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1、高考化学钠及其化合物( 大题培优易错试卷 ) 含答案一、高中化学钠及其化合物1 有一包 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒 a 分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒 b 收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2 体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1b 中气体的读数为2mL，充分反应后，针筒V mL，则反应中生成的 CO2 气体体积为 _mL。（ 2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），
2、下列分析推理错误的是 _。50mL 稀硫酸50mL 稀硫酸50mL 稀硫酸m（混合物）92g15 7g27 6gV（CO ）（标况）224L336L336L2 稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L 15 7 g 混合物恰好与稀硫酸完全反应 加入混合物 9 2 g 时稀硫酸未反应完 计算出样品中 NaHC03 和 KHC03物质的量之比为 1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中_（选填 “偏人 ”、“偏小 ”或 “不变 ”）。【答案】 V -V偏大21NaHC03 和KHC03 物质的量之比【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭
3、体系中注入V1 mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大, 硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V 1mL；所以本题答案：V2-V1；（ 2） m(混合物 )= 15.7gg ，V(CO2) 标况） =3.36L, m( 混合物 )= 27.6g ， V(CO2) 标况）=3.36L, 说明此时混合物过量，根据-+)=n/V=3.36L/22.4L ?mol-HCO +H=H O+CO，可知c(H3221/0.05L=3mol/L, 所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故正
4、确；由 m(混合物 )= 9 . 2g， V(CO) 标况） =2.24L,根据-+-HCO +H =HO+CO可知 n(HCO )=0.1mol,23223混合物的平均摩尔质量为=9. 2g/0.1mol=92 g/mol ， 15.7g/92 g?mol-1 =0.17mol ，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H +)=0.15mol ，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故错误；锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为-+H=H2O+CO2，由表中的数据可知： m(混合物 )= 9 . 2g， V(CO2) 标况） =2.24LHCO3此
5、时硫酸有剩余，故正确；-+-由 m(混合物 )= 9 . 2g， V(CO) 标况） =2.24L, 根据 HCO +H =HO+CO可知 n(HCO )=0.1mol,23223混合物的平均摩尔质量为=9?2g/0.1mol=92 g/mol ，根据所以样品中 NaHCO和 KHCO物质的量之比为1:1, 故正确；33所以本题答案：；（3） NaHCO3和 KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和 KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。设样品为 ag，如果样品全为 NaHCO3，则最后称量的氯化钠质量为：58.
6、5a/84g ；如果样品全为 KHCO，则最后称量的氯化钾质量为74.5a/100g ；因为358.5a/84g74.5a/100g,即样品中 NaHCO越多或 KHCO越少，最后称量的固体质景越小。33NaHCO3和 KHCO3物质的量之比越大；所以本题答案：偏大。2 往 100mL 的 NaOH 溶液中通入CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体 M 。通入的 CO2 的体积 V（标准状况）与M 的质量 W 的关系如下图所示。试解答下列问题：（1） A 点时，白色固体M 的化学式为 _，通入的 CO2 的体积为 _mL（标准状况下，下同）。（ 2） C 点时，
7、白色固体 M 的化学式为 _ ，通入的 CO2 的体积为 _mL。（ 3） B 点时 M 的组成成分为 _，物质的量之比为 _，通入的 CO2 的体积为 _mL 。（4）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。【答案】 Na2 CO3 1120 NaHCO3 2240 Na2CO3、 NaHCO3 1：3 1792 1mol/L 【解析】【分析】由图知 NaOH 质量为 4 g，物质的量为0.1 mol ，完全转化为Na2CO3 时， Na2CO3 质量为10.1mol 106g/mol 5.3 g，完全转化为NaHCO3 时， NaHCO3 质量为 0.1mol 84g/mol 8.42g，故
8、 A 点白色固体M 为 Na2 CO3 ，C 点白色固体M 为 NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据 V nVm 计算二氧化碳体积；图B 点时 M 的质量为7.16 g， 5.3 7.168.4，知 M 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成，设在 B 点时 Na2CO3 物质的量为 x，NaHCO3 物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y 的值，根据V nVm 计算二氧化碳体积；根据 c n 计算 NaOH 溶液的物质的量浓度。V【详解】由图知 NaOH 质量为 4 g，物质的量为0.1 mol ，完全转化为Na2CO3 时， Na2CO3 质量为10.1
