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1、名校名 推荐【学案导学设计】 2014-2015 学年高中化学 2.1化学反应的方向（第 1 课时）同步讲练鲁科版选修 4知识点一焓变与反应方向1下列说法正确的是()A放热反应一定是自发进行的反应B吸热反应一定是非自发进行的反应C自发进行的反应一定容易发生D有些吸热反应也能自发进行2实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据知识点二熵变与反应方向3下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，
2、熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、 1.01 10 5 Pa 时， 2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g) 是熵增的反应4在图 (1) 中 A、B 两个容器里， 分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开 如图 (2) ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 ()A此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程是从有序到无序，混乱度增大的过程D此过程是自发可逆的知识点三焓变与熵变对反应方向的共同影响5某反应： A=
3、B C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S 的判断正确的是()AH0、S0、S0CH0DH0、S06以下自发反应可用能量判据来解释的是()A硝酸铵自发地溶于水B 2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g) 1H 56.7 kJ molC (NH4) 2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g) 1H 74.9 kJ molD 2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)1H 285.8 kJ mol练基础落实1自发进行的反应一定是()A吸热反应B放热反应C熵增加反应D熵增加或者放热反应- 1 -名校名 推荐225和5Pa 时，反应： 2N2O5(g)=4NO2(
4、g) O2(g) 11.01 10H56.76 kJ mol自发进行的原因是 ()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效应大于能量效应3下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A焓变小于 0 而熵变大于0 的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0 的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0 的反应肯定是自发的D熵变小于 0 而焓变大于0 的反应肯定是自发的4下列反应中，在高温下不能自发进行的是()1A CO(g)=C(s) O2(g)2B 2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g)423433C (NH ) CO(s)=NH HCO(s) NH(g)D MgCO3(s)=MgO(s)
5、CO2(g)练方法技巧5汽车尾气 ( 含烃类、 CO、NO与 SO2等 ) 是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与 CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理： 2NO(g) 2CO(g)=N(g) 2CO(g) ，在 298 K、 101 kPa 下，H 113 kJ mol 1、 S 145 J mol 1 1)K 。下列说法中错误的是 (A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒题号1234
6、5答案6. 工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C 和 H2。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？33已知： Fe2O3(s) 2C(s)=2Fe(s) 2CO2(g)1，S0.279 kJ mol 11233.8 kJmolKH3H O(g)Fe O(s) 3H (g)=2Fe(s)232298 kJ mol 10.144 2 kJ mol 1 1，KSH7已知：反应CaCO3(s)=CaO( 生石灰， s) CO2(g) 1H(298.15 K) 178.3 kJ mol 1 1S(298.15 K) 169.6 J mol K 。通过计算判断此反应在室温下能否
7、自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。- 2 -名校名 推荐练综合拓展8已知， 一个可逆反应， 若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程， 反之，亦然。(1) 已知 2CO(g) CO(g) C(s) ， T 980 K 时H TS0。当体系温度低于980 K时，2估计H TS_0( 填“大于”、“小于”或“等于”，下同) ；当体系温度高于980 K 时，估计H TS_0。(2) 电子工业中清洗硅片上的 SiO2(s) 的反应为SiO2(s) 4HF(g)=SiF 4(g) 2H2O(g)(298.15K) 94.0 kJ 1 molH 1 1S(298.15K) 75.8 J m
