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1、名校名 推荐第 1 课时溶解平衡溶度积每课一练（人教版）山东省安丘市实验中学：周月明1 下列说法正确的是（）A 硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B 物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0【答案】 C2把 Ca(OH) 2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s)Ca2+(aq) 2OH (aq)。下列说法正确的是（）A 恒温下向溶液中加入CaO，溶液 pH 升高B 给溶液加热，溶液的pH 升高C向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固体质量增加D 向溶液中加入少量NaOH 固体， Ca(OH) 2
2、固体质量不变【答案】 C【解析】 A 项： CaO H2O Ca(OH) 2，溶液中水减少，溶解平衡左移，析出Ca(OH)2 固体，但溶液中离子浓度不变，溶液pH 不变； B 项： Ca(OH) 2 的溶解度随温度的升高而减小，故给溶液加热，溶解平衡左移，c ( OH )减小，溶液 pH 减小； C 项：生成 CaCO3 沉淀，固体质量增加， 故 C 正确； D 项：加入少量 NaOH 固体，平衡左移， 析出 Ca(OH) 2 固体， Ca(OH)2 固体质量增加。3 在 BaSO4 饱和溶液中，加入Na 2SO4(s)，达平衡时（）A c(Ba2+2-) c (SO4B c(Ba 2+) c
3、 (SO42- ) Ksp(BaSO4) 1/2C c(Ba2+2-)， c(Ba2+) c (SO42-) c (SO4) Ksp(BaSO4)D c(Ba2+) c (SO42-)，c(Ba 2+) c (SO42-) K sp(BaSO4)【答案】 C【解析】 BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba 2+(aq) SO42-(aq)，加入1名校名 推荐Na2SO4 (s)，平衡左移，重达新平衡时，溶液中c(Ba 2+) c (SO42- )，但 c(Ba2+) c (SO42-) Ksp(BaSO4) 。4 已知 25时， Ka (HF) 3.6 10-4， K sp
4、 (CaF 2) 1.4610-10(mol L -1 )2。现向1L0.2mol L -1HF 溶液中加入1L0.2mol L-1 CaCl2 溶液，则下列说法中正确的是（）A 25时， 0.1mol L -1 HF 溶液中 pH 1B K sp (CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀生成D 该体系中HF 与 CaCl 2 反应产生沉淀【答案】 D【解析】 若 HF 完全电离， 则 0.1mol L-1 HF 溶液的 pH 1，但由 Ka (HF) 3.6 10-4 可知，HF 为弱电解质，不能完全电离，故则0.1mol L-1HF 溶液的 pH 1，A 项错误； K sp不
5、随浓度而变化， B 项错误； Ka (HF) c( H ) c( F )c(F ) 2-42c( HF ) 3.6 10，则 c(F) 0.13.6 10-5。2 3.6 10-6 1.46 10-10，体系中有 CaF2 沉淀c (Ca+) 0.1mol L -1 ， Qc c (Ca+) c(F ) 析出， C 项错误， D 项正确。5（ 2008广东卷）已知 Ag 2SO4 的 Ksp 为 2.010-5 ，将适量 Ag 2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag + 和 SO42- 浓度随时间变化关系如右图 饱和 Ag 2SO4 溶液中 c(Ag +) 0.034mo
6、l L -1。若 t1 时刻在上述体系中加入 100mL.0.020mol L-1Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag + 和 SO42- 浓度随时间变化关系的是（）2名校名 推荐【答案】 B【解析】 在饱和 Ag 2 4溶液中， c (Ag +-1，则 c (SO42-1 ，SO)0.034mol L) 0.017mol L加入 100mL.0.020mol L -1Na 2SO4 溶液后， c (Ag +) 0.017mol L-1 ， c (SO42) 0.0185-1+2-6 2.0 10-5，不会析出 Ag 2SO4 沉淀， B 项正确。mol L ， c
7、 (Ag) c (SO42 ) 5.3 106（潍坊高二检测）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为 Zn2+离子或 Zn(OH) 4 2-离子的物质的量浓度（假设Zn2+离子浓度为-5-1时， Zn2+离子已沉淀完全） 。下列说法不正确的是（）10 mol LA 往ZnC1 2 溶液 中加入足量 的氢 氧化 钠溶 液， 反应 的离 子方 程式 可表 示为 ：2+-2-Zn+4OH =Zn(OH) 4B 从图中数据计算可得Zn(OH) 2 的溶度积Ksp=10-17(mol L-1)3C某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH 的范围是8
