《高中化学4.2.1氯气第1课时活泼的黄绿色气体 —— 氯气.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学4.2.1氯气第1课时活泼的黄绿色气体 —— 氯气.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐第二节富集在海水中的元素 氯第 1 课时 活泼的黄绿色气体 氯气课时训练 21 活泼的黄绿色气体 氯气一、非标准1.下列说法不正确的是 ()A .钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液 ,它能使干燥的有色布条褪色C.实现 HClCl2 的变化需要氧化剂才能实现D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸解析 :本题考查氯气、液氯和氯水的性质,液氯是液态的氯气 ,没有次氯酸分子 ,不能使干燥的布条褪色。答案 :B2.下列氯化物中 ,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A .CuCl2B.FeCl2C.MgCl 2D
2、.FeCl3解析 :CuCl2 不能由金属和盐酸反应制得,Fe 和 Cl2 反应只能生成 FeCl3,Fe 和盐酸反应只能生成 FeCl2,只有 MgCl 2 符合题目要求。答案 :C除去Cl2 中少量的 HCl 气体 ,最好选用的试剂是 ()3.A .蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液解析 :Cl 2 可溶于水 ,能与氢氧化钠反应 ,所以不能用 A、 D,Cl 2 在饱和食盐水中溶解度不大,而 HCl 在饱和食盐水中溶解度很大 ,所以可以用饱和食盐水。答案 :C4.可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A .可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸解
3、析 :本题考查次氯酸的性质和酸性强弱的比较。答案 :D5.下列说法正确的是 ()A .光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl21名校名 推荐B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇 AgNO 3 溶液不会产生白色沉淀D.新制氯水经光照一段时间酸性减弱解析 :新制氯水中氯气与水反应生成HCl 和 HClO, 光照时 HClO 分解冒出气泡 O2;氯水久置会变成稀盐酸 ,故酸性增强 ,遇 AgNO 3 溶液产生白色沉淀。答案 :B6.将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中 ,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的 ()A .B.C.D.解析 :Cl 2 2HCl+HC
4、lO2HClO2HCl+O2+H O根据化学方程式知 ,1 mol Cl2 可生成 1 mol HClO,1 mol HClO 分解生成 mol O2。答案 :B7.下列说法正确的是 :氯原子和氯离子性质一样 ; +5 价的氯原子只具有氧化性 ;氯原子比氯离子少一个电子 ;氯气具有氧化性 ,不具有还原性 ;盐酸既具有氧化性、酸性 ,又具有还原性 ;氯气的氧化性比盐酸的氧化性强()A .B.C.D.解析 :结构决定性质 ,氯离子最外层达到了 8 个电子的稳定结构 ,因此化学性质稳定 ,而氯原子最外层有 7 个电子 ,很容易再得 1 个电子形成 8 电子结构 ,因此氯原子很活泼。 +5 价的氯原子
5、处在中间价态 ,既有氧化性又有还原性。氯气中的氯也是中间价态 ,既有氧化性又有还原性。盐酸中氢元素是高价态 ,氯元素是低价态 ,因此既有氧化性又有还原性。答案 :A8.用 Cl2 与石灰乳充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是 ()A .转变为易与水反应的物质B.转变为较为稳定、便于贮存的物质C.Ca(ClO)2 比 HClO 漂白快D.提高氯的质量分数解析 :氯水不稳定 ,不易贮存。漂白粉稳定 ,易于贮存。答案 :B下列关于实验室用MnO2 制取 Cl 2 的叙述不正确的是 ()9.A .MnO 2 与浓盐酸共热B.缓慢加热反应2名校名 推荐C.用向下排空气法收集C
6、l2D.多余氯气常用较浓的碱液吸收解析 :由于浓盐酸易挥发 ,故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发 ;Cl 2 的密度比空气的密度大 , 故应用向上排空气法收集 Cl2;Cl2 极易与碱溶液反应 ,如 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O,故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl 2。答案 :C10.室温下 ,单质 A 、B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体 ,在合适的反应条件下 ,它们可以按下列框图进行反应。又知 E 溶液是无色的。请回答 :(1)试写出下列物质的化学式:A,B,C。(2)反应的化学方程式 :。(3)反应的化学方程式 :。(4)反应的离子方程式 :。解析 :从反
7、应的框图中看到 :反应 A+B D 固体 ,反应 F+BD 溶液 ,可知 :F 是化合物 ,A 是变价金属 ,且 A 元素在 F 中呈低价。又从气体颜色中可判断B 是 Cl2 。由此可推出 A 是 Fe,D 为 FeCl3,F 为 FeCl2。从反应 A+E F+C 可知 ,E 为 HCl,C 为 H2。答案 :(1)Fe Cl 2 H2(2)2Fe+3Cl2FeCl23(3)2HCl+Fe22FeCl +H2+3+-(4)2Fe +Cl 22Fe+2Cl11.已知 Br2 与 NaOH 溶液的反应类似于Cl2 与 NaOH 溶液的反应 ,写出此反应的化学方程式 ,并改写成离子方程式 :;。解
8、析 :类似氯气与碱的反应。答案 :Br2+2NaOH2NaBr+NaBrO+H OBr2+2OH-Br -+BrO-+H2O12.某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质,其中气体 A 的主要成分是氯气 ,杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题 :3名校名 推荐(1)浓硫酸的作用是。(2)通入 Cl2 后,从集气瓶 B 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是;从集气瓶 C 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。(3)从物质性质的方面来看 ,这样的实验设计还存在事故隐患 ,请在图 D 处绘出应添加的装置图。(4)为了确证是 HClO 起漂白作用 ,你认为还应增加的实验是。解析 :要有环保意识 ,对氯气等有毒气体进行尾气处理。答案 :(1)除去 Cl2 中的水蒸气(2)干燥的 Cl2 不能使有色布条褪色 (或干燥的 Cl 2 无漂白性 ) 湿润的 Cl 2 能使有色布条褪色 (或湿润的 Cl2 有漂白性 )(其他答案合理也可 )(3)(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色4