9、mol 106g/mol 5.3 g，完全转化为 NaHCO3 时， NaHCO3 质量为 0.1mol 84g/mol 8.42g，故 A 点白色固体 M 为 Na2 CO3 ，C 点白色固体 M 为 NaHCO3；(1)由上述分析可知，A 点白色固体2321-1M 为 Na CO ，需 CO 体积为 0.1 mol 22.4L?mol21.12L 1120 mL，故答案为： Na CO ； 1120 ；23(2)由上述分析可知，320.1 mol-1 C 点白色固体 M 为 NaHCO ，需 CO 体积为 22.4L?mol2.24L 2240 mL，故答案为： NaHCO3 ； 2240
10、；(3)图 B 点时 M 的质量为 7.16 g， 5.3 7.168.4，知 M 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成；设在 B 点时 Na2CO3 物质的量为 xmol， NaHCO3 物质的量为 ymol ，则：2x y 0.1， 106x84y 7.16，解得 x 0.02， y0.06， n(Na2CO3)： n(NaHCO3)= 0.02mol ：0.06mol=1 ： 3，故 V(CO-1 1.792L1792 mL，故答案为： Na2CO3、2) (0.02 mol 0.06 mol) 22.4L?molNaHCO3； 1： 3；1792；(4)该 NaOH 溶液的物质的量
11、浓度为0.1mol 1mol/L ，故答案为： 1mol/L 。0.1L【点睛】本题根据图像判断出开始时氢氧化钠的质量及利用假设法判断 A、 C 两点白色固体的成分是解题关键。3I. 中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（ 代表所需物质， 代表产品）在上述工业流程中：（ 1）产品 N 的化学式 _，所需物质 A 的名称 _ ，B 的电子式_。（ 2）侯德榜制碱法的原理是 _ （用化学方程式表示）。操作 X 的名称是 _。IINaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的. 利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量
12、Na2CO3 的质量分数。实验步骤如下：如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量（设为m1g）；准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B 内；从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B 反应器中不再产生气体为止；准确称取干燥管D 的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_ 。装置 A 中的液体应选用_。（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是_ 。（ 5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3
13、的质量分数为 _（用 m1、 m2 、 n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。【答案】 NH4Cl 氨气NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl 过滤 确保2充分被吸收氢氧化钠溶液106 （ m2m1）100%偏高CO浓硫酸44n【解析】【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为NH3， B 为
14、CO2，反应为：CO2+H2 O+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl，经过滤、洗涤得NaHCO3 微小晶体，再加热制得纯碱产品。【详解】（ 1）产品 N 是氯化铵，化学式为 NH4Cl，所需物质 A 的名称是氨气， CO2 的电子式：；2）侯德榜制碱法的原理是NaCl NH32234（+COH ONaHCONH ClX后得滤液和固+=+；操作体，则操作为过滤；（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保CO2 充分被吸收；为防止空气中的 CO2 造成实验误差，装置A 中的液体应选用氢氧化钠溶液；（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置C，吸收水分，否则使测定结果偏高
15、；装置C 为：，装置中盛放的是浓硫酸；（5）根据此实验，干燥管D 增加二氧化碳质量 （m2m ）1g，通过差量法可知，纯碱中23106（ m2m1）100% ，如果缺少装置E，外界的二氧化碳、水蒸气会Na CO的质量分数为44n被干燥管D 吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。4 品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（ 1）装置 D 仪器的名称是 _。（ 2）装置 E 中所盛试剂为 _，其作用是 _。（ 3）装置的连接顺序为 _ （填装置序号）。（4）实验过程中，装置A 中发生反应的化学方程式为_ 。（5）实验过
16、程中必须向装置内通入空气，装置C 的作用是除去空气中的_(填化学式 )。加热前，通入一段时间空气的具体操作为_ 。【答案】干燥管浓硫酸干燥 CO2323222先对CAEBD 2NaHCONa CO +H O+CO CO装置 A、 C 和 E 通入一段时间的空气，再连接上装置B、 D【解析】【分析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C 装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E 干燥，二氧化碳可用B 装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【
17、详解】(1)由仪器图可知D 为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置 E 为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为： CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A 中发生反应的化学方程式为 2NaHCO3 = Na2 CO3+H2O+CO2；答案为： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置 C 的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、 C 和E 通入一段时间的空气，再连接上装置B、 D；答案为：CO2 ；先对装置A、 C 和 E 通入一段时间