8、12-1D 向 1L 1mol L ZnC1 2 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7 ，需 NaOH 2mol【答案】 D【解析】 Zn(OH) 2溶于氢氧化钠溶液，项正确；当Zn2+ 离子浓度为 10-5 mol L 1 时， Zn2+离子恰好沉淀完全，此时溶液的pH=8 ， OH-离子浓度为 10-6mol L1，所以 Zn(OH) 2 的溶度积 K sp= 10-17mol3L -3，B 正确；溶液的 pH=8 时，Zn2+离子好沉淀完全， 而 pH=12 时，Zn(OH) 23名校名 推荐又开始溶解， 所以沉淀 Zn2+离子可以控制溶液 pH 的范围是812，C 正确；当溶液的 p
9、H=7时， Zn2+离子未沉淀完全，所以需NaOH 的物质的量小于2mol ，D 不正确。-7(2008 江苏卷节选 )向 BaCl 2 溶液中加入 AgNO 3 和 KBr ，当两种沉淀共存时，c(Br- ) c(Cl )。 Ksp(AgBr)=5.4 10-13-12-10-12(mol L) ， K sp(AgCl)=2.0 10(mol L)【答案】 2.7 10-3【解析】 所谓沉淀共存，就是AgCl 、 AgBr 都有，即 AgCl Br AgBr Cl 即这个反应达到平衡， c( Br) c( Ag ) c( Br) Ksp(AgBr)/ Ksp(AgCl) 5.410c(Cl)
10、 c( Ag ) c(Cl)2.0101310 2.710-38医学上在进行肠胃疾病的检查时，利用X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，常用BaSO4 做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。I请写出BaSO4 能作为钡餐透视的另一个理由。请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？。某课外活动小组为探究BaSO4 的溶解度，分别将足量BaSO4 放入： 5mL 水 20mL0.5molL-1 的 Na2SO4 溶液 40mL0.2molL-1 的 Ba(OH) 2 溶液 40mL0.2molL-1 的 H2SO4 溶液，溶解至饱和。（ 1）以上各溶液中， c(Ba 2+
11、)的大小顺序正确的是（），BaSO4 的溶解度大小顺序为（）（填序号）A B CD （ 2）已知 25时， Ksp4-10，上述条件下， 溶液中的 c (SO42-，(BaSO ) 1.110)为溶液中 c(Ba2+ )为。（ 3）某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH 为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。【答案】 I BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒 BaCO 3 遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应的离子方程式为BaCO 3 2H+ Ba2+4名校名 推荐H2OCO2（ 1） A C（ 2） 5.510-10-1-10-
12、1（ 3）13mol L2.2 10 mol L9.已知常温下，-18-1)2， ZnS的 Ksp1.2 10-23-1 2， H 2SFeS 的 Ksp 6.25 10(mol L(mol L )2) c(S2-1 10-22的饱和溶液中 c (H) mol L 1.0。试回答下列问题：（ 1）向 ZnS 的饱和溶液中：加入少量固体Na2S，则溶液中 c(S2)（填“不变” 、“变小” 或“不变”，下同）；加入 ZnS 固体，则溶液中c(S2 )；加入 FeS 固体，则溶液中 c(Zn2+)。（ 2）在常温下，将适量的 FeS 投入到氢硫酸饱和溶液中， 欲使溶液中 c(Fe2+ )达到 1m
13、olL -1 ，应调节 pH（已知 lg2 0.3）【答案】（ 1）变大不变变小（ 2） 2.4【解析】（ 1）加入 Na2S 固体，平衡向沉淀方向移动，但2) 变大；加入 ZnS 固体对溶c(S解平衡无影响，溶液中c(S2 ) 不变；加入 FeS 固体，由于 Ksp(FeS) K sp(ZnS)，溶液中c(S2 )变大， c(Zn2+) 变小。（ 2）溶液中c(S2) Ksp(FeS)/c(Fe2+) 6.2510118mol L -1 6.25 10-18mol L-1 ， c(H)1.0 106.25 102218 mol L -1 4 10-3 mol L-1 ， pH lg(4 10-3 ) 32lg2 2.4。5