高考化学与硅及其化合物推断题有关的压轴题及答案.docx

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1、高考化学与硅及其化合物推断题有关的压轴题及答案一、硅及其化合物1A、 B、 C、 D、 E 五种物质之间的相互转换关系如图所示。已知：A 为单质，可用于制造计算机芯片， E 为无色有毒气体。回答下列问题：（ 1） B 在物质分类上属于 _( 填“酸性氧化物”或“碱性氧化物” ) 。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的化学方程式为 _。（4）在 D 的溶液中通入过量CO2 气体的离子方程式为_。高温高温2 -【答案】酸性氧化物SiO2 2CSi 2COSiO2 CaOCaSiO3SiO3+2H2 O+2CO2=2HCO3 - +H2SiO3【解析】【分析】A 为单质，可用于制造计算机芯

2、片，则A 为 Si，E 为无色有毒气体，结合转化关系可知，B为 SiO2， SiO2 与碳反应生成Si、 CO，所以 E 为 CO； SiO2 与 CaO反应生成C 为 CaSiO3； SiO2与 NaOH 反应生成 Na2SiO3 和水。据此解答。【详解】（1） B 为 SiO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；（2）反应是 SiO2与 C反应生成 Si、 CO，其化学反应方程式为：高温2SiO +2CSi+2CO，高温故答案为： SiO2 2CSi 2CO+；（3）反应是 SiO2与 CaO 反应生成3CaSiO ，其化学反应方程式为：高温高温SiO2CaOCa

3、SiO3，故答案为：SiO2 CaOCaSiO3；+（4） D 为 Na2SiO3，其溶液中通入过量CO2，其化学反应方程式为：Na2SiO3+2H2O+2CO232332-+2H223-+H232NaHCOH SiO，其离子方程式为：SiOO 2CO2HCOSiO，故答案为：+=2-+2H223-+H233SiOO+2CO =2HCOSiO 。2 如图为一定量饱和 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与通入的 CO2 体积之间的关系曲线。请回答：OA 段曲线所表示的化学反应方程式：_ ，A 点处已参加反应的 CO22与 Ca(OH) 的物质的量之比为

4、_。B 处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_和 _(填离子符号 )，将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_。【答案】 Ca(OH)2232O23溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 )CO =CaCO H1 1 CaHCO【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钙饱和溶液的反应与二氧化碳的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为2CO223 2OA 段随+Ca(OH) =Ca(HCO) ，由图可知着 CO23的量逐渐增大， A 点达到沉淀最大值，AB2通入 CaCO段随 CO

5、 的通入，生成的CaCO3 不断溶解转化为Ca(HCO3)2， B 点 CaCO3 全溶解，溶液又变得澄清。【详解】 由图可知OA 段随着CO2 通入CaCO3 的量逐渐增大，A 点达到沉淀最大值，则OA 段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，由方程式可知A 点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为 1:1 ，故答案为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； 1:1； 由图可知 AB 段随 CO2 的通入，生成的 CaCO3 不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度

6、较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：Ca2 ；HCO3 ；溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 )。【点睛】明确碳酸的正盐与过量的CO2 反应时生成碳酸氢盐、碳酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水、碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO2 是解答关键。3 如图五角星上排列的A、 B、 C、D、 E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、 C、 E 均为氧化物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中B 可以用来制取A，而 D 可以用来检验A；C 和

7、E 反应能生成D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_；(2)B 除了制取 A 之外的另一种用途是_ ；(3)C 和 E 反应的化学方程式为_(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。【答案】CO2Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)CaO H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A 是人体呼出的主要气体，则A 为二氧化碳，在实验室中B 可以用来制取A，而 D 可以用来检验 A ，则 D 为氢氧化钙， B 与 D 可反应，则 B 为盐酸； E 与 B, E 与 C 都反应，且 A 、 C、 E 均为氧化物， E 与 C 反应生成的

8、D 为碱，则 C 为水， E 为氧化钙；【详解】(1) 根据上述分析可知： A 为 CO2， D 为 Ca(OH) 2；答案： CO2 ； Ca(OH)2 ；(2)根据上述分析可知B 为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等 )；(3)根据上述分析可知C 为水， E 为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为 CaOH2 O=Ca(OH)2 ；答案： CaO H2O=Ca(OH)2 ；(4) 该五角星的位置中有化合反应，如H2O 与 CaO、 CO2 的反应都是化合反应；CO2 与Ca(OH)2 的反应是复分解反应，

