能够完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，结合酸碱反应实质分析作答；.钠投入溶液反应的规律为：有 H+先和 H+ 反应，无 H+ 先与水发生反应，再根据产物氢氧化钠是否与溶质反应来判断现象；. （ 1）根据题中信息，结合原子守恒书写化学式；（2）化学反应过程中有元素化合价的
33、升降，这是氧化还原反应的特征；（3）根据元素守恒、得失电子守恒考虑。【详解】.铝线为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；石墨为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；氯气为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；BaSO4 晶体，在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电，属于电解质，选；纯硫酸，在水溶液中有自由移动的氢离子与硫酸根离子，可导电，属于电解质，选；盐酸属于混合物，不是电解质，不选；石灰水属于混合物，不是电解质，不选；乙醇在水中或熔融状态下以分子形式存在，不导电，不是电解质，不选；熔融的 KNO3 ，能够导电，属于电解质，选；NH3 在水溶液中虽导电，但不是自身电离，不是电解质，不选；综上
34、所述，符合题意，故答案为：；0.1 mol/L ，则说明 NaHSO4 在水. （ 1）0.1 mol/L 的 NaHSO4 溶液中 H 的物质的量浓度为溶液中的电离方程式应为：NaHSO2-；4=Na + H +SO4（ 2）根据题意易知， NaHSO4 与氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和水，故其离子方程式为： H+OH-=H2 O；（ 3）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好显中性，则两者的物质的量为2:1，其反应的离子方程式是：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O；. 钠加入到水中，会与水发生反应，生成氢氧化钠与氢气，则其离子反应方程式为2
35、Na+H2O=2Na+2OH-+H2；把钠加入到饱和的石灰水中，因钠会与水反应消耗溶剂并产生气泡，且饱和石灰水中会析出晶体，故现象为：产生气泡，析出晶体；把钠加入到硫酸铜溶液中，因钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜继续反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则现象为：产生气泡和蓝色沉淀，有产生沉淀的离子反应方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中，钠先与溶液中的H+反应生成钠离子与氢气，其反应的离子方程式为：2H+Na=2Na+H2；故答案为： 2Na+H2O=2Na+2OH-+H2；产生气泡，析出晶体；钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化
36、钙固体析出；产生气泡和蓝色沉淀；2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；2H+Na=2Na+H2；.白色沉淀中含有Cu 和 Cl 两种元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol ，则可以确定白色沉淀的化学式为CuCl；（ 2）由于 Cu 元素从 +2 价变为 +1 价，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应；（ 3）对于上述反应 (括号内的离子中一定含有 S 元素 )， Cu 元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升高，因此可确定是 S 元素的化合价升高到 +6 价，结合原子守恒，可知括号内的离子为 SO4 2-。8 空气中 CO2 浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少 CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的2CO 。为此，他们设想了一系列 “捕捉 ”和“封存 ” CO2的方法。1.方法 ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉 ”空气中的CO ，如下图所示。2(1)步骤一中的CaO俗称 _。