18、的空气，再连接上装置B、D。5 已知 Na2O2 O2 HClO H2O2 Cl2 NaClO O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同 )。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)Na2O2、 HClO、 H2O2均能用于制备 O2。HClO 在光照条件下分解生成O2 和 HCl，用电子式表示HCl的形成过程 :_ 。写出 Na2O2 与 H2O 反应制备O2 的化学方程式 :_ 。H2O2 在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若 6.8g H2O2 参加反应，则转移电子数目为_，生成标准状况下O2 体积为
19、 _L。【答案】 22Na2 2221.204x1023O +2H O=4NaOH +O 或 0.2NA 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O23互为同素异形体；与 O（ 2） Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H2O2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O2 、O3、 Cl2 属于单质，不属于化合物，故含
20、非极性键的共价化合物是H 2O2；（3）由 (2)可知， Na2 O2、 NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2 种；（4） HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是：；（5） Na2O2 与 H2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH +O2；MnO 2（6） 2H2O2221mol 转移 2mol 电子，故2 2的物质的量：O +2H O，每生成6.8g H O6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123 22mol.4L-10.1mol 2 6.02 m
21、ol10 =1.204x10； V(O2) = 0.1mol=2.24L。6 盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)上述 4 种物质中属于盐的是_ (填序号，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是_ 。(2)写出盐酸的电离方程式_。(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2% 0.4%的盐酸 )过多，反应的离子方程式为 _。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2 的量，前者 _后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”) 。(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中
22、密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：_。【答案】HCl=H+Cl-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2=电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2【解析】【分析】(1)由金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；(5)根据电
23、解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。【详解】(1)盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红铁是单质碳酸氢钠是盐二氧化硅是氧化物；故答案为：；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H+Cl-，故答案为：HCl=H+Cl-；(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHC
24、O + HCl= NaCl+H =H O+CO223H2O+CO，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 HCl 反应，产生CO2 的物质的量之比为： 1: 1；故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2； =；(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解电解反应方程式 : 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2；故答案为：电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2。7 现有下列几种物质：盐酸；Na22 23232
25、O；O； Na O； Al(OH) ； Na CO ； HCO2；乙醇； Cu； NaOH 溶液。（1）其中属于电解质的有 _（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_。（2）与反应的离子方程式为_ 。（ 3） Na2O2 因能发生下列反应被用作供氧剂： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： _。（ 4）如用超氧化钾（ KO2 ）作供氧剂，写出它和 CO2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ 。【答案】 Al(OH)322或+ OH= AlO+2H O 1:1【解析】【分析】(1)盐酸为混合物，不属于电解质； Na2O 为离子
26、化合物，属于电解质、碱性氧化物；Na2O2 为离子化合物，属于电解质，过氧化物；Al(OH)3 为离子化合物，属于电解质；Na2CO3 为离子化合物，属于电解质；H2O 属于电解质、氧化物；CO2 不属于电解质，为氧化物；乙醇属于非电解质；Cu 为单质，不属于电解质；NaOH 溶液为混合物，不属于电解质；(2)NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0 价，部分降低为-2 价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1： 1；(4)超氧化钾（ KO2）中 O2-平均价态为 -0.5 价，部分氧原子化合价升高为0 价，部分降低为 -2 价，则升高
