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1、名校名 推荐第三节化学平衡1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()A. 化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析 :若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、 生成物气体分子数相等 ,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动 ,故正确答案为 C。答案 :C2.在密闭容器中进行反应:H2 (g)+Br 2(g)2HBr(g)H 0, 达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是 ()A. 升高温度B.降低温度C.增
2、大 H 2 浓度D.减小压强解析 :欲使颜色加深 ,则 Br 2 的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br 2 的浓度变大 ,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动 ,Br 2 的浓度减小 ,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动 ,但 Br 2 的浓度减小 ,颜色变浅。答案 :A3.( 2012 大纲全国理综,8) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得, 其中的一步反应为 :CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2 (g)H0反应达到平衡后,为提高 CO 的转化率 ,下列措施中正确的是()A. 增加压强B.降低温度C.增大 CO 的浓度D.更换催化
3、剂解析 :该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A 错误 ;反应H 0,降低温1名校名 推荐度 ,平衡正向移动 ,CO 转化率增大 ,B 正确 ;增大 CO 浓度 ,CO 转化率减小 ,C 错误 ;催化剂的使用对平衡无影响 ,D 错误。答案 :B4.下图是关于反应A2(g)+3B 2(g)2C(g)( 正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ()A. 升高温度 ,同时加压B.降低温度 ,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析 :由图可知改变的条件可使v(正 )增大 v( 逆 )减小 ,只有 C 符合该变化。答案
4、:C5.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)( 已知反应为放热反应), 下列叙述正确的是()A. 增大压强 ,v(正 )增大 ,v(逆 )减小B.升高温度 ,v(正 )减小 ,v(逆 )增大C.增大 A 浓度的瞬间 ,v(正 )增大 ,v(逆 )不变D.增大 A 浓度的瞬间 ,v(正 )增大而 v(逆 )减小解析 :增大压强 ,正、逆反应速率都增大,A 错 ;升高温度 ,正、逆反应速率都增大,B 错 ;增大 A 浓度的瞬间 ,v(正 )增大 ,v(逆 )不变 ,故 C 正确 ,D 错误。答案 :C6.已知反应 :A(g)+3B(g)2C(g) 是放热反应 ,达到平衡后,将气体混
5、合物的温度降低,下列叙述中正确的是 ()A. 正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动2名校名 推荐D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动解析 :温度降低 ,正、逆反应速率都减小,故 A 、B 错 ;对于此反应 ,降低温度平衡向着放热反应方向移动 ,即向着正反应方向移动,故 D 错。答案 :C7.( 2012 重庆理综 ,13)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列
6、叙述错误的是()A. 等压时 ,通入惰性气体,c 的物质的量不变B.等压时 ,通入 z 气体 ,反应器中温度升高C.等容时 ,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时 ,通入 z 气体 ,y 的物质的量浓度增大解析 :本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A 项 ,等压时 ,通入惰性气体 ,气体的体积增大 ,平衡 x(g)+3y(g)2z(g)( H 20) 向左移动 ,反应放热 ,反应体系的温度升高 ,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g)2c(g) 也向左 (吸热方向 ) 移动 ,c 的物质 的 量 减 小 , 故 A不 正 确 ;B 项 , 等 压 时
7、, 通 入 z 气 体 , 增 大 了 生 成 物 的 浓 度 , 平 衡x(g)+3y(g)2z(g) 向左移动 ,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B 项正确 ;等容时 ,通入惰性气体 ,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化 ,所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确 ;等容时 ,通入 z 气体 ,增大了生成物z 的浓度 ,平衡逆向移动 ,所以 y 的物质的量浓度增大,D 项正确。答案 :A8.反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)+ Q,在不同温度 (T1 和 T2)及压强 (p1 和 p2)下 ,产物 Z 的物质的量 n与反应时间 t 的关系如
8、下图所示。下列判断正确的是()A. T1T 2,p1p 23名校名 推荐B.T1p 2C.T1T 2,p1p 2D.T1T 2,p1T 2; 压强越大 ,速率越快 ,反应先达到平衡 ,因此 T2 相同时 ,p1p 2。答案 :C9. 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X 、 Y,发生反应mX(g)nY(g)H=QkJ mol-1 。反应达到平衡时 ,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/L123c(Y)/(mol-1L)温度 /1001.00.70.50532001.20.90.60033001.31.00.7000下列说法正确的是()A. mnB.Q0C.温度不变
9、 ,压强增大 ,Y 的质量分数减小D.体积不变 ,温度升高 ,平衡向逆反应方向移动解析 :当温度不变时 ,随着容器体积的扩大,Y 物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时 ,容器为 2 L 时 Y 的浓度应为1 L 时的 ,但由图表可知事实上容器为2 L 时 Y 的浓度大于1 L 时的 ,即随着容器体积的扩大,压强的减小 ,平衡正向移动 ,故 m0,故 B 、D4名校名 推荐错。答案 :C10.在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0 mol N2 和 3.0 mol H2 ,在不同温度下,任其发生反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定NH 3 的含量 ,然后绘制出如下图所示的曲线。请回答下列问题:(1) A、B、 C、 D、 E 五点中 ,尚未达到平衡状态的是。(2) 此可逆反应的正反应是(填“放热 ”或“吸热 ”)反应。(3) AC 段的曲线是增函数 ,CE 段的曲线是减函数 ,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由: 。答案 :(1)A、B (2)放热 (3) AC 段的曲线为增函数 ,原因是开始充入的物质是 N2 和 H2,反应不断产生 NH 3,且未达到化学平衡状态 ,故 (NH3 )不断增大 ;C 点达到平衡后 ,随着温度升高平衡向逆反应方向移动 , (NH3)减少 ,故 CE 段为减函数5