9、 HCl 和 CaO、 Ca(OH)2 的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。4 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由 A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含 A 元素的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体。（2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）。（3） B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料

10、、燃料电池燃料等。则丁的电子式为 _。丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式_ 。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是_ 。丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K110106，则 0. 01mol L 1 丁水溶液的. pH 等于 _（忽略丁的二级电离和H2O 的电离）。【答案】 Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂NaClO 2NH3N H4 NaCl H O次氯酸钠有强氧化性，防止N H继续被氧化102224【解析】【分析】甲由 A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。甲与熔融的烧碱反应生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含B 元素

11、的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3 ，说明甲中含有氮元素。含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A 为 Si 元素， B 为 N 元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4，据此分析解答。【详解】( 1) 由分析可知，甲的化学式为Si3N4，属于原子晶体，故答案为：Si3N4；原子；( 2) 乙的水溶液为硅酸钠溶液，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；( 3) B 元素的一种氢化物丁，相对分子

12、质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4 继续被氧化，氨气需要过量，故答案为： NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4 继续被氧化；电离方程式为：N2422 5+OH-，该溶液中溶质电离程度较小，则HH O?N H+c N 2 H 5+c(OH - )-c N2 H4001molLK，可知该溶液中c OH.() / ，由平衡常数=c N 2H 4) Kc N 2H 4= 1.0 10 6 0

13、.1 =1. 0 10- 4，溶液中 c( H+)=1010144 mol / L=10- 10mol / L，则溶液的pH=10，故答案为：10。【点睛】正确推断元素是解答本题的关键。本题的易错点和难点为( 3) 中 pH 的计算，要注意电离平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。5 已知 A、 D 为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：(1)若 A、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，则A 元素在周期表中的位置为 _， D的晶体类型是 _，请写出 A+BC+D 的化学方程式 _。(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， C 为白色固体，可用来制作耐高温

14、材料。 则 B 的电子式为 _， C中含有的化学键是_(填写 “离子键或者共价键 ”)。(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不 同化合价 )与盐酸反应的离子反应方程式_。若以 A 和石墨 棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。【答案】第二周期第 IVA 族 原子晶体SiO2+2CSi+2CO离子键Fe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OO2+2H2O+4e- =4OH-【解析】【详解】(1)若 A、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知B、 C 属于氧化物， A 与 B 的反应属于置换

15、反应，可推知A 为碳、 B 为 SiO2、 C 为 CO、 D 为 Si，则 A 元素在周期表中的位置为：第二周期第IVA 族，硅的晶体类型是原子晶体，A+BC+D 的化学方程式：SiO +2CSi+2CO；2(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， B 的相对分子质量 =22.4 1.964=44，C 为白色固体，可用来制作耐高温材料，则A 为 Mg 、 B 为 CO2、 C 为 MgO、D 为碳， B 的电子式为， C(MgO)中含有的化学键是：离子键；(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温下为无色液体，则A 为 Fe、 B 为 H O、 C2为 Fe3

16、 42，C 与盐酸反应的离子反应方程式：3 4+2+3+2O，若以 FeO 、 D 为 HFe O +8H =Fe +2Fe +4H和石墨 棒为电极， NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：O22-。+2H O+4e =4OH【点睛】本题考查无机物的推断，题目涉及中学常见的特殊置换反应，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些无机物与有机物的反应等。6A， B， C， D， E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结

17、构与金刚石相似。A 为地壳中含请回答：（ 1）形成单质 A 的原子的结构示意图为 _。（ 2） E 的化学式为 _。（ 3） B 与氢氧化钠反应生成 D 和 H2O 的化学方程式是 _。（4）在 D 的溶液中通入过量CO2 气体的离子方程式_。（5）下列说法正确的是_A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。【答案】CaSiO323232-SiO +2NaOH=NaSiO +H OSiO22233-C,D+2CO +2H O=H SiO +2HCO【解析】【分析】“ A为地壳中含

