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1、高考化学压轴题专题复习硫及其化合物的综合含详细答案一、高中化学硫及其化合物1 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2 O5。装置 II 中有 Na2S2 O5 晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 =Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） Na2S2 O5 溶于水即
2、生成 NaHSO3。证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH) 溶液c加入盐酸2d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是S O_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 Na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2计算 )的方S O(以游离 SO案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量1(以游离 SO2 计算 )为_g L。（7）在上述实验过程中，若有部分HI 被空
3、气氧化，则测得结果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不变 。【答案】 Na2 3 2 424222324422过滤SO+H SO =Na SO +SO +H O(或 Na SO +2H SO =2NaHSO+SO +HO)da、e取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2 SO3+H2SO4=Na2 SO4+SO 2 +H2O 或Na2SO3 +2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O，装置制取Na2S2O5 晶体，Na2SO3+SO
4、2 =Na2S2O5，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)NaHSO 3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；225晶体在空气中易被氧化为24，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫(5)Na S ONa SO酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合SO2 222 4+I +
5、2H O H SO +2HI 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a 错误；b该装置吸收二
6、氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)NaHSO 3 溶液中 HSO3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH) 2 溶液、 HCl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)Na2S2O5 中 S 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+6 价，即晶体在空气中易被
7、氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2 +2H2 O+I 2 =H 2SO4+2HI64g1molmg0.025L0.01mol/L所以， 64g:mg=1mol:0.025L 0.01mol/L ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算 ) 为 0.016g0.1L=0.16g/L ；若有部分 HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫
8、的量偏小，则测定结果偏低。2 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O2SO2 FeSFeS3Fe 2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO222；，反应方程式为：S+OSO（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe+S FeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2反
9、应生成3 423 4Fe O ，反应方程式为：3Fe+2OFe O 。3 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母 )。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L(标准状况分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠)二氧化硫，如果已有 40%亚硫酸钠 _ g (保留一位小数 )。(质量(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的 pH，操作方法为 _，测得样品pH 约为 3；为进一步探究由 SO2所形成酸雨
10、的性质，将一定量的SO2 通入蒸馏水中，配成pH 为 3 的溶液，然后将溶液分为 A、 B 两份，将溶液 B 久置于空气中，与密闭保存的A 相比，久置后的溶液B 中水的电离程度将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。【答案】 ae 31.5 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取 SO2 的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算
11、出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置 d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置 b 无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2 O，根据反应方程式可知：Na2SO3 SO2，23.36?L=0.15 mol ，则需亚
12、硫酸钠的质量为：23 126n(SO )=m(Na SO )= 0.15 mol22.4?L / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为 60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5 g；60%(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH 试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离
13、的抑制作用增强，则水的电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH 的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“ ”3Fe4 （淬火 ，反应为：4H2O(g) Fe3O4 4H2。该反应中H2O 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（2）检验某溶液中是否含有 SO2-,先加盐酸，再加 _（填 “BaCl2”或“ NaCl；4（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰
14、 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2_= 2Na2 CO3 +O2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂BaCl生石灰CO2 钠2【解析】【详解】(1)在 3Fe4H2 O(g)Fe3O4 4H2 中氢元素的化合价从+1 价降为 0 价，则 H2O 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有 SO42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 Mg 2 沉淀
15、是生成 Mg(OH) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2 与 CO2 或水蒸气反应生成氧气，则 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。5 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的，其离子方程式为I2 还原为 I_；该操作将I2 还原为 I的目的是 _。（ 2）操作 X 的名称为 _。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶
16、液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a的名称为 _；仪器 b 中盛放的溶液为 _。（4）已知： 5SO232IO 32H =I 25SO24H 2O ；某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 IO3-I的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl323溶液）。溶液、 Na SO取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液
17、，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2 氧化 I 的离子方程式： _ClO2+ _I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一种测定2 含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4 是一种常用的白色颜料，S制备过程中会加入可溶性的BaS，现用 “碘量法 ”来测定立德粉样品中S2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙
18、酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2 用 0.1000mol/L Na 2S2O3滴定，反应式为222 2 3I22S2O32IS4 O6 。测定消耗Na S O 溶液体积 V mL。立德粉样品S2 含量为 _（写出表达式）【答案】2I 2H2 O2I2使4分液 使氯气在溶SO32H SO4CCl 中的碘进入水层液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含 I-2 108H+ 5（25.00-1V)0.1000322 4H2O2m10001
