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1、名校名 推荐 第 2 课时氧化剂和还原剂课时演练 促提升A 组1.下列叙述正确的是 ()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析 :有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ,A 不正确 ;氧化还原反应的本质是有电子的转移 ,B 不正确 ;还原剂是反应中被氧化的物质 ,C 不正确。答案 :D2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2 +2H2O4HF+O2B.Zn+H 2SO4ZnSO4+H2C.C+H 2O(g)CO+H 2D.2Al+Fe 2O32Fe+Al2O3解析 :根据化
2、合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H 2O、 Zn、 C、 Al 。答案 :A3.已知在某温度时发生如下三个反应: C+CO22CO; C+H 2O(g)CO+H2; CO+H 2OCO2+H2由此可判断 ,在该温度下 ,C、CO、H2 的还原性的顺序是()A.COCH 2B.COH 2CC.CH 2COD.CCOH 2解析 :根据还原性 :还原剂 还原产物判断。反应 中,还原剂是 C,还原产物是 CO,则还原性 CCO;同理 ,反应 中 ,还原性 CH 2;反应 中,还原性 COH 2 ;则还原性为 :CCOH 2 。答案 :D4.R、X 、 Y 和 Z 是四种常见的金属元素。已知
3、XSO 4 与单质 R 不反应 ;XSO 4+ZX+ZSO 4;Y+ZSO 4YSO4+Z。四种单质的还原性顺序正确的是 ()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY解析 :因 XSO4 与单质 R 不反应 ,故 R 单质的还原性比 X 弱。根据 XSO4 +ZX+ZSO 4 和 Y+ZSO 4YSO4+Z,可判断出还原性 :ZX,YZ 。综合得出还原性 :YZXR 。答案 :C5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ()A.氧化剂发生还原反应 ,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化 ,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中 ,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中 ,金属单质
4、只作还原剂 ,非金属单质只作氧化剂解析 :氧化还原反应中 ,氧化剂得到电子被还原,发生还原反应 ,还原剂失去电子被氧化 ,发生氧化反应 ;一个氧化还原反应中 ,氧化剂和还原剂可能是同种物质(如 2KClO 32KCl+3O 2),也可能是不同物质 (如 2H2 +O22H2O);在氧化还原反应中 ,金属单质只作还原剂 ,非金属单质既可作还原剂也可作氧化剂。答案 :A6.氧化还原反应中 ,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与 C+H 2O(g)CO+H 2 相比较 ,水的作用相同的是()A.3Fe+4H 2O(g)Fe3O4 +4H2B.Na
5、 O+H2O2NaOH2C.2F2 +2H2O4HF+O 2D.3NO2 +H2O2HNO 3+NO1名校名 推荐 解析 :题干中的水是氧化剂,A 项中的水是氧化剂,B、 D 项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C 项中的水是还原剂。答案 :A7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.H 2SO4MgSO4B.NaCl Cl 2C.CuSO4CuD.HClO Cl 2解析 :需要加入氧化剂 ,则选项中反应的物质是还原剂 ,发生的是氧化反应 ,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。 A 中无化合价的变化 ;B 中氯元素化合价升高 ;C 中铜元素的化合价降低 ;D 中氯元素的化合价
6、降低。答案 :B8.根据反应 :O2 +2H2 S2S+2H2O,Na2S+I22NaI+S,4NaI+O 2+2H2 SO42I2+2Na2SO4+2H 2O,判断下列物质的氧化性强弱 ,正确的是 ()A.O 2I 2SB.H 2SNaIH 2 OC.SI2O2D.H 2ONaIH 2S解析 :该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,其判断依据是 :氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ;在第一个反应中O2 是氧化剂 ,S 是氧化产物 ,所以氧化性O2S;在第二个反应中氧化性I2S;在第三个反应中氧化性O2I2。答案 :A9.保险粉学名 “连二亚硫酸钠 ”,但实际上是不 “保险 ”
7、的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na2 S2O4+2H 2O+O24NaHSO3。在该反应中Na2S2O4 表现()A.氧化性B.还原性C.既表现氧化性又表现还原性D.既不表现氧化性也不表现还原性解析 :反应中 ,氧气中的氧元素得电子,Na2S2O4 中的硫元素失电子,所以 Na2S2 O4 表现还原性。答案 :B10.下列反应是实验室制取Cl 2 的反应 :MnO 2+4HCl( 浓)MnCl 2+Cl 2+2H2 O。氧化剂和还原剂物质的量之比是()A.1 1B.1 2C.1 3D.1 4解析 :MnO 2 是氧化剂 ,HCl 是还原剂 ,4 mol HCl 参加反应一半
8、作还原剂 ,另一半起酸的作用。答案 :B11.下列各组化学反应中 ,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是(填编号 ,下同 );仅利用盐酸的弱还原性的是;仅利用盐酸的酸性的是,既利用还原性又利用酸性的是。4HCl( 浓 )+MnO 222+2H2OMnCl +Cl2HCl+2Na2NaCl+H 2 2HCl+CuOCuCl2 +H2O HCl+HClOCl 2+H 2O CaCO3+2HClCaCl2+H 2O+CO2解析 :反应 和是复分解反应 ,只体现了盐酸的酸性 ;反应 中盐酸既体现酸性又体现还原性 ;反应 中盐酸作氧化剂 ,体现氧化性 ;反应 中盐酸只作还原剂 ,利用的盐酸的弱还原性。