18、量仅次于氧的非金属元素的单质”则A 为Si；由 “ B+碳 A+E”可知B 为SiO2 ， E 为 CO；由 “ B+NaOH D+H2O”可得 D 为 Na2SiO3；由 “ B+CaO C”可得 C 为 CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。【详解】（1）由分析可知，A 为 Si，其原子核内有14 个质子，核外有三个电子层，共14 个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知， E 的化学式为： CaSiO3 ；（3） B 为SiO2， 与 NaOH 溶液反应生成23Na SiO 和水，该反应的化学方程式为：SiO +2NaOH=Na SiO +H O；2232（4）往 D（ Na23

19、22323SiO ）溶液中通过过量CO后，由于H CO的酸性比 H SiO 强，故反应生成H SiO ；由于 CO 过量，则反应生成HCO-， 故该反应的离子方程式为：SiO2-23233+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2HCO3-；（5） A、石英玻璃的主要成分是SiO2 ， 不是硅酸盐材料，A 不符合题意；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B 不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C 符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D 符合题意；故答案为： CD。7 短周期主族元素X、 Y、Z、 W 原子序数依次增大，X、 Z、 W 均可形成酸性氧化物。X

20、 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW 是氯碱工业的主要原料，Z 的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_ 。(2)X 的另一种氢化物X2H4 可作为火箭推进器燃料，其结构式为_。(3)Y 的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为_。(4)Z 的氧化物属于晶体，工业制备Z 单质的化学方程式为_。(5)W 单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X 气态氢化物的浓溶液检验W 单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl22C+SiO2CO +Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

21、【分析】短周期主族元素X、Y、 Z、 W 原子序数依次增大，X、 Z、W 均可形成酸性氧化物。X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X 为 N 元素； YW 是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、 W为 Cl 元素；Z 的最外层电子数为4，原子序数大于 Na，则Z 为Si 元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知，X 为 N 元素， Y 为 Na，Z 为 Si， W 为 Cl 元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2；(2)X2 H4 为N2H4，其结构简式为NH2-NH

22、2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4 的结构式为；(3)Na 的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；(4)Z 为 Si 元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO2CO +Si；2(5)W 单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X 气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用

23、语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。8 请回答：已知：甲 +X乙 +Y（1）若甲、乙、X 均是化合物，Y 是单质，则Y 可能是 _。（填化学式，下同）（2）若酸性XY，且甲过量， Y 是白色浑浊，则Y 是 _，乙是 _。（3）若甲、乙是金属单质，X 为固体，则反应的化学方程式是_。（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y 是化合物。 X 溶液呈淡绿色，Y 的溶液能使KSCN溶液变红。将 Y 的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是 _ 。单质甲、乙和Y 溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为

24、：_。（用化学式表示）当 X 与甲 1:1充分反应的离子方程式：_ 。【答案】 O2高温2等）232Al+Fe2O3Al 2O3 +2Fe 一束光照射 M（ S、 NH SiO NaCl液体，在 M 中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明M 是胶体 Cl2 Br2 Fe3+2+-23+2-2Fe +2Br +2Cl =2Fe+Br +4Cl【解析】【分析】本题主要考察常见化学物质的化学性质。【详解】（1）根据题意得：化合物+化合物 =化合物 +单质，则已学反应有：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2， 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2， H2S+SO2=H2O+S，催化剂

25、4NH 3 +6NO6H 2O+5N2 等，则 Y 可能是 O2、 S、 N2；（2）酸性 X Y，则该反应是强酸制弱酸的反应，弱酸中只有H2 3YSiO 是白色沉淀，所以是 H2SiO3， X 可以是 HCl，甲可以是 Na2SiO3，则乙是 NaCl；（3）该化学方程式可以表示为：金属+固体化合物 =金属 +化合物，则已学反应中有：2Al+Fe2 O3高温Al 2 O3 +2Fe；（ 4）单质乙通常状况下是深红棕色液体，则乙为 Br2； X 溶液呈浅绿色，则 X 溶液含Fe2+； Y 溶液能使 KSCN溶液变红，则 Y 溶液含有 Fe3+；将含 Fe3+的饱和溶液中滴入沸水中，继续加热可得