8、ol K ，设 H和 S 不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_ 。9在 298 K 时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l) 3O2 (g)=2CO2(g) 3H2O(l)1 1 366.8 kJ mol 1HC( 石墨 ) O2(g)=CO2(g)2 393.5 kJ mol 1HH2(g) 1/2O2(g)=H 2O(l)H3 285.8 kJ 1 mol1 1 1乙醇 (C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 JmolJmolKK 、130.61、5.74 J mol 1 1、205.3 Jmol 1 1，则 298 K 时，由单质生成 1 mol乙醇的H、KK
9、S及分别为多少？H T S基础落实一、 1.外部力量2 (1)放热 (2) 吸热1 1二、 1.(1)体系混乱度SJmolK(2) 越大(3) 越大2 (1)反应产物总熵反应物总熵(2) S( 反应产物 ) S( 反应物 )(3) 正值 增加 正值 增加 负值 减小3 (1) 增加 (2) 减小三、 1.(1)2温度压强H TS0(1) ，但在高温下能自发进行，即H T( 高)S0，S0。 6 D 硝酸铵自发地溶于水，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据；B、 C 都是吸热反应也都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。课时作业- 3 -名校名 推荐1D 自发进行的反应既可
10、能是放热反应，也可能是熵增加反应。当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊且某一因素占主导地位，则有时候焓变占主导因素，有时候熵变占主导因素。 2D 熵增原理是解释部分自发过程的判据。熵是体系混乱度的量度，体系的混乱度越高，有序性越低，熵值就越高。吸热反应能够自发进行，必定是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。 3A0，该反应一定能自发进行；0，0，S0，该反应在较高温度下能自发进行；H0，S0，该反应在较低温度下能自发进行。 4A 若反应是吸热反应，且熵减小，在任何温度都不能自发进行，而A 中由于反应吸热且气体体积减小，熵减小，故A 正确。 5 B 该反应是放热反应，反应物的总能量高
11、于生成物的总能量，A 项正确；常温下，1298 K 145 J mol 11 10 3 1 0，故常温下H T S 113 kJ molKkJJ该反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，B 项错误， C 项正确； CO和 NO均会与血红蛋白结合而使人中毒。6用 H 作还原剂时反应自发进行的温度较低。2解析根据H TS 0 为平衡状态，H TSH时该反应能233.8 kJ mol 1S自发进行。 用 C 作还原剂时1K；用 H2 作还原剂时2HH 1 1 838.0TS0.279 kJmolKTS98 kJ mol 1 1679.6 K 。故用 H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。mo
12、l 10.144 2 kJK规律方法涉及到焓变、熵变与化学反应方向的有关计算时，可以以判据H T S0时反应达平衡状态，HTS0 时反应不能自发进行为依据，根据题给条件计算相应数据( 如反应自发进行的温度条件、反应中的H和S数值 ) ，从而得出结论。7不能自发进行， 1 051 K 。13 11解析H TS178.3 kJ molkJmol 127.7298.15 K 169.6 10KkJmol 10，因此室温下该反应不能自发进行。由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使H TSH/S178.3 kJ mol 13kJmol 11) 1 051 K时，H T S0，碳酸钙的分/( 16
13、9.6 10K解反应能自发进行，即最低温度为1 051 K 。8 (1)小于大于(2)小于 1 240 K解析(1)C(s) CO(g)2CO(g) 的反应为吸热反应，H 0，则 2CO(g)CO(g) C(s)22为放热反应， 0，且该反应的 0，则当 980 K 时，T0， 980 K 时，HSTHSTH T S 0。H TS0，即 94.0kJmol 1 T( (2) 由题给信息， 要使反应能自发进行，须有94.0 kJ mol 175.8 Jmol1 1 3 111.24 103K。K ) 10kJJ0，则 T 1110 375.8 J molKkJJ9 H 277.6 kJ mol 1S 344.93 Jmol 1 1KH TS 174.8 kJ 1 mol 1 1解析H 2H23H3H12( 393. 5 kJ mol) 3( 285.8 kJ mol)( 1 366.8 kJmol 1) 277.6 kJ mol 1 1 1mol 1 1 1 1S 161.0 J molK 3130.6 JK 25.74 J molK 1/2 205.3 J mol 1 11 1K 344.93 J molKH TS 277.6 kJ 1( 344.93 103kJmol 1 1 mol 298 KK ) 174.8kJmol 1- 4 -