19、00%【解析】【详解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42 + 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4 中的碘进入水层；（ 2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝
20、管；仪器b中盛放的溶液为NaOH 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl-3+2+3溶液， 2I +2Fe =2Fe +I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有 I-，否则不含 I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加2332-3-+ 242-23-，否则Na SO溶液， 5SO+2 IO +2H =I+5SO+H O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧
21、化酸性含 I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反应的离子方程式为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2 O；（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol ，则S2-I22S2O32- I21121n moln mol0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-31 0.1V 10mol=25 mol10 ，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；则样品中硫离子含量为：n M S2-（25.00- 1 V)0.1000 3
22、2。=2mm1000100%【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。6 在下列物质转化中，A 是一种正盐， D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16， E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：XYYZABCDE当 X 是强酸时， A、 B、 C、 D、 E 均含同一种元素；当X 是强碱时， A、 B、 C、 D、 E 都含另外同一种元素。请回答：(1)A 是 _， Y 是 _， Z 是_ 。(2)当 X 是强酸时， E 是
23、_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。(3)当 X 是强碱时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。【答案】 (NH4)2S点燃O2H2O H2SO4 2H2S 3O22SO2 2H2O HNO34NH3催化剂5O24NO 6H2O【解析】【分析】本题中 C、 D 的变化和D 的相对分子质量比C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比 C 多一个氧原子，A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2 SO3， NO NO2， Na2SO3 Na2SO4 等，由此可出推断Y 为 O2，由于 E 为酸，则D 应为能转化为酸的
24、某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则 B 为 H2S， C 为 SO2， D 为 SO3 ，E 为H2SO4，Z 为 H2O，当 X 是强碱时，则 B 为 NH3， C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3， Z 为H2O，据此答题。【详解】本题中 C、 D 的变化和D 的相对分子质量比C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D 比C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2 SO3， NO NO2， Na2SO3 Na2SO4 等，由此可出推断
25、Y 为 O2，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H223S， C 为 SO， D 为 SO ，E 为H SO ，Z 为 H O，当 X 是强碱时，则 B 为 NH ， C 为 NO，D 为 NO ， E 为 HNO ， Z 为242323H O。2（1）本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比 C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比 C 多一个氧原子可知A 为 (NH4)2S； Y 为 O2； Z 为 H2O；（2）当 X 是强酸时，根据上面的分析
26、可知，E 是 H2 4生成 C 的化学方程式为SO ，B点燃2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）当 X 是强碱时，根据上面的分析可知，E 是 HNO3， B 生成 C 的化学方程式为4NH3催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结
27、果代入题中，检查一下是否符合题中条件。7 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式_，说明浓硫酸具有_，制取 CuSO4，_方法最好(填序号 )；(3)SO2 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3 溶液B 先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加BaCl2 溶液C 先加 Ba(NO3)2溶液，
28、等沉淀后，再加 AgNO3溶液验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H2SO4(浓 )+CuCuSO4+SO2 +2H2O 强氧化性 2SO2+O2+2H2O=2H2 SO4 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，
29、不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4 （浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2 O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H24422SO （浓） +CuCuSO +SO +2H O；强氧化性；（3）
30、 SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3 溶液，氯离子和硫
31、酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项A 错误；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加不能检验离子存在，选项 B 错误；BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，C先加Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。8A、
32、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件及其他产物已略去 )：（1）若 A、 D 的水溶液均呈酸性，且D 为强酸。A 、D 分别为 A：，D：。 (填写化学式，下同 ) 写出 BC转化的化学方程式：。 简述检验 B 物质的方法。 写出 D 的浓溶液和 Cu 在加热条件的化学方程式。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。 工业上合成 A 的化学方程式： _。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体 A，其化学方程式为。 写出 CD的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 写
33、出 AB的化学方程式1 92g 铜投入一定的 D 浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL 气体 (标准状况 )。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积为mL。【答案】（ 1） H 2S； H2SO4； 2SO 2+O22SO3(条件不写扣1 分，不写不得分 )； 将 B 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 2H2SO(浓 )+CuCuSO+2H O+SO ；4422（2） N 2+3H22NH3；2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H O； 4NH +5O24NO+6H O； 336mL3
34、2【解析】试题分析：（ 1） 若 A、D 的水溶液均呈酸性，且D 为强酸， S 元素化合物符合转化关系，可推知， A 为 H2S、 B 为 SO2、 C 为 SO3、 D 为 H2SO4 ，故答案为 H2S； H2SO4； BC 转化的化学方程式为2SO +O2SO ，故答案为 2SO +O2SO ；223223 简述检验 SO2 物质的方法：将 B 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，故答案为将 B 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 硫酸的浓溶液和 Cu 在加热条件的化学方程式：2H2SO4 (浓 )+CuCuSO4 +2H2 O+SO2，故答案为 2H2 SO4 (浓 )+CuCuSO4+2H2O+SO2 ；（2）若红，则A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 为 NH3， B 为 NO，C 为 NO2 ，D 为 HNO3 。D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变 工业上合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3；在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为 N2+3H22NH3； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+2H2O； CD 的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下：，故答案为； AB 转化的化学方程式