27、的氧原子数目为降低氧原子数目的3 倍。【详解】(1)盐酸为混合物，不属于电解质；Na2O 为离子化合物，属于电解质、碱性氧化物； Na2O2 为离子化合物，属于电解质，过氧化物；Al(OH)3 为离子化合物，属于电解质；Na2CO3 为离子化合物，属于电解质；H2O 属于电解质、氧化物；CO2 不属于电解质，为氧化物；乙醇属于非电解质；Cu 为单质，不属于电解质；NaOH 溶液为混合物，不属于电解质；综上所述，属于电解质的为；碱性氧化物的为；(2)NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3 + OH= AlO2 +2H2 O；(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0价
28、，部分降低为 -2价，则过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，且物质的量之比为1： 1；(4)超氧化钾（ KO2）中 O2-平均价态为 -0.5价，部分氧原子化合价升高为0价，部分降低为 -2 价，则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3 倍，则单线桥法为或。8 按要求填空(1)1mol Na 2O2 固体与水完全反应时转移的电子数_ ，反应的离子方程式为_。高温(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO，该反应中被还原的元素是 _( 填元素符号 )。(3)反应 (2)中产生的 SO2 尾气可用 NaOH 溶液吸收，若用1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 22
29、.4L SO2，反应的离子方程式为 _。【答案】232Na2O2+2H2O=4Na+-NA(或 6.02 10)+4OH +O2 Cu、 O SO2+OH =HSO3【解析】【分析】(1) Na O与水完全反应产生NaOH 和 O ，根据元素化合价与电子转移关系判断电子转移数222目，结合离子方程式书写原则书写离子方程式；(2)根据元素化合价的升降与发生的反应类型分析判断；(3)根据 SO2、 NaOH 的物质的量关系书写离子方程式。【详解】(1) Na O 与水完全反应产生 NaOH 和 O ，反应方程式为：2Na O +2H O=4NaOH+O ，在2222222这个反应中， Na2O2中
30、的 O 一部分化合价升高变为O2 中的 0 价，一部分化合价降低，变为NaOH 中的 -2 价，每有 1molNa2 O2 反应，转移 1mol 电子，转移的电子数目为NA；该反应用离子方程式表示为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2 ；(2)在该反应中 Cu、O 元素的化合价降低，获得电子被还原；(3)n(NaOH)= 1L 1mol/L=1mol，n(SO2)=22.4L 22.4L/mol=1mol，n(NaOH)： n(SO2)=1： 1，所以NaOH 溶液吸收22-3-。SO的反应方程式为： SO +OH =HSO【点睛】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写及氧化还原
31、反应中物质的作用及电子转移关系。氧化还原反应和离子反应是两种重要的反应类型，掌握氧化还原反应中反应特征与反应实质的关系及物质的作用及离子方程式的物质拆分原则是本题解答的关键。9 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物样品中Na2CO3 的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用如图所示装置测定CO2 的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“ Na2CO3”或 “ NaCl发”)生反应，仪器 b 的名称是 _，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 _ 。(2)乙同学用如图所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实
32、验，完成样品中 Na2CO3 质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b 下端玻璃管中的_ ，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2 的 _(填 “体积 ”或 “质量 ”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有：_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得样品中Na23CO 的质量分数为 _。【答案】 Na2 3分液漏斗2液面上升体积 过滤 称量CO除去 CO 中的水蒸气106y/197x【解析】【详解】（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，
33、仪器b 是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；（2）使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b 下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好；在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2 的体积；（ 3）流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量；由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中 Na2 3106 yg ，因此样品中23106
34、y。CO质量为Na CO的质量分数为197197 x10 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl 溶液的配制。. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：Fe2( SO4) 3 溶液 NaCl 溶液 Na2 SO4 溶液 饱和澄清石灰水Ca HCO溶液。回答下列问题： (3) 2( 1) 既有气体，又有白色沉淀产生的是_ ；( 2) 写出金属钠与反应的离子方程式_ ；( 3) 若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成_ 。. 配制 480mL 0.2mol L- 1NaCl 溶液。( 1) 计算后，需称出NaCl 质量为 _g。( 2) 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）配制前，容量瓶内有水 _溶液未冷却便定容_