9、答案 : 12.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。+6O(1)人通过呼吸作用吸入氧气 ,氧化体内的葡萄糖 (C H O )提供能量以维持生命活动 ,反应为 C H O2612661266CO2+6H 2O+能量 ,该反应中的还原剂是。 (填化学式 )(2)罐头厂在装食物罐头时 ,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有(填“氧化性 ”或“还原性 ”)。(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO 3+5KI+3H 2SO43K2SO4+3I 2+3H2O;利用上述反应检
10、验食盐中是否加碘 ,所需试剂是(填下列选项的序号 )。碘水 KI 溶液淀粉溶液 稀硫酸 AgNO 3 溶液解析 :(1)在反应 C6H12O6+6O26CO2+6H 2O+ 能量中 ,C6H12O6 在反应中失电子 ,作还原剂 ;(2) 根据题干信息 “防止食物被空气中的氧气氧化而变质 ”知加入的防腐剂应具有还原性 ;(3) 如果检验食盐中是否含有碘酸钾 ,应根据题干信息加以分析 ,该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与碘化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘 ,所以根据这一信息应选用的试剂是 。答案 :(1)C6H12O6 (2) 还原性 (3)2名校名 推荐 B 组1.下列叙述正
11、确的是 ()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中 ,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析 :A 中存在 2O33O2 反应 ,不符合题意 ,故错误 ;B 中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱 ;C 中 Fe2+可被氧化 ,也可被还原 ;D 中 Na2SO4 含有 +6 价的硫 ,但 Na2SO4 没有强氧化性。答案 :D2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I 2+H 2O2HI+H 2SO42FeCl3+2HI2
12、FeCl2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO 32FeCl3+NO +2H 2O+Fe(NO3)3A.H 2SO3I-Fe2+NOB.I -Fe2+H2 SO3NOC.Fe2+I -H2 SO3NOD.NOFe2+H2SO3I -解析 :此题涉及性质强弱规律的考查 ,即氧化性 :氧化剂 氧化产物 ,还原性 :还原剂 还原产物。由第一个化学方程式得还原性 :H2SO3I- ,由第二个化学方程式得还原性 :I -Fe2+,由第三个化学方程式得还原性 :Fe2+NO, 故选 A 。答案 :A3.氮化铝 (AlN) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应 :Al 2 O
13、3+N 2+3C2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是 ()A.上述反应中 ,N2 是还原剂 ,Al 23 是氧化剂OB.上述反应中 ,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为 +3D.AlN 的摩尔质量为 41 g解析 :N 元素的化合价变化 :0 价 -3 价 ,化合价降低 ,N2 作氧化剂 ,C 元素的化合价变化 :0 价 +2 价,化合价升高 ,C 作还原剂 ;Al 元素的化合价无变化 ,所以 Al 2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。 AlN 的摩尔质量为 41 g mol -1。答案 :B4.有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2F
14、eCl2+2KCl+I 2;2FeCl2+Cl 22FeCl3;2KMnO 4+16HCl( 浓 )2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O。若某溶液中有Fe2+、 I-、 Cl-共存 ,要除去 I- 而不使 Fe2+和 Cl -的量减少 ,可加入的试剂是 ()A.Cl 2B.KMnO 4C.FeCl3D.HCl解析 :根据已知的 3 个反应可判断出Cl 2、KMnO 4、 FeCl3 和 I2 的氧化性由强到弱的顺序为 :KMnO 4Cl2 FeCl3 I 2,则 Fe2+、 I-、 Cl-还原性由强到弱的顺序为 :I-Fe2+Cl - 。故要除去 I-而不减少 Fe2+和 Cl-的
15、量可加入 FeCl3。答案 :C5.根据反应 四个反应 ,回答下列问题 :Cl2 +2KI2KCl+I 22FeCl2+Cl232FeCl2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I 2H2S+I2S+2HI(1)反应的反应类型为 (填序号 )。A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应(2)对于反应 ,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(3)对于反应 ,当有 0.1 mol 的 Fe2+生成时 ,转移电子数目为。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2 、I2、 Fe3+、H 2四种物质的氧化性强弱顺序为。S解析 :对于反应 2FeCl3+2HI22,其反应的离子方程式为3+-2+I
16、2。由电子转移情2FeCl +2HCl+I2Fe +2I2Fe况看每生成0.1 mol Fe2+转移 0.1 mol 电子 ,其个数为 6.02 1022。答案 :(1)AD(2)21 (3)6.021022(4)Cl 23+22Fe I H S4、Cr(OH) 3、H222。6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrOO、H O已知该反应中 H 2O2 只发生如下过程 :H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中 ,发生还原反应的过程是。3名校名 推荐 (3)写出该反应的化学方程式 ,并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子 ,则产生的气体在标准状况下体积为。解析 :(1)由 H2,氧元素化合价升高 ,H2O2 作还原剂。(2) 所给物质中化合价降低的 H2CrO4 必定作氧化剂发生还原反应 ,H2CrO4Cr(OH) 3。(3) 根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:(4) 由上述反应可知每转移 6 mol 电子可生成 322.4 L 的 O2,故转移 0.3 mol 电子时 ,所得气体的体积为 322.4 L=3.36 L 。答案 :(1)H 2O2(2)H 2CrO4Cr(OH) 3(3)(4)3.36 L4