26、液体丙Fe(OH)3 胶体，胶体具有丁达尔小莹，可用一束光照射丙液体，在该液体中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体；由于甲 +X 乙 +Y，乙为 Br2 ，甲含有 Fe2+，乙含有Fe3+，则甲为FeBr2，X 为 Cl2，Y 为3，则氧化性强弱为223+；FeClCl Br FeX 与甲 1:1充分反应的离子方程式：2Fe2+-23+2-+2Br +2Cl =2Fe+Br +4Cl9（1） X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍； Y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2； Z 元素原子的次外层电子数是其最外

27、层电子数的4 倍。则： 写出化合物甲的电子式_ ； 写出 Z 与甲反应的化学方程式_ ；（ 2） X、 Y、 Z 都是非金属单质， X 是原子晶体， Y、Z 都是分子晶体， X、 Y 都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： 写出 X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 _ ； 在 所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象_（ 3） .X、 Z 是常见金属， Z 与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取 Z 单质。则： 写出乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ ； 将等物质的量的X 和 Z 分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全

28、溶解后，得到气体的质量之比是 _ 。【答案】2Mg+CO2+2H2 产生白色2MgO+C Si 2OH H2O SiO3胶状沉淀Al O 2NaOH 2NaAlO H O2:32322【解析】【分析】（1）根据 X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， X 为C； Y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以Y 为O，氧元素形成的单质为O2和 O3； Z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍， Z 为 Mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断

29、符合图示转化关系；据以上分析进行解答；（2） X、 Y、 Z 都是非金属单质，X 是原子晶体， X 能与强碱溶液反应，所以X 为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y 是氯原子， Z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；据以上分析进行解答；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取Z 单质，所以 Z 是铝， X 是铁，乙是氧化铝， Y 是氧气，符合上述转化关系；据以上分析进行解答。【详解】（1）根据 X、 Y、 Z 都是短周期元素的单质， X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， X 为 C； Y 元素有

30、两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以Y 为 O，氧元素形成的单质为O 和 O； Z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的423倍， Z 为 Mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；二氧化碳为共价化合物，碳氧原子间形成共价键，电子式；综上所述所，本题正确答案：；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式：2Mg+CO2MgO+C；综上所述所，本题正确答案：2Mg+CO2MgO+C；（2） X、 Y、 Z 都是非金属单质，X 是原子晶体， X 能与强碱溶液反应，所以X 为硅；乙的

31、水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y 是氯原子， Z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；硅与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：2+2H2；Si 2OH H2O SiO3综上所述所，本题正确答案：2+2H2；Si 2OH H2O SiO3由于盐酸的酸性大于硅酸，所以硅酸钠溶液中加入盐酸，反应生成硅酸白色胶状沉淀和氯化钠，因此可观察到产生白色胶状沉淀生成；综上所述所，本题正确答案：白色胶状沉淀生成；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取Z 单质，所以 Z 是铝， X 是铁，乙是氧化铝，Y 是氧气，符合上述转

32、化关系；氧化铝与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al 2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O；综上所述所，本题正确答案：Al 2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O；已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2， 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2；根据反应关系可知，将等物质的量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，生成氢气的量之比为：1：1.5 ， 量之比是1:1.5，整理 2:3； 上所述所，本 正确答案：2:3 。10 中国 文化是人 文明的瑰宝，古代文献中 了大量古代化学的研究成果。回答下面 ：(1)我国最原始的陶瓷 出 在距

33、今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是 Al4Si4 O10(OH)8，用氧化物表示其 成 _。(2)本草 目中 ：“(火 )乃焰消 ( KNO )、硫磺、杉木炭所合，以 烽燧 机 3者。 ”反 原理 ： S+2KNO3222_ ，反 +3CK S+N +3CO， 反 的氧化 是 移 4mol 子 ，被 S氧化的 C 有 _mol 。(3)我国古代中 学著作新修本草 的 物有844 种，其中有关 “青 ”的描述 ： “本来 色，新出窟未 者，正如瑁璃 之赤色 。”我国早期科技 物理小适-金石 有加 青 的景象：“青 厂气熏人，衣服当之易 ， 木不盛。”青 就是 矾( FeSO47H2 O)。根据以上信息，写出“青 ”受 分解的化学方程式_ 。