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1、名校名 推荐3.3 沉淀溶解平衡每课一练（鲁科版）1下列说法正确的是（）A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】 C2将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是（） 20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl 2 溶液 40 mL 0.03mol/L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO 3 溶液ABCD【解析】 AgCl(s) 越大，Ag (aq)
2、Cl(aq) ，由 Ag Cl Ksp， Cl 或 Agmol/L ，中 Cl0.04越能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。 中 Cl 0.01 mol/L, 中 Cl 0.03 mol/L, 中 Cl 0, 中 Ag 0.05 mol/L。 Ag或 Cl浓度由小到大的顺序为：，故AgCl 的溶解度由大到小的顺序为：。【答案】 B3 已知 25 时 BaSO4 饱和溶液中存在 BaSO4(s)2 SO2- (aq)， Ksp Ba (aq)410）1.102 5 10，下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（A 25 时，向 SO42-5mol/L 的 BaSO4
3、 溶液中，加入 BaSO4 固体， SO42- 增大 1.05 10B向该饱和溶液中加入Ba(NO3) 2 固体，则 BaSO4 的溶度积常数增大- 1 -名校名 推荐C向该饱和溶液中加入Na SO 固体，则该溶液中Ba2 2-2 4SO4D向该饱和溶液中加入BaCl2 固体，则该溶液中 SO42- 减小【答案】 D4为了除去MgCl2 溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入( 已知 Fe(OH) 3 只要在pH4的环境里就可以沉淀完全) （）A NaOHBNa2 CO3C氨水DMgO33【解析】 要除去 FeCl3 实际上是除去 Fe，除去 Fe 的方法是使其转化为 Fe(OH)3，
4、但直接引2也生成沉淀。 因此可利用3入 OH会导致 MgFe 易水解生成Fe(OH) 3 和 H ，减小 H 使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO。【答案】 D5把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中， 一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)2Ca(aq) 2OH (aq) 。下列说法正确的是（）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH 升高B给溶液加热，溶液的pH 升高C向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体， Ca(OH)2 固体质量不变【解析】 向平衡体系中加入2CaO， CaO与 H2O 反应使 Ca 和 OH 都增大，平衡向左移动，22由
5、于温度不变， Ksp 不变，所以当 Ca 和 OH 减小至与原平衡相等时达到新的平衡，Ca2 、OH 未变， pH不变但 n(Ca) 、n(OH ) 减小了， Ca(OH)2 的量增大了 ；给溶液加热，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2 析出， OH 减小， pH 减小；- 2 -名校名 推荐加入 Na2 CO3 溶液，部分 Ca(OH)2 转化为 CaCO3，固体质量增加； 加入 NaOH(s)，平衡左移， Ca(OH)2固体质量增加。【答案】 C6已知 25 时，电离常数 Ka(HF) 3.6 104Ksp(CaF 2) 1.46 mol/L ，溶度积常
6、数 1010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，则下列说法中正确的是（）A 25 时， 0.1 mol/L HF 溶液中 pH 1B Ksp(CaF2) 随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中 HF与 CaCl 2 反应产生沉淀【解析】 A 项， HF为弱酸， 0.1 mol/L HF溶液 pH 1； B 项， K只与温度有关； C 项，混合后sp2成 0.13.6mol/L HF溶液，设 0.1 mol/L 的 HF溶液中 F H x mol/L ，则 x0.1-x4 32 3mol/L)2 10 ， x 610 m
7、ol/L ，混合后 Ca 0.1 mol/L,0.1 mol/L (6 103.66 10 10 1.46 10 ，应有 CaF2 沉淀生成。【答案】 D7. 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为 Zn2 或 Zn(OH) 42 的物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)往 ZnCl2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为。(2)从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp。(3)某废液中含 Zn2 ，为提取 Zn2可以控制溶液中pH的范围是。2最终生成 Zn(OH)4【解析】(1) 向 ZnCl2 中加入足量 NaOH溶液，即 OH过量，由图象知 Zn与 OH2 。
8、- 3 -名校名 推荐(2) 由 Zn(OH)2(s)2(aq)Zn 2OH (aq)知： K Zn(OH) Zn22 OH sp2将 a 点数据代入，可得：Ksp (10 3) (10 7) 2 1017。(3) 由图象可知，当8.0 pH 12.0时，溶液中的2结合为 Zn(OH)2沉淀。Zn可与 OH【答案】 (1)Zn2 Zn(OH)42 4OH(2)10 17 (3)8.0 pH 12.08. 某自来水中含有22-2-、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内Ca、 Mg、 Na、K、HCO3、SO4形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质
9、 20 时的溶解度数据有：(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2 的原因：。(2) 锅炉中的水垢所含有的 CaSO4不能直接用酸除去， 需要加入试剂 X，使其转化为易溶于盐酸的物质 Y 而除去。试剂 X 是(填序号 ) 。A食醋B氯化钡C 碳酸钠D 碳酸氢钠CaSO4能转化为物质 Y 的原因是 ( 用文字叙述 )。(3)除含 CaSO4、 Mg(OH)2 外，锅炉水垢中还可能含有的物质是( 写化学式 )。(4)2222水中的 Ca、Mg 可以用一定浓度的 M溶液进行测定，M与 Ca 、Mg 都以等物质的量进行反应。现取含 Ca2 浓度为0.40 g/L 的自来水样 10 mL，
10、至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的 M 溶液20.00 mL ，则该自来水样中2 的物质的量浓度Mg是。【解析】 (1) 锅炉水垢中含有Mg(OH)2 的原因为Mg(HCO3) 2 MgCO3 H2O CO2，MgCO3 H2O Mg(OH)2 CO2。(2) 水垢中含有的 CaSO4不溶于酸，因 CaCO3的溶解度小于 CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的 CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。(3) 锅炉水垢中除含有 CaSO4、 Mg(OH)2 之外，还可能含有 CaCO3、 MgCO3等物质。(4) 该自来水中 Ca 2 0.01 mol/L，- 4 -名校名 推荐所以有 10 mL (0.01 mol/L Mg2 )0.01 mol/L 20.00 mL ， Mg2 0.01 mol/L 。【答案】 (1) Mg(HCO )2MgCO H O CO，3322MgCO HOMg(OH) CO3222(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)0.01 mol/L- 5 -