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1、名校名 推荐第 2 节 弱电解质的电离盐类水解一、选择题 (本题包括10 小题，每小题 5 分，共 50 分 )1在醋酸的电离平衡CH 3COOHCH3COO H 中，要使电离平衡右移且 H 增大，应采取的措施是 ()A 加入 NaOH(s)B加入盐酸C加蒸馏水D升高温度解析： 加入 NaOH(s) 、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH 、蒸馏水时H 减小，升高温度时 H增大。答案：D2在下列的各种叙述中，正确的是()A 任何酸都有电离平衡常数B任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K a1Ka2Ka2Ka3。答案： D3(2011 抚顺高二质检 )
2、NH 3H 2O 的电离平衡常数为Kb NH 4 OH 。氨水中各离子NH 3H2O和分子的浓度大小为 () OHNH 3H 2OA NH 4 NH 3H 2OB NH 4OH OH NH 3H2OD NH 4OH NH 4 。答案：D4已知下面三个数据：7.2 10 4、4.6 10 4、 4.910 10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN HNO 2 =HCN NaNO 2NaCN HF=HCN NaFNaNO 2 HF=HNO 2 NaF由此可判断下列叙述不正确的是() 4 10A K(HF) 7.2 10B K (HNO 2) 4.910C根据其中两个
3、反应即可得出结论D K(HCN) K (HNO 2)HNO 2HCN 。由此可判断K(HF) K(HNO 2)K(HCN) ，其对应数据依次为K(HF) 7.2 10 4， K(HNO 2) 4.6 10 4， 10。K(HCN) 4.9 10答案：B5(2011 阜新高二质检 )某碱 BOH 在水中的电离过程为BOHB OH ，在不同温度下其电离常数为K b(20 15 1 14 1，则下列叙 ) 2.3 10mol L，Kb (30 ) 3.3 10mol L述正确的是 ()A OH 随温度的升高而降低B在 30 时， OH B CBOH 的电离程度 (20 )(30 )D电离常数只与温度
4、有关解析：电离常数表达式为Kb B OH，温度升高， 电离常数增大， 电离程度增大，BOHOH 增大；在溶液中除BOH 电离的 OH 外还有水电离出的OH ，故 OH B 或利用溶液中电荷守恒 H B OH ，所以 OH B 。答案：D6 18 时，用蒸馏水稀释0.10 mol L1 的醋酸，若用KW 表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()A CH 3COOH/HB CH 3COO /CH 3COOHCH/ KWD H /OH 解析：在 CH3COOH 中存在电离平衡CH3COOHCH 3COO H ，稀释时平衡正向 移 动 ， n(H ) 增 大 ， n(CH 3
5、COO ) 增 大 ， n(CH 3COOH) 减 小 ， CH 3COOH/H 3COOH n(CH 3COOn(CH 3COOH)/ n(OH) ， 故 A项 数 值 减 小 ， CH 3COO /CH)/n(CH 3COOH) ，故 B 项数值增大；稀释后 H 减小，而 K W 不变，故H /KW 数值减小，而OHK W ，其数值增大，所以 H/OH 数值减小。H 答案：B1CH 3COO 1的醋酸溶液， 则盐酸7已知 Cl 0.1 mol L 的 HCl 溶液和 0.1 mol L和醋酸的物质的量浓度比较()A 盐酸更大B醋酸更大C两者浓度相同D无法判断解析：由于醋酸是弱酸， 已电离的
6、 CH 13COO Cl 0.1 mol L ，则醋酸浓度大于盐酸浓度。答案：B 来源 :学 & 科 & 网 8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(双选 )()A NaOH(s)B H2O2名校名 推荐CNH 4Cl(s)D CH3COONa解析：铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe 2H2 H 2 。要减缓反应速率，=Fe必须使溶液中的 H 浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H 的总量不变。对于选项A ，加入 NaOH 固体，不但使 H 浓度减小，而且还使H 的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于
7、选项B，加入水后仅使 H 浓度减小，但H 的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中H 的浓度减小，也不符合题意。对于选项 D ，由于 CH3COO 与 H 反应生成弱电解质CH 3COOH ，使溶液中 H 的浓度减小，但随着反应的进行， CH 3COOH 还能不断电离而释放出H ，H 的总量不变， 故产生 H2 的总量不变，符合题意。答案：BD9用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1 和 V2，则 V1 和V2 的关系正确的是()A V1V2B V1、 或”号填写 )。OH 后
8、pH 值范围是 _ 。解析：(2)若 NH 3H 2O 为强电解质， 则各微粒浓度均为原来的1 。但 NH3H2O 为弱电10解质，存在电离平衡，加水后平衡右移，使得NH 3H2O 减少的更多，而 OH 减少的倍数稍小一点。答案：(1)小于设甲、乙两瓶氨水的电离转化率 (电离度 ) 分别为 和 ，则有 OH 甲12OH乙 11OH1 mol L 1 10，由于 ，所以甲 12OH0.1 mol L 212乙 9pH1013 (16 分)浓度为0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： 111，其大小顺序为 _(1)三种溶液中 H 依次为 a mol L ， b mol L， c
9、molL_ 。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol 、 n2 mol 、 n3 mol ，它们的大小关系为 _。4名校名 推荐(3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L 、 V2L 、 V3 L ，其大小关系为 _ 。(4)与锌反应时产生氢 (气 )的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为 _ 。解析： (1) 这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离， 故盐酸中 H 0.1 mol/L ，硫酸中H 0.2 mol/L ，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离H v1v3。答案： (1) a bc(或 ba
10、c)2(2)n1 n2n3(3)V1 2V2 V3(4) v2v1v314 (10 分)25 时，在 0.5 L 0.2 mol/L的 HA溶液中，有0.01 mol 的 HA 电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。解析：HAH A 起始物质的量0.5 L 0.2 mol/L00已电离的物质的量0.01 mol0.01 mol0.01 mol平衡时的物质的量0.09 mol0.01 mol0.01 mol该溶液中含和 A的物质的量浓度为：H 0.01 mol/0.51。H AL 0.02 mol LHA 分子的平衡浓度为：HA 0.09 mol/0.5 L 0.18 mol 1L 。故 HA 的电离平衡常数为：11H A0.02 mol L 0.02 molLKa 1HA0.18 mol L 2.22 10 3 1mol L，0.01 mol电离度 1 100% 10%。0.5 L 0.2 mol L答案： 3 110%2.22 10mol L5